Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Спирты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура.
Спирты – это производные углеводородов, у которых один или более атомов водорода замещены на гидроксигруппу (-ОН). Общая формула - СnH2n+1OH – предельные одноатомные Гомолог ряд: СН3 – ОН метанол, метиловый спирт СН3 –СН2 – ОН этанол, этиловый спирт СН3 –СН2 – СН2 – ОН пропанол-1, пропиловый спирт СН3 –СНOH – СН3 пропанол-2, изопропиловый спирт Общая формула - СnH2n (OH)2- предельные двуатомные Гомолог ряд: Этандиол-1,2, пропандиол-1,2, пропандиол-1,3 Общая формула: СnH2n-1 (OH)3 – предельные трехатомные Изомерия: углеродного скелета Положения OH-группы(пропанол-1, пропанол-2) Межклассовая с простыми эфирам Номенклатура: Для наименования спиртов используется систематическая номенклатура (ИЮПАК), а также для низших спиртов простого строения широко употребима радикальноспиртовая (рациональная) номенклатура (этиловый спирт). Линейные молекулы по систематической номенклатуре именуют следующим образом: к названию соответствующего алкана добавляют окончание –ол. Начиная с пропанола, в конце названия цифрой через дефис указывают положение гидроксигруппы. У разветвлённых молекул находят главную цепь. В ней должен быть атом углерода, связанный с гидроксигруппой. Цепь нумеруют с того конца, к которому ближе гидроксигруппа. Называют радикалы в общепринятом порядке, в конце – спирт по главной цепи с указанием положения ОН-группы (цифрой через дефис) В названии двухатомных спиртов используются общеизвестные правила: к соответствующему алкану добавляется окончание –диол. Затем цифрами через дефис указывают положения гидроксигрупп. Спирты. Способы получения. Предельные одноатомные 1) Гидратация алкенов: CH2=CH2+ H-OH->CH3-CH2OH(этанол) 2) Щелочной гидролиз моногалогеналкиловв 3) Гидрирование альдегидов и кетонов. Из альдегидов – первичные спирты, из кетонов – вторичные 4) Гидролиз сложных эфиров
5) Синтез Гриньяра Из альдегидов – первичные, кетонов – третичные 6) Брожение сахаров C6H12O6->ферменты 2C2H5OH + 2CO2 Предельные двухатомные Получение 2) Г идратация алкенов(реакция Вагнера) СH2=Ch2+KMnO4+H20-> CH2OH-CH2OH(этандиол-1,2) + 2NaBr Предельные трехатомные Из пропилена(лучше посмотрите в лекции, не нашла норм картинки) Спирты. Химические свойства.
Одноатомные Р-ции на гидроксильный водород: Взаимод с щелочными МЕ: 2 CH3-OH+ 2Na -> 2CH3-ONa (метилат натрия) + H2 Образование сложных эфиров: CH3COOH+ CH3OH-> CH3-CO=O-CH3 (метил-ацетат) + H2O Образование простых эфиров(межмолекулярная дегидратация): CH3-OH + HO-CH3 -> CH3 – O-CH3 (диметиловый эфир) + H2O Один спирт отдает только гидроксильный водород, другой он группу Реакции на гидроксил Замещение на атом галогена: CH3-OH + PCl5 -> CH3-Cl + POCL3 + HCl Внутримолекулярная дегидратация Межмолекулярная дегидратация: CH3-OH + HO-CH3 -> CH3 – O-CH3 (диметиловый эфир) + H2O Реакции окисления Первичные – до альдегидов, вторичные – до кетонов, третичные – с трудом Двухатомные Взаимод с Cu(OH)2 Реация дегидратации: внутримолек(2) и межмолек(1) Т рехатомные ОБРАЗОВАНИЕ ГЛИЦЕРАТОВ
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 762; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.223.123 (0.005 с.) |