Восстановительные свойства простых веществ — неметаллов.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

1. По отношению ко фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства.

2. Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:

В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известны их оксиды: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₇ и др., которые получают косвенным путем.

3. Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами — окислителями:

а) H₂+ CuO→ Cu+ H₂О

б) 6 P +5 KClO ₃ →5 KCl +3 P ₂ O ₅

в) C+4HNO₃→ CO₂↑+4O₂↑+2H₂O

Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования):

а) Cl₂+H₂O ⇄ HCl+HClO

б) 3 Cl ₂ +6 KO Н= 5 KCl + KClO ₃ +2 H ₂ O

Химические свойства водорода.

1. Молекула водорода очень прочная, что делает ее малоактивной:

H₂=2H–432 кДж

2. При обычных температурах водород вступает в реакцию с активными металлами :         Ca+H₂=CaH₂

образуя гидрид кальция, и с F₂, образуя фтороводород: F₂+H₂=2HF

3. При высоких температурах получают аммиак:  N₂+3H₂=2NH₃

и гидрид титана (металл в порошке):                    Ti+H₂=TiH₂

4. При поджигании водород реагирует с кислородом:

2H₂+O₂=2H₂O+484кДж

5. Водород обладает восстановительной способностью:

CuO+H₂=Cu+H₂O

Химические свойства галогенов: хлор, бром, йод.

1. Галогены — сильные окислители. Они окисляют простые и сложные вещества:

2. По окислительной активности каждый вышестоящий в Периодической таблице галоген является более сильным по отношению к нижестоящему. Поэтому каждый галоген вытесняет любой нижестоящий из его соединений:

3. Галогены активно реагируют с неметаллами:

4. Галогены реагируют с водой, образуя атомарный кислород:

H₂O+Cl₂=2HCl+O; O+O=O₂

5. Галогены очень активны в присутствии воды.

Химические свойства кислорода.

Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления этих веществ. Кислород принимает участие в таких окислительных процессах: горение, дыхание, ржавление металлов, гниение растительных и животных останков.

Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называются реакциями горения:

а) горение простых веществ:

- неметаллов:     C+O₂=CO₂ S+O₂=SO₂ 4P+5O₂=2P₂O₅

- металлов:         3Fe+2O₂=Fe₃O₄, или FeO·Fe₂O₃

Эти процессы горения происходят быстро. Возможно и медленное горение — окисление:         2Cu+O₂=2CuO

б) горение сложных веществ:  2 C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O

Химические свойства серы.

Сера

Проявляют свойства кислотных оксидов, взаимодействуя:
- с водой: SO₂+H₂O⇄H₂SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄
- со щелочами:

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O
- с основными оксидами:

SO₃+CaO=CaSO₄