Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Получение и химические свойства углеводородов
Опыт 1. Получение метана. Химические свойства метана. Реактивы и оборудование: смесь кристаллического безводного ацетата натрия и натронной извести (смесь гидроксида натрия и оксида кальция), Ход работы: в сухую пробирку насыпают (на ¼ объёма) смесь ацетата натрия и натронной извести. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, закрепляют в штативе, как показано на рис. 10 (а) (с небольшим наклоном отверстия пробирки вниз во избежание растрескивания пробирки при нагревании из-за выделяющейся в ходе опыта воды) и нагревают сначала осторожно всю пробирку, а затем сильно всю смесь. Уравнение реакции процесса имеет вид: СН3СООNa + NaОН — t → Через 1-2 минуты выделяющийся газообразный метан поджигают у конца газоотводной трубки, как показано на рис. 10(а). Метан сгорает _____________пламенем. Уравнение реакции горения метана имеет вид:
Не прекращая нагревания смеси, газоотводную трубку последовательно вводят (см. рис. 10(б) в пробирку с бромной водой (1-2 мл), пропуская несколько минут метан, а затем в пробирку с раствором перманганата калия, пропуская метан 1-2 минуты. Наблюдаем, что ____________________________________________________________________ Вывод:
Опыт 2. Получение этена. Химические свойства этена. Реактивы и оборудование: смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты (в объёмном соотношении 1:2), 2 % раствор перманганата калия, бромная вода, 10 % раствор соды, кипятильники, три пробирки, газоотводная трубка с пробкой, штатив, спички, спиртовка. Ход работы: а) в сухую пробирку наливают 5 мл смеси для получения этилена. Затем в реакционную смесь помещают несколько кипятильников – для равномерного кипения реакционной смеси, закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепляют пробирку в штативе как показано на рис. 11(а) (с небольшим наклоном отверстия пробирки вверх). В штатив ставят пробирки с 2 мл бромной воды и 2 мл 2 % раствора перманганата калия, в который добавлено 0,5 мл 10 % раствора соды. Пробирку со смесью для получения этилена осторожно нагревают, следя за тем, чтобы вспенивающуюся жидкость не перебросило в газоотводную трубку. Уравнение реакции получения этилена имеет вид:
__________________________________________________________________
б) выделяющийся этилен пропускают через бромную воду (рис. 11(а). В результате реакции наблюдаем ________________________________________ Это качественная реакция на кратные связи. Уравнение реакции взаимодействия этилена с бромной водой имеет вид:
в) выделяющийся этилен затем пропускаем (рис. 11(а)) во вторую пробирку с водным 2 % раствором перманганата калия (реакция Е. Е. Вагнера). Наблюдаем
Уравнение реакции окисления этилена водным 2 % раствором перманганата калия – качественная реакция на кратные связи – имеет вид:
г) прекращаем пропускание этилена через растворы и поджигаем его у конца газоотводной трубки (рис. 11 (б)), наблюдая, что этилен горит _______________ пламенем. Уравнение реакции горения этилена имеет вид:
Вывод:
Опыт 3. Получение этина. Химические свойства этина. Реактивы и оборудование: карбид кальция, насыщенный раствор хлорида натрия, 2 % раствор КМnO4, бромная вода, 10 % раствор соды, аммиачный раствор оксида серебра (I), пробирки, прибор для получения газов, газоотводные резиновые трубки со стеклянным наконечником, воронка для фильтрования, фильтры, асбестовая сетка, электрическая плитка, штатив, спички. Ход работы: а) в штатив ставят пробирки с 2 мл бромной воды, 2 мл раствора перманганата калия, в который добавлено 0,5 мл раствора соды и 2 мл аммиачного раствора оксида серебра. В сухую колбу осторожно помещают несколько кусочков карбида кальция (размером ≈ 0,5 см3), закрепляют её в штативе (см. рис. 12(а)) и приливают из капельной воронки немного насыщенного раствора хлорида натрия. Наблюдаем _____________________________________________________ Уравнение реакции получения ацетилена имеет вид: __________________________________________________________________
б) пропускаем выделяющийся ацетилен через аммиачный раствор оксида серебра (I) ([Ag(NH3)2]OH) (рис. 12(а)). Наблюдаем _______________________ Выделяющееся вещество – это _________________________. Уравнение реакции имеет вид: HC≡CH + [Ag(NH3)2OH] →__________________________________ Осадок отфильтровывают и высушивают между листками фильтровальной бумаги. Небольшой кусочек ацетиленида серебра кладут на асбестовую сетку, покрывают другой сеткой и нагревают на плитке. Через некоторое время ацетиленид серебра взрывается. в) выделяющийся ацетилен пропускают через бромную воду (рис. 12(а)). В результате реакции наблюдаем ______________________________________ Это качественная реакция на кратные связи. Уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромной водой имеет вид:
г) выделяющийся ацетилен затем пропускаем (рис. 12(а)) во вторую пробирку с водным раствором перманганата калия. Наблюдаем________________________________________________________ Уравнение реакции окисления ацетилена водным раствором перманганата калия – качественная реакция на кратные связи – имеет вид:
д) прекращаем пропускание ацетилена через растворы и поджигаем его у конца газоотводной трубки (рис. 12(б)), наблюдая, что ацетилен горит _______________ пламенем, так как ____________________________________. Уравнение реакции горения ацетилена имеет вид:
Вывод: Опыт 4. Химические свойства бензола и его гомологов. А. Горение бензола Реактивы и оборудование: бензол, фарфоровая чашка, спички. Ход работы: в фарфоровую чашку вносят 1-2 капли бензола и поджигают (под тягой). Наблюдаем, что бензол горит ____________________ Уравнение реакции горения бензола имеет вид:
Вывод: Б. Нитрование бензола Реактивы и оборудование: бензол, концентрированная серная и азотная кислоты, вода, охлаждённая до 0о С, пробирка с пробкой и воздушным холодильником, водяная баня, электрическая плитка, стакан. Ход работы: в пробирку с пробкой и воздушным холодильником налить 1 мл концентрированной серной и 1 мл концентрированной азотной кислоты. Охладить эту смесь. К охлаждённой смеси прилить небольшими порциями 0,5 мл бензола, постоянно встряхивая пробирку. Закрыть пробирку пробкой с воздушным холодильником и поставить на водяную баню, нагретую до 60оС на 10 мин, периодически встряхивая. После этого реакционную смесь охладить и вылить в стакан с 20 мл ледяной воды. Кислоты растворяются в воде, а полученное вещество ___________________ в виде ___________________________________________________собирается на дне стакана. Вещество имеет запах горького миндаля. Уравнение реакции нитрования бензола имеет вид:
Вывод: В. Действие окислителей на бензол и толуол. Реактивы и оборудование: бензол, толуол, раствор перманганата калия, серная кислота, пробирки, водяная баня, электрическая плитка, воздушный холодильник. Ход работы: работа ведётся под тягой. В две пробирки налить по 1 мл в одну бензола, в другую – толуола и в обе добавить по 1 мл раствора перманганата калия, слегка подкисленного серной кислотой. Смеси взболтать, закрыть пробирки воздушным холодильником и нагреть на водяной бане. Наблюдаем, что фиолетовая окраска исчезла только в пробирке с _______________. Уравнение реакции окисления ________________ имеет вид:
Вывод:
|
||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-02-07; просмотров: 178; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.13.70 (0.016 с.) |