Составьте схему гальванического элемента, укажите катод и анод.

2. Какой газ выделяется на катодном металле гальванического элемента в кислой среде, и какие ионы образуются на нем в нейтральной среде? Составьте уравнения электродных полуреакций для гальванопары железо – медь.

3. Напишите полную схему электролиза водного раствора хлорида олова (II). При электролизе на аноде выделилось 4,48л газа (н.у.). Какой это газ? Найдите массу вещества, выделившегося на катоде (электроды инертные).

 

Билет 44

1. Как изменится масса кадмиевой пластинки при взаимодействии с
растворами: a) AgNO₃; б)ZnSO₄?

Как будет работать образовавшийся гальванический элемент?

Составьте электродные уравнения соответствующих реакций и рассчитайте ЭДС.

1. Объясните, почему для защиты паровых котлов от коррозии в них помещают листы цинка? Какие происходят в этом случае химические реакции? Какая разновидность защиты металла от коррозии здесь использована?

2. При электролизе водного раствора сульфата хрома (III) током в 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз? Составьте полную схему электролиза этого раствора с инертными электродами.

 

Билет 45

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция

Zn°+ Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu,

если концентрация [Zn²⁺] = 10^-4моль/л; а концентрация [Cu²⁺] = 10^-1моль/л.

Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ∆G°₂₉₈.

2. Какой металл будет окисляться во влажном воздухе при нарушении поверхности, если один металл покрыт другим: а) медь – серебром; б) железо – медью.

Составьте полуреакции анодного и катодного процессов и суммарное уравнение реакции для каждого случая.

3.Составьте полные схемы электролиза растворов сульфата магния и хлорида цинка (II), соединенных последовательно с источником тока. При этом на одном из катодов выделилось 0,5 г водорода (н.у.). Сколько и каких веществ выделилось на анодах и другом катоде?

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Т а б л и ц а 1

 

Ряд активности металлов относительно водородного электрода при стандартных условиях

Гальваническая пара	Окислительно-восстановительный потенциал (В)	Гальваническая пара	Окислительно-восстановительный потенциал (В)
	-3,045		-0,403
	-2,925		-0,343
	-2,925		-0,336
	-2,905		-0,277
	-2,888		-0,255
	-2,923		-0,200
	-2,714		-0,136
	-2,600		-0,126
	-2,372		-0,036
	-2,522		0,0
	-2,363		0,000
	-2,077		+0,200
	-1,847		+0,215
	-1,700		+0,300
	-1,662		+0,330
	-1,630		+0,450
	-1,179		+0,521
	-1,140		+0,799
	-1,100		+0,850
	-0,920		+0,54
	-0,913		+0,987
	-0,763		+1,150
	-0,744		+1,186
	-0,530		+1,498
	-0,441		+1,692

 

Т а б л и ц а 2

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы относительно водородного электрода при стандартных условиях

Окисленная форма	n	Восстановленная форма	j^0, В
1	2	3	4
	3		-2,350
	3		-2,310
	3		-1,471
	3		-1,262
	2		+0,559
	2		+0,450
	10		+0,500
	4		+0,540
	6		+0,610
	2		+0,760
	6		+1,440
	10		+1,52
	2		+1,065
	2		+0,095
	1		+0,170
	1		+1,808
	2		+0,360
	2		+0,400
	8		+0,560
	6		+0,630
	2		+0,880
	2		+1,189
	14		+1,390
	6		+1,451
	10		+1,470
	2		+1,359
	3		-1,300
	3		-1,200
	3		-0,654
	1		-0,407
	3		-0,130
	3		+0,945
	6		+1,333
	3		+1,477
	2		+2,870
	1		-0,560
	6		-0,051
	8		-0,085
	2		-0,047
	2		-0,950
	3		+0,059
	1		+0,271
	1		+0,356
	1		+0,771
	2		-0,828
	2		-0,41
	2		-2,251
	2		0,000
	10		+0,210
	6		+0,250
	2		+0,450
	2		+0,490
	2		+0,536
	4		+0,560
	6		+1,085
	2		-1,862
	2		-2,690
	2		-0,727
	1		+0,564
	2		+0,580
	3		+0,600
	2		+1,228
	5		+1,507
	3		+1,692
	2		-0,720
	2		+0,110
	2		+0,166
	2		+0,490
	2		+1,75
	1		-0,460
	3		-0,140
	2		+0,010
	1		+0,780
	2		+0,835
	8		+0,870
	3		+0,957
	8		+1,116
	10		+1,246
	2		-0,080
	4		+0,401
	2		+0,682
	2		+1,000
	4		+1,228
	2		+1,776
	2		-0,890
	3		-0,454
	5		-0,383
	2		-0,276
	3		+0,060
	2		-0,930
	2		-0,356
	2		+0,200
	2		+0,248
	2		+0,277
	2		+0,280
	2		+1,449
	2		+1,685
	2		+1,694
	2		-0,930
	2		-0,480
	8		+0,149
	2		+0,17
	6		+0,231
	8		+0,311
	6		+0,357
	4		+0,449
	4		+0,500
	2		+2,050
	2		-0,940
	4		-0,106
	2		-0,104
	2		-0,091
	2		-0,151
	2		-1,306
	4		-0,86
	1		-0,368
	2		-1,405
	2		-1,245
	2		-1,216
	2		+0,441
	4		-1,553

 

Список рекомендуемой литературы

 

1.Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие / Н.Л. Глинка. – Изд. стер. – М.: КНОРУС, 2016. – 752с.

2. Фролов В.В. Химия – М.: Высшая школа, 2002. – 543с.

3.Коровин Н.В. Общая химия – М.: Высшая школа, 2005. – 557с.

4. Кириченко В.І. Загальна хімія – К.: Вища школа, 2005. – 639

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии – М.: Высшая школа,   2015. – 240с.

 

 

Ответы:  1. Zn. 2. 0,63л; 1,26л.  3. Cd, 5.59; 0,557.  4.  6,3 А; O₂.

5. 1,12л; 5,6л. 6. 2,24л; O ₂. 7. 3,178г. 8. 2,7 А; 5,6л; 17,75г; Cl₂.

9. 94%. 10. 0,58. 11. Одинаково. 12. 6,27; 3,13 O ₂.   13. 5,22л; 59,2г.   14. Zn.   15. 1,25.   16. 3,20.   17. 4. 18.   Hg. 19. 16 А; 0,8г.   20. 4 час. 21. 0,94 А. 22. 23,74.   23. 98,7%.   24. 0,73 г. 25. 6 час 20 мин. 26.   Ni.  27. Al.   28. 1,34 А. 29. 0,95г.   30. 40,2 А; 1,31г.    31. 14,62л; 1,31г. 32. 48,78;  PtCl₄. 33. 29,68г; 2,8л; 5,6л.

34.  2,71г; 0,093л; Mg(OH)₂. 35. 0,557; 0,096л Cl₂; 0,191г. 36.   0,84л; 0,42л; 4,18г. 37. 1,041г;  60%.    38. 16,25г; 17.75г; 4г.      39. 56,20.

40. 40,2 А; 9,1 г. 41. 98,7%.   42. 58,7 г/моль, Ni.      43. 23,8г; Cl₂.    44. 6 час 20 мин.  45. 16,25г; 17.75г; 4г.

 

У ч е б н о е и з д а н и е

Виктор Леонидович Абраменко

 

Алла Александровна Григорьевa

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к самостоятельной работе и проведению текущего контроля знаний студентов по дисциплине “ХИМИЯ” (РАЗДЕЛ ”ЭЛЕКТРОХИМИЯ”)

(для студентов инженерных специальностей)

Редактор              И. И. Иванова

 

Оригинал-макет   В. В. Сидоров

 

Подписано в печать ________

Формат 60 × 841/16 Бумага типограф. гарнитура Times.

Печать офсетная. Уч-изд. л. 2,1.Усл.печ. л. ______.

Тираж 50 экз. Изд. № ______. Заказ № ___. Цена договорная.

 

Издательство Луганского национального университета имени Владимира Даля

Свидетельство о государственной регистраци издательства

МИ-СРГ ИД 000003 от 20 ноября 2015г.

Адрес издательства: 91034, м. Луганск, кв. Молодежный, 20а

Телефон: [phone], факс. [phone]

E-mail: [e-mail] http: www. dahluniver.ru