Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ



Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере реакции

2KIO3+5Na2SO3+H2SO4 = K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O

При взаимодействии йодата калия с сульфатом натрия в кислой среде образуется элементарный йод, который можно обнаружить с помощью крахмала.

Для выполнения опыта возьмем три пробирки, наливаем с помощью мерной пробирки: в первую пробирку 6 см3 KIO3, во вторую – 4 см3 KIO3 и 2 см3 H2O, в третью – 2 см3 KIO3 и 4 см3 H2O. В другие три пробирки отмерим по 6 см3 сульфита натрия. Выливаем содержимое пробирки с сульфитом натрия в первую пробирку с KIO3 и включаем секундомер. Отмечаем время, в течение которого появляется синее окрашивание после приливания йодата калия. Результаты заносим в таблицу. То же самое проводим с оставшимися пробирками.

 

№ проб V, см3 KIO3 V, см3 H2O V суммарный, см3 Концентрация С Время окрашивания τ, с Относительная скорость υ усл=1/ τ, c
1 6 - 6      
2 4 2 6      
3 2 4 6      

 

Приняв концентрацию раствора йодата калия, к которому не добавляли воду, за единицу, вычисляем концентрации в двух других случаях. Строим график зависимости скорости реакции от концентрации йодата калия.

     
V=1/t
 

 


                                          

 

 

 


     Опыт №2 Зависимость скорости реакции от температуры

Зависимость скорости реакции от температуры в гомогенной среде изучим на системе        Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O

При взаимодействии раствора тиосульфата натрия с серной кислотой выпадает в осадок сера, вызывающая при достижении определенной концентрации помутнение раствора. По промежутку времени от начала реакции до заметного помутнения раствора можно судить об относительной скорости реакции.

Наливаем в одну пробирку 5 см3 раствора тиосульфата натрия (0,3 М), в другую – 5 см3 раствора серной кислоты (0,3 М). Обе пробирки поместим в стакан с водой, чтобы растворы приняли температуру воды. сольем вместе содержимое обеих пробирок, точно отметив время от начала реакции до появления помутнения. В две другие пробирки нальем по 5 см3 тех же растворов. Поместив пробирки в водяную баню или стакан с во­дой; нагреем воду на 10°С выше температуры предыдущего опыта. Выдержав пробирки при этой температуре 5-7 мин, сливаем содержимое пробирок. Измеряем время до появления мути. Повторяем опыт, повысив температуру еще на 10°С. Результаты опытов сведены в таблицу.

№ о ы а Температура опыта Т, К 1/Т, К-1 Время появления помутнения t, c Относительная скорость реакции υ усл=1/ τ, c-1 [lg υ]
1          
2          
3          

 

По полученным данным строим гр афик зависимости логарифма скорости реакции от обратной величины абсолютной температуры в координатах, представленных на рис.

 

   lg υ  
1/T,K-1
                    

делаем вывод о зависимости скорости реакции от температуры. Из графика определяем тангенс угла наклона и вычисляем энергию активации:

E = 2.303 R tg α =______________________________, дж/моль

 

 

 

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 150; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.83.14 (0.007 с.)