Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере реакции

2KIO₃+5Na₂SO₃+H₂SO₄ = K₂SO₄+5Na₂SO₄+I₂+H₂O

При взаимодействии йодата калия с сульфатом натрия в кислой среде образуется элементарный йод, который можно обнаружить с помощью крахмала.

Для выполнения опыта возьмем три пробирки, наливаем с помощью мерной пробирки: в первую пробирку 6 см³ KIO₃, во вторую – 4 см³ KIO₃ и 2 см³ H₂O, в третью – 2 см³ KIO₃ и 4 см³ H₂O. В другие три пробирки отмерим по 6 см³ сульфита натрия. Выливаем содержимое пробирки с сульфитом натрия в первую пробирку с KIO₃ и включаем секундомер. Отмечаем время, в течение которого появляется синее окрашивание после приливания йодата калия. Результаты заносим в таблицу. То же самое проводим с оставшимися пробирками.

Приняв концентрацию раствора йодата калия, к которому не добавляли воду, за единицу, вычисляем концентрации в двух других случаях. Строим график зависимости скорости реакции от концентрации йодата калия.

	V=1/t

     Опыт №2 Зависимость скорости реакции от температуры

Зависимость скорости реакции от температуры в гомогенной среде изучим на системе        Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S+H₂O

При взаимодействии раствора тиосульфата натрия с серной кислотой выпадает в осадок сера, вызывающая при достижении определенной концентрации помутнение раствора. По промежутку времени от начала реакции до заметного помутнения раствора можно судить об относительной скорости реакции.

Наливаем в одну пробирку 5 см³ раствора тиосульфата натрия (0,3 М), в другую – 5 см³ раствора серной кислоты (0,3 М). Обе пробирки поместим в стакан с водой, чтобы растворы приняли температуру воды. сольем вместе содержимое обеих пробирок, точно отметив время от начала реакции до появления помутнения. В две другие пробирки нальем по 5 см³ тех же растворов. Поместив пробирки в водяную баню или стакан с во­дой; нагреем воду на 10°С выше температуры предыдущего опыта. Выдержав пробирки при этой температуре 5-7 мин, сливаем содержимое пробирок. Измеряем время до появления мути. Повторяем опыт, повысив температуру еще на 10°С. Результаты опытов сведены в таблицу.

По полученным данным строим гр афик зависимости логарифма скорости реакции от обратной величины абсолютной температуры в координатах, представленных на рис.

lg υ

1/T,K-1

делаем вывод о зависимости скорости реакции от температуры. Из графика определяем тангенс угла наклона и вычисляем энергию активации:

E = 2.303 R tg α =______________________________, дж/моль