Павила приготовления растворов

Оборудование: весы с разновесами, цилиндры, стеклянные палочкит, термостойкие стаканы или колбы, подходящего объёма.

1 Расчитать необходимое количество вещества и воды.

2Твердые вещества взвесить.

3Жидкие отмерить мерным цилиндром или взвесить в чистой,сухой, тарированной таре.

4 воду отмерить цилиндром.

5 Смешивать вещество  и воду нужно осторожно, учитывая тепловой эффект растворения.

 А)Если растворение идет с разогревом, вещество нужно добавлять мелкими порциями, перемешивать и ждать пока раствор остынет.

Б) Если растворение идет с охлаждением, раствор можно подогреть.

6 Кислоту всегда добавляем в воду.

7 Щелочь растворяем мелкими порциями.

8 Если вещество рассыпали или раствор разлили, лужу засыпаем песком, сметаем песок на савок, промываем пол.

9 При попаждании на кожу или в глаза веществ, пораженное место обильно промываем водой,накладывапем чистую сухую повязку и обращаемся к врачу

Алгоритм приготовления раствор

1..Рассчитать необходимое количество воды и соли

2.Взвесить вещество.

3.Отмерить необходимое количество воды..

4.Приготовить раствор

5..Соблюдать технику безопасности при работе.

6 Вымыть посуду после эксперимента.

Лекция 4 Электролитическая диссоциация. Водородный показатель

 План

1 Сильные и слабые электролиты.

2 Водородный показатель.

3 Гидролиз солей.

Повторяем пройденное

Все обменные процессы в организме идут между растворами электролитов.

Электролиты это вещества, растворы которых проводят электрический ток.

  Электролиты делятся на сильные и слабые.

Сильные электролиты при растворении полностью распадаются на ионы и хорошо проводят электрический ток.

 К сильным электролитам относятся:

1 все растворимые соли (таблица растворимости).

2 Гидроксиды щелочных щелочноземельных металлов. NaOH. Mg(OH)

              К слабым аммония гидроксид.NH₄ OH

3 Кислоты HCl. HF. HBr. HI. H₂ SO₄. HNO₃. HMnO₄. HClO ₃

Д/З Укажите слабые и сильные электролиты:

серная кислота, аммония хлорид, уксусная кислота, аммония гидроксид AlCl₃ , HNO₃, NaHCO₃  NH₄ OH Fe₂S₃ ,H ₂SO₄, Mg(OH)₂,   H₂SO₃, CuSO_4.  Cu(OH)_2. CuCl_2., Al(OH)₃, H Н3PO4, H ₂Se Ca(OH)₂, CaCl₂

Признаки необратимости реакции

1 Реакция считается необратимой, если в результате выделяется осадок,

HCl + AgNO ₃ = AgCl+ HNO₃

2Реакция считается необратимой, если в результате выделяется газ

2 HCl + Na ₂CO₃ =2 NaCl+ CO₂ + H₂ O

3 Реакция считается необратимой, если в результате выделяется вода

HCl+ NaOH= NaCl+ H₂ O

4 Реакция считается необратимой, если в результате выделяется тепло, изменяется цвет., комплексные соединения.

Водородный показатель.

Чистая вода плохо проводит электрический ток и является слабым электролитом.

Опытом установлено, что при 20 ⁰С в 1 л воды распадается 1   *10^-7 молекул и образуется

1   *10^-7 ионов водорода  (H ⁺) (м/л) и. 1   *10^-7 ионов гидроксила.(O H^-))(м/л)

 H₂ O=  H ⁺+ O H^-

Ионное поизведение воды

К_в= с (H ⁺) *с (O H^-) =1*10 ^-7 * 1*10^-7 = 10^-14 (м/л)

При постоянной температуре ионное произведение воды – величина постоянная. Это значит, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода ни концентрация ионов гидроксила не равна 0.Если раствор кислый, ионов водорода много, а ионов гидроксила мало. Если раствор щелочной, ионов гидроксила много,а ионов водорода мало. В нейтральном растворе их одинаково.

Кислотность или щелочность раствора можно выразить через концентрацию ионов водорода или  ионов гидроксила.

  Водородный показатель- отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. Показывает концентрацию ионов водорода в растворах.

В единиицах рН определяют кислотность или щелоч ность растворов.?

рН = -lg H⁺

  рOН = -lgO H ^-

вегда рН+OН= 14 если рН< среда кислая рН >7 среда щелочная рН=рOН=7–среда нейтральная

                                 

                     ацидоз                         алкалоз              рН

кислая

щелочная

       0                                        7                             14

                                                    нейтральная

Гидролиз солей

При растворении некоторые вещества могут взаимодействовать с ионами на которые распалась вода

Растворы средних солей могут иметь разную рН. Действие медицинских препаратв, которые относятся к солям, определяется их кислотно-основными свойствами,т.е. их склонностью к гидролизу.

Гидролиз- взаимодействие ионов, на которые распалось вещество, с ионами, на которые распалась вода. Реакция обменного взаимодействия

Тип гидролиза