Опыт 2. Солевой состав слюны.

1. Тщательно прополощите рот.

2. Для получения раствора слюны поместите в рот приблизительно 25 мл дистиллированной воды на полминуты. Полученный раствор сплюньте в стаканчик.

3. Определите величину рН. В случае нейтральности раствора слюны (щелочности) добавляйте по каплям 0,1 н раствор соляной кислоты до кислой реакции.

4. 5 мл раствора слюны поместите в пробирку. Добавьте в пробирку несколько капель 3%-ного раствора хлорида железа (III).

5. Появление красно-бурой окраски свидетельствует о том, что в растворе есть роданиды - соли роданистоводородной кислоты (у курильщиков в слюне обычно мало амилазы, роданидов, напротив, больше обычного).

6. Запишите полученные Вами результаты. Сравните с результатами, полученными другими студентами группы.

 

 

Дата выполнения ________ Балл ____ Подпись преподавателя ____________

 

Занятие № 2. «Физико-химические основы биохимических процессов. Растворимость биогенных соединений»

Цель занятия: изучить физико-химические свойства и растворимость различных биогенных соединений.

 

ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ:

1. Вода и ее роль в организме. Охарактеризуйте связь между строением молекулы воды и ее биологическими функциями.

2. Влияние рН на биохимические и физиологические процессы организма.

3. Буферные системы и их роль в поддержании постоянства кислотно-щелочного равновесия в организме.

4. Кислотно-основное состояние внутренней среды организма. Механизм действия буферных систем.

5. Изоэлектрическая точка и изоэлектрическое состояние.

 

Дата выполнения______ Балл _____Подпись преподавателя ____________

 

Экспериментальная работа.

 

Опыт 1. Определение рН растворов.

1. В пластиковый стаканчик налейте при помощи мензурки или цилиндра 5-10 мл исследуемой жидкости: вода, моча, молоко, раствор слюны, раствор яичного белка.
2. Измерьте рН-метром величину рН. Запишите полученное значение в таблицу.
3. Добавьте 4 капли 0,1 н раствора соляной кислоты. Измерьте величину рН и запишите полученную величину в таблицу.
4. В пластиковый стаканчик налейте 5-10 мл новой порции исследуемой жидкости и добавьте 4 капли 0,1 н раствора гидроксида натрия. Измерьте рН и запишите полученную величину в таблицу:

 

№ п/п	Вид биологической жидкости	рН	рН после добавления кислоты	рН после добавления щелочи

Какой вывод можно сделать на основе полученных данных? Какая из исследуемых жидкостей обладает наибольшей буферной емкостью? По отношению к каким веществам (кислоте или щелочи) выражена больше буферная емкость у биологических жидкостей и почему? Почему важно поддерживать кислотно-основное равновесие внутренней среды организма?

 

Опыт 2. Коагуляция органических коллоидов.

1. Возьмите три пробирки. В каждую налейте по 2 мл раствора белка.

2. В первую пробирку налейте 1 мл 2%-ного раствора сульфата меди; во вторую – 1 мл насыщенного раствора сульфата аммония; в третью – 1 мл ацетона.

3. Запишите результаты в таблицу.

4. В каждую пробирку добавьте по 2 мл дистиллированной воды и аккуратно перемешайте содержимое.

 

	Сульфат меди	Сульфат аммония	Ацетон
Интенсивность осадка
Интенсивность осадка после добавления воды

 

    Объясните причину выпадения осадка в каждом конкретном случае. Что изменилось после добавления воды? Почему?

 

 

Опыт 3. Получение эмульсии жира в воде.

1. Возьмите две пробирки. До половины заполните их дистиллированной водой. Добавьте несколько капель растительного масла.

2. Добавьте в первую пробирку 0,5 мл раствора мыла.

3. Заткните пальцем и хорошенько встряхните пробирки до образования эмульсии.

4. Отметьте различия во времени расслоения эмульсии в первой и второй пробирках.

 

Объясните, почему мыло стабилизирует эмульсию?