Основные соединения, применяемые в медицине

!.2 группы, главные подгруппы-  щелочные- натрий, калий, литий-и  щелочно-земельные металлы магний, кальций.

Вещества очень активные, в свободном виде не встречаются. Получают электролизом из расплава солей хранят под слоем керосина, плотно закупоренными. Мягкие, как пластилин,с металлическим блеском, режут ножницами.В природе в виде солей, в организме в виде комплексов. В  организме биологически активны жидкости.Образуют буферные системы.Соли растворимы, бесцветны.

Д/З Напишите электронные формулы натрия и кальция.

Элементы обеспечивают постоянную ионную силу растворовы, осмотическое давление плазмы крови, влияют на процессы торможения и возбуждения в нервных клетках, участвуют в структурообразовании(кости(.

Водород – основной элемент Вселенной, Компонент живых процессов.

Литий - незначительно конкурирует с натрием и калием.

Li ₂CO₃- лития карбонат, применятся для лечения маниакально-депресивного синдрома, который возникает при поломке натрий калиевого насоса.

НАТ РИЙ И КАЛИЙ! Имеют разные катионные радиусы и поэтому разные функции.

 Калий находится внутри клетки. В организме 250г (на 70 кг массы).

Натрий во внеклеточной жидкости 70г.

В клетке возникает мембранный потенциал, который определяется соотношеннннием натрия и калия.

Согласно современной теории клеточная мембрана в состоянии покоя проницаема только для ионоыв калия и не проницаема для натрия.

В возбужденном состоянии мембрана меняет свою проницаемость: ионы натрия и анионы проникают в клетку. Возникает натрий- калиевый насос. Потенциал клетки меняется, она априходит в сосчтояние покоя.

КАЛИЙ

Если калия в организме мало – состояние называется гипокалиемия- тахикардия.

Если калия в организме много- гиперкалиемия- наеарушение сердечного ритма.

Ионы натрия и калия поддерживают водно- солевой баланс, при нарушении- отеки. Для коррекции назначают лекарства.

 Соли калия

K₂ CO₃- калия карбонат – поташ- удобрение.

KCl- калия хлорид- кардиология.

KHC ₄H ₄O_6—виннокаменная соль- слабительное.

CH ₃COO K- калия ацетат, хорошее мочегонное при сердечных и почечных отеках.

Соли натрия

NaCl-натрия хлорид, поваренная соль. Применяется в пищу(5г в сутки), иногда безсолевая диета.При избытке соли- отеки.

В медицине ванны, полоскания, компрессы, физраствор- 0,9%.

Na ₂SO₄- натрия сульфат,глауберова соль,солевое слабительное.Эффективно при отравленими солями бария и свинца.

Na₂ CO₃- карбонат натрия кальцинированная(стиральная) сода - уборка, смягчение воды для стирки.

NaHCO₃- натрия гидрокарбонат-питьевая сода, пища, полоскания,компрессы, понижение кислотности желудочного сока(изжога), при ацидозе.

 

Магний- металл жизни, 42 г.

Образует комплексы с нуклеиновыми кислотами, участвует в процессе передвчи нервных импульсов, активирует ферментные процессы.

MgSO₄ магния сульфат- английская соль- слабительное.

Магнезия- инекции при повышенном давлении (горячий укол).

Магний содержится в зеленых частях растений.вияет на холестерин.

Магний и кальций- антогонисты.Кальций возбуждает сердечную деятельность, магний её угнетает за счет атомных радиусов.

КАЛЬЦИЙ- один из ннаиболее распрачстраненных в организме элементов.1700г.

Содегжится в костях, зубах,

От содержания кальция зависит проницаемость клеточных мембран.Кальций нужен для роста костей образования молока у женщин.

Кальций усваиается организмом в присутствии витамина D т.е. нужны солнечный свет и физические нагрузки.

При недостатке кальция рахит, судорги, глаукома,остеопороз, аллергия.

Избыток кальция – камни везде, ломкость кровеносных сосудов.

Скорость образования тромбов(остановить кровотечение) можно увеличить вводя препараты кальция.

Ионы кальция в костях могут замещаться сходными по размерам ионами стронция и лантана т. Е. ионами тяжелых металлов, что приведет к тяжелым профессиональным заболеваниям.

Оседая в костях ркаадиоактивный стронций будет облучать костный мозг и вызывать рак.

Cоли кальция

CA(OH)₂ кальция гидроксид- гашенная известь-для побелки и дезинфекции.

CaCl₂- кальция хлорид- хлористый кальций-сильное противоаллергтячесуое средство. Понижает проницаемость сосудов.

CaCO₃.- кальция карбонат – мел-присыпки, пудра,баласт в таблетках.

CaSO₄- кальция сульфат-гипс.

 

 

«р-Элементы»

Нахождение р-элементовьтв периодической системе, природе и организме.

2.Химические свойства и формы химических соединений р-элементов.

3.Важнейшие р-элементы.

Основные химические соединения р- элементов, которые применяются в медицине. «р-элементы- играют большую роль в жизни клетки и всего оргаизма.Из их соединений делают эффективные лекарства1

Для р- элементов характерны неметаллические свойства.

Неметаллы бывают в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Неметаллы принимают чужие электроны и превращаются в анионы.Оксиды неметаллов одразуют кислоты, либо бывают несолеобразующими.

Неметаллические своства возрастают слева направо и снизу вверх. Самым активным неметаллом является фтор.

Д/З напишите электронные формулы кислорода,серы, селена.

С биологической точки зрения важны 30 р- элементв..Элементы органогены углерод,кислород,азот,фосфор,сера- играют важную роль в жизни живых организмов, дают все разнообразие биолгически активных веществ.

3 ьгшруппа, главнвя подгруппа- редкоземельные элементы.

БОР В

Микроэлемент. У растений участвует в фотосинтезе.

У человека находится в костях и крови,повышает устойчивость организма к инфекциям, усииииииливает дествие инулина, тормозит окисление адренолина

HBO₃-,атисептик, входит в состав лекарств
NaBO₃-0 натрия борат- бура.

Препараты бора содержатся в комбинированных противомикробных средствах и кремах.

Борный спирт.

Аллюминий

Легкий, серебристый, мягкий металл, хорошо проводит тк и тепло,дешевый. Получают электролизом из глинозема, используют в самолетостроении, очень активный.

Амфотерность – способность гидроксида металла взаимодействовать с кислотой и щелочью.

Гидроксид аллюминия взаимодействует с кислотой и щелочью, получается соль и вода.

Al(OH)₃ + 3HCl= Al Cl₃ +H ₂O

Al(OH)₃ + 3 NaOH= Na₃ALO₃ + 3 H₂O

Аллюиний, микорэлемент, входитв эпителий кожи.В больших доза поражает ЦНС.Посуду из аллюминия нужно использовать осторожно. В медицине оксид и гидрксид аллюминия используется, как регулятор кислотности желудочного сокааав альмагеле, фосфолюгеле.

Хлорид аллюминмя исчпользуется в дезодорантах.

УГЛЕРОД

Существует неслько природных и искусственных модификаций углерода.Алмаз,уголь,графит,графен и др. Содержится во всех органических соединениях.

Активированный уголь имеет развитую химическую (пористую) поверхность и используется как сорбент.

Соединения

СО- Угарный газ. Ядовит, образуется при неполном сгорагнии угля. Образует с гемоглобином очень прочное соединение,вызвает кислородное голодание тканей и органов и смерть.

СО₂ – углекислый газ. Образуется при полном сгорании угля.Сухой лед в самолетах, перевозка органов.

Н₂ СО₃ угольная кислота,слабая,нетоксичная.Применяется в напитках, дает 2 ряда солей.

NaHCO₃  гидрокарбонат

Na₂CO₃  карбонат