Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Принцип существования энтропии идеального газа.
Энтропия , . Удельная энтропия , . С учетом того, что для идеального газа, исходя из уравнения Клапейрона, справедливы равенства: ; получим . Правая часть уравнения (74) представляет собой сумму полных дифференциалов. Это значит, что и соотношение есть полный дифференциал некоторой функции состояния идеального газа(s), называемой удельной энтропией. Изменение удельной энтропии в элементарном процессе представляет собой полный дифференциал и определяется соотношением . (75) Из уравнения (74) после интегрирования получим, что изменение удельной энтропии идеального газа в процессе (1-2) может быть найдено из соотношения
= .
16. Изобарный процесс изменения состояния простого тела. Уравнение процесса, изображение в координатах P-v, связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния. Изобарный процесс () – процесс в котором давление в системе остается постоянным. В изобарных процессах происходит увеличение или уменьшение удельного объема, что связано изменением температуры, обусловленным подводом или отводом теплоты. Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изобарном процессе определяются из соотношений: , . Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изобарном процессе, определяется из выражения первого начала термодинамики . .
Так как , то . Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и .
17. Изобарный процесс изменения состояния идеального газа. Уравнение процесса, изображение в координатах T-s, связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния. Для идеального газа: Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и , . 18. Изохорный процесс изменения состояния простого тела. Уравнение процесса, изображение в координатах Р-v, связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния. Изохорный процесс () – процесс, при котором объем системы или удельный объем рабочего тела остается постоянным. В изохорных процессах происходит увеличение или уменьшение давления, что связано с соответственным изменением температуры – подводом или отводом теплоты.
Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изохорном процессе определяются из соотношений: , . Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изохорном процессе, определяется из выражения первого начала термодинамики .
Изохорный процесс. 19. Изохорный процесс изменения состояния идеального газа. Уравнения процесса, изображение в координатах T-s, связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функции состояния. Для идеального газа в изохорном процессе давление прямо пропорционально температуре рабочего тела .Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и . 20. Изопотенциальный процессизменения состояния простого тела. Уравнение процесса, изображение в координатах Р-v, связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния. Изопотенциальный процесс – термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором значение потенциальной функции ) сохраняет неизменное значение. Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изопотенциальном процессе определяются из следующих соотношений: = = ; = = = . Нетрудно заметить, что постоянство потенциальной функции () приводит к равенству логарифмов в выражениях в силу того, что соблюдается условие . Поэтому, в изопотенциальном процессе, численные значения термодинамической и потенциальной работ равны между собой. Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него, в изопотенциальном процессе определяется из выражения первого начала термодинамики по балансу рабочего тела: . Изопотенциальный процесс.
Так как , то , следовательно, процесс будет также являться изотермическим. Для идеального газа: Первое начало термодинамики: . Если процесс изотермический, то есть , следовательно . Для идеального газа , тогда: . 21,22-Изотермический процесс изменения состояния идеального газа. Уравнение процесса, изображение в координатах T-s, связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния.
Для идеального газа, согласно уравнению Клапейрона (), изопотенциальный процесс () является и изотермическим (). Для идеального газа: Первое начало термодинамики: . Если процесс изотермический, то есть , следовательно . Для идеального газа , тогда: . 23,(24).Адиабатический процесс изменения состояния простого тела. Уравнение процесса, показатель процесса, изображение в координатах Р-v, связь между параметрами(Работа и теплообмен, изменение функций состояния. Изображение в координатах работы и теплообмена). Адиабатный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором отсутствует теплообмен и в силу обратимости процесса энтропия остается величиной постоянной . Из выражения первого начала термодинамики для простого тела при условии имеем =0 Для адиабатического процесса . Все уравнения для политропного процесса остаются справедливы и для адиабатического процесса, только вместо политропного показателя используют адиабатический показатель. Для идеального газа и
Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и . Если , то . Так как , то достаточно знать одну из работ, чтобы определить другую. Для идеального газа: 25,26. Адиабатический процесс изменения состояния идеального газа. Уравнение процесса, показатель процесса, изображение в координатах T-s, связь между параметрами.(Работа и теплообмен, изменение функций состояния. Изображение в координатах работы и теплообмена).
Для идеального газа и Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и , 27, (28). Политропный процесс изменения состояния простого тела. Уравнение процесса, показатель процесса, изображение в координатах Р-v, связь между параметрами.(Работа и теплообмен, изменение функций состояния. Изображение в координатах работы и теплообмена.) Уравнения перечисленных простейших термодинамических процессов могут быть представлены одним уравнением. Это уравнение называется уравнением политропы, а термодинамические процессы, описываемые этим уравнением, называются политропными. Политропным процессом с постоянным показателем называется обратимый термодинамический процесс изменения состояния простого тела, подчиняющийся уравнению, которое может быть представлено в следующих формах: ; ; = , где п – показатель политропы, являющий в рассматриваемом процессе постоянной величиной, которая может иметь любые частные значения - положительные и отрицательные (-¥ £ n £ +¥). Постоянный показатель политропы определяется соотношением потенциальной и термодинамической работ в элементарном или конечном процессах, либо через параметры состояния = Из соотношения следует, что для изобарного процесса– n = 0, для изохорного процесса – n = ± ∞, для изопотенциального процесса– n = 1, для адиабатического процесса– n = k.
Показателем политропного процесса является линейная зависимость от , то есть: .
1. 2.
Выражения конечных (интегральных) величин термодинамической и потенциальных работ в политропных процессах рассчитываются по следующим соотношениям . , где – характеристика процесса расширения или сжатия. Соотношение для определения характеристики расширения или сжатия в рассматриваемом процессе определяется с учетом зависимостей и имеет следующий вид: = = . Расчетное выражения теплообмена для простых тел выводится на основе рассмотрения выражения первого начала термодинамики и имеет следующий вид , где k – показатель адиабаты, n – показатель политропы, n u – показатель изо-энергетического процесса. Расчетные зависимости показателей термодинамических процессов получаются с использованием дифференциальных соотношений уравнения состояния простого тела F (р, v, T) = 0: Если , то есть в случае идеального газа: При этом политропный показатель может принимать значения в пределах от минус бесконечности до плюс бесконечности и оставаться постоянным в течение процесса. Если , то , следовательно , то есть процесс изохорический. Если , то , следовательно , то есть процесс изобарический. Если , то , следовательно . Так как для идеального газа , то . Если уравнением процесса является уравнение , то в этом процессе , следовательно , то есть процесс изоэнергетический. Для идеального газа , следовательно , то есть процесс изоэнтальпийный. Работа: . - для идеального газа. Характеристика растяжения (сжатия). - для идеального газа. , где - показатель адиабаты, - политропный показатель, - показатель изоэнергетического процесса.
29,(30). Политропный процесс изменения состояния идеального газа. Уравнение процесса, показатель процесса, изображение в координатах T-s, связь между параметрами.(Работа и теплообмен, изменение функций состояния. Изображение в координатах работы и теплоты.) Если , то есть в случае идеального газа:
- для идеального газа. - для идеального газа
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 181; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.51.3 (0.067 с.) |