Д/З наппишите формулы карбоната и гидрокарбоната лития,карбоната и гидрокарбоната аммония, карбоната меди.

КРЕМНИЙ

 Играет такую же роль в неорганическом мире, как углерод в органическом.Есть в стекле, песке, цементе, драгоценных камнях.У человекаструктурный элемент соединительной ткани.Входит в состав костей, волос.

SiO₂ кремния оксид- песок добавляют в чипсы

Аэросил- сорбент, атоксил.

Вдыхание оксида кремния- тяжелое профзаболеывание- силикоз

H₂SiO₃ кремниевая кислота, соли- силикаты

АЗОТ

Газ,пасситвное вещество,без вкуса,цвета и запаха.

Жидкий азот получют из воздуха, хранят в дюарах, применяют для удаления бородавок,косметолоии,хранение органов.

Азотистый обмен -совокупность превращений соединений азота в организме. Конечный продукт- мочевина.

NH₃- газ с резким запахом. В промышленности выпускают 25%раствор,остропахнущий,летучая жидкость..Ожоги верхних дыхательных путей. АНТИДОТ- ВДЫХАНИЕ ПАРА И ФИЗРАСТВОР ВНУТРИВЕННО.

Аммиак содержится в крови 0,3- 9,4 мг/л, если больше- паталогия,

10% раствор – нашатырный спирт.

NH ₄Cl- аммоний хлористый при алкалозе.

HNO₃ –азотная кислота, сильный окислитель.

С белком дает желтое окрашивание.

Соли- нитраты или селитры, используют как удобрение,при производстве колбас. Нитраты не ядовиты, но в организме они превращаются в нитриты.
NO оксид азота, образуется в организме и регулирует тонус сосудов мозга и сердца. Нитроглицирин.
N ₂ O- закись азота, веселящий газ, слабое наркотическое действие, в стоматологии и акушерстве масочный наркоз.

Аминокислоты.

 

ФОСФОР

4 аллотропных вида: белый-ядовит, красный,фиолетовый, черный в спичках.

Содержится в белках, костях.1% массы тела. Участвует в энергетическом обмене в организме АТФ и АДФ, фосфолипиды и фосфопротеиды.

Соединения применяются как удобренияи интексициды.

H₃PO₄ – фосфорная кислота

Na₃PO₄ тринатрий фосфат, умягчитель воды.

МЫШЬЯК

Входит в состав боевых отравляющих веществ, вызывает кому. ИММУНОТОКСИЧЕН,

ВСЕ СОЕДИНЕНИЯ МЫШЬЯКА ЯДОВИТЫ. ПДК 0,003мг/л

Микроэлемент, всегда содержится в костях, в рыбьем жире и вине.

Используется в гомеопатии и НОВАРСЕНОЛ, соли мышьяка в стоматологии.

 

КИСЛОРОД халькогены Типичная степень окисления -2.

Молекулярный, атомарный и озон.В организме входит в состав всех соединений.

Участвыет в окислительно-восстановительных реакциях в клетках, при этом могут образовываться химически активные свободные радикалы.Они вызывают старение и болезни

Недостаток кислорода- кислородное голодание и смерть Сатурация больше 95%

Меньше 14% кислорода в воздухе может привести к счмерти(в горах).

Участвует в горении, гниении,брожении.

В медицине применяется в дыхательных аппаратах,  во  грозы,сильный окислитель,применяется для дезинфекции воды(озонирование).

Атомарный кислород – действующее начало кислородных отбеливателей,перекиси водорода и озона.

Н₂О₂- перекись водорода, жидкость, сильный окислитель, В промышленности 25% раствор, в медицине3% раствор для обработки ран,полоскания,дезинфекция,6% для обработки хирургических инструментов. Особые условия хранения.

Сера- желто-зеленый порошок Бывает аморфная, ромбическая, трехклинная.Чистая сера не ядовита. По химическим свойствам похожа на кислород.

В медицине используется в мазях и пастах.

H₂S- газ,запах тухлых яиц,ядовит, образуется при гниении белков.

ПДК 0,01мг/л Хроническое отравлениевызывает исхудание, головную боль. При высоких концентрациях паралич и смерть.Угнетает тканевое дыхание, связывает г8емоглобин.Антидот- свежий воздух, тепло.

Природный серодород содержится в минеральных водах, ванны.

Очень важно очистить промышленныфе выбросы от сероводорода. Кислотные дожди.

H_@SO₄- серная кислота. Тяжелая, маслянистая жидкость. При попадан7ии на кожу- химические ожоги.

Производство серной кислоты- макро экономический показатель

Сульфаты или купоросы.

BaSD₄- бария сульфат, применяется как контрастное вещество при рентгене желудка.

Алюмокалиевые квасцы- кровеолстанавливающее средство,полоскание горла.

Сера содержится в белках.

СЕЛЕН

Соли селена повышают иммунитет, влияют на репродуктивную функцию. Иззззззззбыток приводит к некрозу п6ечени.ТРИОВИТ.

В Америке существует федеральная программа ликвидации дефицита селена для снижения рака груди.

Селен входит в состав витаминов препаратов для повышения иммунитета.

Сера и селен вждят в состав сульсеновой пасты.

ГАЛОГЕНы

7 группа, главная подгруппа, характерная степень окисления -1.

Фтор самый активный нм6талл,в свободном виде не встречается. В организме входит в состав зубов,участвует в обменных процессах

Отравление фтором- флюороз.Дефицит фтора- кариес.Фторированные зубные пасты

ХЛОР

Желто-зеленый ядовитый газ. Макроэлемент 100г.

В 1 мировую войну использова как боевое отравляющее вещество.ПДК 0,001ёмг/л

При отравлении- меняется цвет лица,легочные заболевания

Антидот- вдыхание смеси паров спирта и эфира или водяной пар с аммиаком.При угрозе поражения хлором – водяная завесаВ прмышлености для дезинфекции воды в балонах.

В организме- ионы.Если в воде органика образует диоксины.

HCl- соляная кислота,легколетучая жидкостьОбразуется в желудке,активирует фермент пепсин,,который переваривает белки.При гастрите кислоты может быть мало, много,в норме. Определяется зонджированием, назначается разное лечение.

Соляная кислота содержится в чистящих средствах для ванн

NaCl- натрия хлорид, поваренная соль

NaClO- гипохлорид натия- лтбеливание тканей.

Ca(CLO)₂ –хлорная (белильная) известь для дезинфекции.

БРОМ

темно красная тяжелая жидкость.Хранят в запаяных ампулах При контакте с кожей- ожоги.

В медицине натрия и калия бромиды, как успокоительное.

ИОД

Темнофиолетовые кристаллы. Наименее яджовит. Возгоняется.

Маленькое содержание иода в воде приводит к рождению умственно неполноценных детей.

У человека иод в щитовидной железе. При недостатке гормона- прпараты иода.

При радиоактивном заражении препараты иода,чтобы радиоактивный иод не попал в щитовидку и вызвал рак.

И одированая соль, нельзя греть, морепродукты.

Раствор иода в спирту 3% обработка ран,:5 обработка операционного поля..

Благородные газы. Химически инертны.

Применяются для световой рекламы, фары. Радон имеет природную радиоактивность, газ, радоновые ванны.

 

 

1. D-элементы

ПлаН

1. Нахождение d-элементов в периодической системе, природе и организме.

2.Химические свойства и формы химических соединений d -элементов.

3.Важнейшие d -элементы.

4. Основные химические соединения d- элементов, которые применяются в медицине.

У веществ идет заполнение d слоя Побочные подгруппы разных групп..

«d-элементы- играют большую роль в жизни клетки и всего оргаизма.Из их соединений делают эффективные лекарства

  D-элементы –металлы,гидроксиды которы проявляют осовные и амфотерные свойства.. В организме являются микро- и ультромикроэлементами. В таблице Менделеева находятся в побочных подгруппах.

О ксиды и гидроксиды d элементов проявляют основные и амфотерные свойства.

Металлы твердые, плавкие, имеют разное применение в промышленности.,драгоценные- азная стоимость, черные- разное назначение.Разная распрастраненость в природе и применение.

Металлы имеют переменную степегнь окисленияи, склонны к окислительно-восстановительным процессам. Легко образуют комплексы.Соединения некоторых имеют окраску, которую могут менять.

Биологически актвны, входят в состав ферментов и белков.

Нарушенный обмен таких елементов ведет к болезням

Существует теория, что болезни вызываются недостатком или избытком какого-то элемента.

В периодах, с ростом заряда, уменьшается стойкость омплексов и возрастает окислительно-восстановительный пот енциал.

Схожесть химических элементов состоит в способности замещать одни элементы другими..

Иногда такая замена прходит для организма незаметно, иногда приводит к разрушению биолоических структур.

Если ионы тяжелшых металлов (ртуть, олово,медь) вытесняют из организма кальций и магний, новые биоструктуры вызывают профболезни.Образуются прочные химические связи с белками, это изменяет свойства бепков.

БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ

1 группа, побочная подгруппа.Хорш проводят ток,тепло,химически инертны. Драгоценности, украшения,0 посуда.

Золото- коронки.

Сероебро- пломбы. Антимикробное действие. При накоплении в организме «синяя кожа»

Нитрат серебра «ляпис» останавливает кровь, заживляет.

Серебро- ферментный яд микроорганизмов.

Протаргол- коллоидное сереброс белком- капли в носсвежеприготовленные.

МЕДЬ

Медь участвует в фотосинтезе и влияет на усвоение азота растениями.

В организме человека 2 катиона меди +1 и +2..Антидот при отравлении белым фосфором.

Недостаток меди – в детстве нарушение образования костей анемия, рахит.

Избыток- хронческий гепатит, болезнь Вильсона- Коноваловап.

Медь усиливает дейсивие некоторых лекарств, связывает микробные токсины и усиливает действие антибиотиоков.

Усиииииииииливает действие инсулина,гормонов гипофиза. Обеспечивает всасывание железа, увеличивает жизнь эритроцитов.

CuSO ₄ – меди сульфат, медный купорос, защита растений, антисептик, глаззные капли при конъюктивитах.

 CuO. Cu₂O-меди оксиды в стоматологии.

Медную посуду лудят- покрывают тонкис слоем белового олова, чтобы не отравиться.

ЦИНК

Микроэлемен7т, входит в сотав инулин, поддерживает оптимальный цуровень витамина А в плазме крови. Уменьшает содержание жира во внутренних органах печени, влияет на половую функцию,

ZnO. ZnCl₂ – оксид и хлорид цинка- вяжущее действие- мази и пасты.Цинковая мазь.

ZnSO₄  -цинка сульфат,глазные ккапли.

 Рацион современного европейца переобогащен цинком за счет оцинкованной посуды и красок.

Марганец

Микроэлемент. Входит в состаааав ферментов окисллитттельно-восстановительных процесов.Ионы +2 +3юУчаствует в синтезе витамина С,усиливает действие фермента аргиназы, регулирует свертываемость крови, углеводный обсен, синтез жирных кислот.

В организм поступает с растениями.

MnCl₂ – марганца хлорид,при анемиях и растройствах ЦНС.

MnSO ₄ – марганца сульфат-атеросклероз,радикулит, ускорение синтеза антител.

KmnO₄ - калия перманганат- марганцовка-продается по рецептам, обеззараживает,промывание желудка слаборозовым раствором, полоскание горла. Особые условия зранения.

ЖЕЛЕЗО

В крови иоооны +2 и +3.Определяют общий объём крови.В 100 мл крови 15 г гемоглобина.Гемоглбин 1г  способен присоединять 1,34 мл кислорода.

Естьдепонированное железов виде ферритина в печени и селезёнке.

Обмен железом между плазмой и лимфой при помощи трансферазы

Недостаток железа- железодефицитная анемия.

Избыток железа- нарушене работы сердца,легких,почек..Организмом легко усваивается гемовое железо, онол связано с животным белком., т.е. говядина,печень, рыба. Из пастений железо усваивается не так хорошо.

FeSO₄.FeCO₃ – железа сульфат и железа карбонат- соли двухвалентного железа, при анемии,сейчас комплексы.

FeCl₃ – железа хлорид-сильный окислитель,дезинфекция и кровеостанавливающее действие. Демеркуризация.

Ртуть.

Хидкий металл, ядовиты пары ртути.

Особые условия хранения и утилиз-ации. Повышенная осторожность прим использовании.

Если назлита,собираем все щарики и обрабатываем место разлива треххлорным железом.Потоооом проба на содержание паров ртути в воздухе.

ВСЕ ЧТО КОНТАКТИРОВАЛО С РТУТЬЮ- ВЫБРАСЫВАЕМ.

Ультрамикроэлемент. В малых догах повышает иммунитет.

При попадании в организм ингибирует ферменты. Отравление ионами тяжелых металлов

Ртуть растворяет другие металлы, образует амальгамы, не магнитится.

Используется в ртутно-кварцевых лампах для прогревания, градусниках

HgCl₂ –ртути хлорид- сулема,древний антисептик, ядовит.

Соединения ртути в мазях.

Каломель, слабительное,дезинфекция.

При отравлении потливость,тремор рук, судорги лица, нервная возбудимость,температура,озноб, воспаления верхних дыхательных путей,слюнотечените,рвота,боль в животе,растройство речи.

Антидот- яичный белое и молоко.

Кобальт. Микроэлемент 0,03г.

 

Дефицит кобальта- организм плхо защищается от инфенкций.

Избыток кобальта- поражение кровеносных сосудов.

Кобальт ускоряет синтез витаминов С и РР, обмен ивеществ.

Кобальт входит в состав В₁₂ его синтез осуществляют микроорганизмы.

Содержится в рыбе, мясе,печени, молоке,яйцах.

Кобальт применяется при протезировании зубов.Кобальта хлорид стимулирует родовую деятельность. Кобальта сульфат при недостатке витамина В₁₂.

МОЛИБДЕН.

0,915г самый тяжелый биометалл.Ичспользуется для построения клеток,входит в состав ферментов.мИзбыток молибдена приводит к недостатку меди и кобальта.Токсичное действие солей молибдена можно убрать соляи меди.

Молибден содержится в бобовых.

При избытке молибдена увеличивается выделение мочеой кислоты и подагре.

При недостатке нарушается азотистый обмен, уменьшается витамин С