Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Восстановительная окислительСтр 1 из 6Следующая ⇒
РЕАГИРУЮЩИЕ ТИП ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А) Fe + Cl2→ 1) соединение Б) FeО + HCl→ 2) замещение В) Fe + H2SO4(paз6) → 3) обмен Г) Fe +НCl → 4) разложение
В2. Установите соответствие между окислительно-восстановительной реакцией и формулой окислителя: ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ОКИСЛИТЕЛЬ РЕАКЦИЯ 1) Сu + H2SO4(конц.) →CuSO4 + SO2+ Н2О; А) S 2) H2 + S→ H2S; Б) H2SO4(конц.) 3) 2SO2 + О2 → 2SO3; В) SO2 4) H2SO4(p-p) + Zn → ZnSO4 + H2 Г) О2 Д) H2SO4(p-p)
Часть 3
С1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: А→Б→В→Г→Д→Е→гидрокарбонат кальция. Реакции 3,4 – окислительно-восстановительные, остальные таковыми не являются, все вещества содержат общий элемент. Укажите условия протекания реакций. Одной стрелке соответствует одна реакция.
Вариант 2 Часть 1
А1. Реакция, уравнение которой 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4, является реакцией: 1) обмена 3) разложения 2) соединения 4) замещения
А2. Хлорирование бензола на свету относится к реакциям: 2) замещения 4) присоединения
А3. К реакциям, протекающим с изменением состава вещества, относится получение: 1) изобутана из н -бутана 2) белого фосфора из красного 3) диметилового эфира из метанола 4) алмаза из графита
А4. Реакции, при которых сложные вещества обмениваются составными частями, называются реакциями: 1) разложения 3) соединения
2) замещения 4) обмена
А5. Укажите химическое взаимодействие, которое относится к реакциям разложения: 1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 2) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 3) 2Н2 + O2→ 2H2O 4) 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O
А6. Реакции, в ходе которых не происходит изменение степеней окисления элементов, не могут быть реакциями: 1) ионного обмена 2) окислительно-восстановительными 3) нейтрализации 4) гидролиза
А7. Для алкенов практически не характерны реакции: 1) замещения 3) полимеризации 2) присоединения 4) гидрирования
А8. Какой процесс относится и к реакциям соединения, и к окислительно- восстановительным, и к экзотермическим реакциям одновременно: 1) серная кислота + гидроксид магния 2) цинк + раствор серной кислоты 3) нагревание перманганата калия 4) горение фосфора
А9. Неверно одно из следующих утверждений: «Реакция этерификации – это реакция: 1) обмена 3) обратимая 2) каталитическая 4) соединения кислоты и спирта в сложный эфир»
А10. К фотохимическим реакциям не относится следующая реакция: 1) фотосинтез 2) получение озона в тропосфере 3) хлорирование метана 4) разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) Часть 2 В1. Установите соответствие между химическим термином и его антонимом:
ТЕРМИН АНТОНИМ А) гидрирование 1) гидролиз Б) этерификация 2) деполимеризация В) полимеризация 3) дегидрирование Г) дегидрохлорирование 4) гидрохлорирование 5) дегидратация
В2 Среди перечисленных реакций … 1) CaO + SO2 = CaSO3 2) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2 3) CaCl2(расплав) = Ca + Cl2↑ 4) Сa +2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑ 5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 6) CaCO3 + CO2(избыток) + H2O = Ca(HCO3)2 Окислительно-восстановительными являются…
Часть 3
С1. Органическое вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала», при нагревании в присутствии концентрированной кислоты дегидратируется, превращаясь в угарный газ. Определите вещество, запишите уравнения реакций. Вариант 3 Часть 1
А1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к 1) обмена 3) разложения 2) соединения 4) замещения
А2. Какому типу реакции соответствует уравнение Zn(OH)2 + H2SО4= ZnSO4 + 2Н2О: 1) обмена 3) разложения 2) соединения 4) замещения
А3. С наибольшей скоростью протекают реакции 1) экзотермические 3) горения 2) ионного обмена 4) фотохимические
А4. Укажите неверное утверждение: «Реакция нейтрализации – это реакция: 1) не окислительно - восстановительная 2) обмена 3) экзотермическая 4) всегда обратимая»
А5. При щелочном гидролизе жиров образуются: 1) глицерин и вода 2) карбоновые кислоты и одноатомные спирты 3) высшие карбоновые кислоты и глицерин 4) глицерин и мыла
А6. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации: 1) ВаСО3 + 2HCl =ВаС12 + Н2О + СО2 2) Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2Н2О 3) СаС12 + Na2CO3 = СаСО3 + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
А7. Укажите неверное утверждение: «Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода – это реакция: 1) соединения 3) гомогенная 2) обратимая 4) экзотермическая»
А8. Укажите окислительно-восстановительную реакцию замещения: 1) CaO + SO2 = CaSO3 2) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 3) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4) 2Н2 + O2→ 2H2O
А9. К эндотермическим реакциям не относится: 1) биосинтез белков 2) фотосинтез 3) брожение глюкозы 4) образование АТФ из АДФ
А10. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) относится к реакциям: 1) обратимым и некаталитическим 2) окислительно-восстановительным и каталитическим 3) соединения и некаталитическим 4) разложения и фотохимическим
Часть 2
В1. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его реакции с натрием: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
А) CH3Cl 1) CH3COONa Б) C6H5OH 2) C2H5ONa В) C2H5OH 3) C2H6 Г) CH3COOH 4) C6H5ONa 5) CH3OH
В2. Соотнесите схему реакции и её тип:
СХЕМА РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
А) АВ+С=АВС 1) обмен Б) АВС=АСВ 2) присоединение В) АВС=АВ+С 3) разложение Г) АВ+С= АС+В 4) изомеризация 5) замещение
С1. К насыщенному раствору перманганата калия добавили раствор серной кислоты, а затем несколько гранул цинка. Через некоторое время раствор обесцветился. Объясните наблюдаемое явление.
Вариант 4 Часть 1
А1. Какое из приведенных уравнений включает в себя два процесса: обмен и разложение: 1) ВаСО3 + 2HCl =ВаС12 + Н2О + СО2↑ 2) Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2Н2О 3) СаС12 + Na2CO3 = СаСО3↓ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
А2.Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям: 1) соединения 3) обмена 2) замещения 4) разложения
А3.Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта относится к реакциям: 1) присоединения 3) гидролиза 2) этерификации 4) нейтрализации
А4. Неверно одно из следующих утверждений: «Получение аммиака из азота и водорода является процессом: 1) соединения 3) каталитическим 2) эндотермическим 4) обратимым»
А5.Зкончите выражение, подобрав к термину антоним: «Гидрирование – дегидрирование, этерификация – гидролиз, полимеризация – … 1) поликонденсация 3) деполимеризация 2) вулканизация 4) сополимеризация»
А6.Реакции горения — это: 1) реакции, протекающие с выделением теплоты; 2) реакции, протекающие с выделением теплоты и света; 3) реакции, протекающие с поглощением теплоты; 4) реакции, протекающие с образованием осадка.
А7.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химических реакциях: 1) масса 3) давление 2) объем 4) концентрация
А8.Укажите окислительно-восстановительную реакцию соединения: 1) CaO + SO2 = CaSO3 2) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 3) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 4) 2Н2 + O2→ 2H2O
А9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обмена NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 равна: 1) 2; 3) 3; 2) 4; 4) 5;
А10. Наибольшим образованием копоти сопровождается горение: 1) гексана 3) гексена 2) циклогексана 4) бензола
Часть 2
В1. Соотнесите тип реакции и название реакции:
Вариант 1 Часть 1 А1. Какой процесс называется окислительно-восстановительным: а) процесс отдачи электронов атомами или ионами; б) процесс приёма электронов атомами; в) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;
г) процесс понижения степени окисления атомов элементов при химических реакциях А2. В каком из уравнений допущены ошибки при определении степеней окисления: а) 2Na0O-2H+ + Cl20 = Na+Cl+O-2 + Na+Cl- + H2+2O-2 б) 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3- в) Ca+2(O-2H+)2 + 2H+Br- = Ca+2Br2- + 2H2+O-2 г) Na+Cl- + Ag+N+5O3-2 = Ag+Cl- + Na+N+5O3-2 А3. Какой из приведённых ниже процессов является окислительно-восстановительным: а) 2е,8е,8е,1е _______ 2е, 8е, 8е 2е,8е,6е _________ 2е,8е,7е б) CaO + CO2 ______ CaCO3 в) CuCl2 + 2KOH _____ 2KCl + Cu(OH)2 г) Ba(OH)2 + SO3 _______ BaSO4 + H2O А4. Какому из уравнений окислительно-восстановительных реакций соответствует приведённый ниже электронный баланс Cl20 + 2e _____ 2Cl- (восстановление, окислитель) 2Br-__ 2e _____ Br20 (окисление, восстановитель):
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б)2Na + Br2 = 2NaBr в) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl г)Cu + Cl2 = CuCl2 А5. В какой роли выступает в данной химической реакции водород Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O: а) окислителя; б) восстановителя; в) электроотрицательного элемента; г) катализатора? А6. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: а) Na2+S-2; б) Mn+7O2-2; в) C+4O2-2; г) H+F- А7. Восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который: а) принимает электроны; б) отдаёт электроны; в) изменяет степень окисления; г) не изменяет степень окисления? А8. Какой из процессов считается окислительно-восстановительным: а) гидратация этилена; б) ржавление железа во влажном воздухе; в) разогревание раствора при смешении концентрированной серной кислоты с водой; г) выделение газа при прокаливании питьевой соды А9. В результате электролиза на инертных электродах образовались водород и кислород. Электролизу подвергался: а) расплав гидроксида натрия; б) раствор хлорида меди (II); в) расплав нитрата серебра; г) раствор гидроксида натрия А10. Во время превращения H2O2 _____ H2O степень окисления одного из элементов изменяется (от _____ до): а) __1 _____ __2; б) +1 _____ +2; в) +2 _____ +3; г) __ 1 _____ +1
Часть 2
В1. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления атома-окислителя: Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»
Вариант 1
С1. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- H2O = H+ + OH- Катод Анод 2H+ + 2e = H2 4OH- __ 4e = 2H2O + O2 108г хл ул 2H2O = 2H2 + O2 V(H2) =__ 108г 44,8л__ = 134,4л 36г 44,8л 22,4л 36г
V(O2) = __ 108г 22,4л __ = 67,2л 36г Вариант 2 С1. AgNO3 = Ag++ NO3-
Катод Анод Ag+ + e = Ag 2NO3- __ 2e = 2NO2 + O2
3,4г хл 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 V(O2) = 0,224л 340г 22,4л
Вариант 3 С1. S + 4HNO3 = SO2 + 4NO2 + 2H2O
S – 4e = S+4 1 (окисление, восстановитель) N+5 +e = N+4 4 (восстановление, окислитель)
Вариант 4 С1. 4Mg + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O Mg – 2e = Mg+2 4 (окисление, восстановитель) N+5 + 8e = N-3 1 (восстановление, окислитель)
Тема «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Вариант 1 Часть 1 А1. Процесс распада молекул электролита на ионы называется: 1. Диссоциация; 2. Гидролиз; 3. Электролиз; 4. Ассоциация.
А2. К электролитам относятся все вещества группы:
1. NaOH, H2, H2O; 2. C2H5OH, HCl, NaI; 3. C6H12O6, NaOH, HF; 4. KOH, Na2SO4, HBr.
А3. Сильным электролитом является:
1. CO2; 2. O2; 3. H2S; 4. H2SO4. А4. В водном растворе ступенчато диссоциирует: 1. K2SO4; 2. K2S; 3. H2S; 4. Na2SO4. А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются только катионы H+, то это: 1. Щелочь; 2. Соль; 3. Кислота; 4. Кислая соль.
А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов: 1. Нитрата натрия и сульфата калия; 2. Сульфата калия и соляной кислоты; 3. Хлорида кальция и нитрата серебра; 4. Хлорида калия и сульфата натрия. А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы: 1. Na+, SO42- , OH-, Ba2+; 2. Na+, SO42- , OH-, K+; 3. Cu2+, SO42-, OH-, K+; 4. H+, Cl-, CO32-, K+. А8. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: 1. Fe(NO3)3 и KOH; 2. FeSO4 и LiOH; 3. Na2S и Fe(NO3)2; 4. Ba(OH)2 и FeCl3. А9. Кислая среда в водных растворах каждого вещества пары: 1. NaCl, Na2SO4; 2. AlCl3, Ba(NO3)2; 3. Na2CO3, Na2S; 4. ZnCl2, (NH4)2SO4. А10. Гидролизу по катиону подвергается: 1. Na2CO3; 2. MgCl2; 3. K2SO4; 4. Na3PO4.
Часть 2 В1. Установите соответствие между химическими реакциями и сокращенными ионными уравнениями: 1. Ca(OH)2 + HCl→ 2. NH4Cl + NaOH→ 3. AlCl3 + KOH→ 4. BaCl2 + Na2SO4→ А
А) NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Б) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ В) H+ + OH- → H2O Г) SO42- + Ba2+→ BaSO4↓
В2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли: ФОРМУЛА СОЛИ
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА 1.H2SO4 и BaCl2 2.Ba(OH)2 и K 2CO3 3.Al(NO3)3 и KOH 4. BaBr2 и Na2SO4
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА 1. CaCO3 + HCl 2. CuSO4 + Ba(OH)2 3. Fe(NO3)2 + Na2S 4. BaS + H2SO4
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) только газ Б) только осадок В) образование воды Г) два осадка Д) осадок и газ Е) образование комплексного соединения
В2.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза: ТИП ГИДРОЛИЗА 1. Соль гидролизуется частично с образованием кислой среды 2. Соль гидролизуется частично с образованием щелочной среды 3. Соль полностью разлагается водой
4. Соль хорошо растворима, но не гидролизуется
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CaCO3 Б) ВaCl2 В) AlCl3 Г) Al2S3 Д) Na2CO3 Е) CuS
Часть 3 С1. В пробирку налили концентрированный раствор хлорида железа(III) и добавили концентрированный раствор карбоната натрия, при этом происходит выделение газа и образование осадка. Объясните наблюдаемые явления. Вариант 4 Часть 1 А1. Гидроксид натрия в водном растворе может реагировать с: 1. HCl; 2. CaCO3; 3. Au; 4. KCl. А2. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора: 1. NH4NO3; 2. Na NO3; 3. NaCl; 4. Na2SO4. А3. Слабыми электролитами являются все вещества группы: 1. CH3COOH, Ba(OH)2, K2S; 2. H2SO3, KOH, CH3COONa; 3. H2S, NH4OH, Fe(SCN)3; 4. HNO3, Mg(OH)2, NaHCO3. А4. Ступенчато происходит диссоциация: 1. Al2(SO4)3, FeCl3; 2. H2SO4, Na2SO4; 3. Ba(OH)2, HClO; 4. NaHSO4, H3PO4. А5. Протоны в наибольшем количестве образуются при диссоциации: 1. C6H5 - OH; 2. C6H5COOH; 3. H2SiO3; 4. NaHCO3. А6. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии: 1. NaOH и MgCl2; 2. NaCl и CuSO4; 3. KOH и HNO3; 4. CaCO3 и HCl(раствор). А7. Одновременно могут находиться в растворе все ионы: 1. Na+, NO3-, OH-, Ba2+; 2. H+, Fe2+, Cl-, OH-; 3. Na+, Ba2+, CO32-, Cl-; 4. H3O+, NH4+, HSO4-, SiO32-. А8. Сокращенному ионному уравнению S2- + 2H+ = H2S↑ соответствует молекулярное уравнение: 1. Na2S + Ba(OH)2 = 2 NaOH + BaS; 2. Na2S + 2 HCl = H2S↑ + 2NaCl; 3. Fe2S3 + 6 H2O = 2 Fe(OH)3↓ + 3H2S↑; 4. FeS + 2РСд = H2S↑ +FeCl2. А9. Водные растворы какой пары солей имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную)? 1. KNO3, NaCl; 2. Na 2CO3, FeCl3; 3. Na2SO4, Cu(NO3)2; 4. BaBr2, AlBr3. А10. При щелочном гидролизе жиров под действием NaOH образуются: 1. Глицерат натрия и карбоновые кислоты; 2. Глицерин и карбоновые кислоты; 3. Глицерин и натриевые соли карбоновых кислот; 4. Растительные масла.
Часть 2 В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1. Только осадок 2. Только газ 3. Осадок и газ 4. Слабый электролит
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) AlCl3 + Na 2CO3 Б) Cu(OH)2 + H2SO4 В) FeS + HCl Г) Na2CO3 + KNO3 Д) Ca(NO3)2 + NaF Е) K2SO4 + HCl
В2. Установите соответствие между типом реакции ионного обмена и сокращенным ионным уравнением:
ТИП РЕАКЦИИ 1Сильная кислота + сильное основание = соль + вода 2Сильная кислота + слабое основание = соль + вода 3Соль + сильное основание = соль + слабое основание 4Соль + сильная кислота = соль + слабая кислота
Солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»
Часть 3 Вариант 1 Первая ступень: 1)CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- или 2)Na2CO3 + H2O ↔ NaНCO3 + NaOH Вторая ступень: 3)HCO3- + H2O ↔ Н2CO3 + OH- или 4)NaНCO3 + H2O ↔ Н2CO3 + NaOН
Вариант 2 1. Na 2CO3 + 2HNO3 = 2 NaNO3 + CO2↑ + H2O 2. 2FeCl3 + 3Na 2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 3. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Вариант 3 И FeCl3 , и Na2CO3 подвергаются гидролизу, но FeCl3 гидролизуется по катиону, а Na2CO3 – по аниону. Поэтому гидролиз одной соли усиливает гидролиз другой. Следовательно, процесс гидролиза каждой из них доходит до конца. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
Вариант 4 AlCl3 подвергается гидролизу по катиону: Al3+ + HOH = AlOH2+ + H+;
AlCl3 + HOH = AlOHCl2 + HCl.
В результате образуется кислота, она реагирует с магнием, и наблюдается выделение водорода.
Mg + 2HCL = MgCl2 + H2↑
Тема «Термохимия и химическая кинетика» Вариант 1 Часть 1 А1. Верны ли следующие суждения о горении фосфора в атмосфере кислорода: А. Это экзотермическая реакция. Б. Это реакция замещения. 1. Верно только А; 2. Верно только Б; 3. Верны оба утверждения; 4. Оба утверждения неверны.
А2. Быстрее всех при комнатной температуре будет протекать реакция между 10%-ным раствором соляной кислоты и цинком 1. В гранулах; 2. Большим куском; 3. Покрытым медью; 4. В порошке
А3. К эндотермическим реакциям относится: 1. Образование воды из простых веществ; 2. Образование иодоводорода из простых веществ; 3. Образование аммиака из простых веществ; 4. Восстановление оксида железа (III) алюминием
А4. На смещение равновесия 2NH3 = 3H2 + N2 + Q в сторону продуктов реакции влияет одновременное 1. Повышение температуры и повышение давления; 2. Понижение температуры и повышение давления; 3. Повышение температуры и понижение давления; 4. Понижение температуры и понижение давления
А5. Увеличить скорость реакции 4FеS2 + 11О2 = 2Fе2О3 + 8SO2 + Q можно 1. Измельчив пирит; 2. Используя воздух, обогащённый азотом; 3. Поглощая сернистый газ водой; 4. Снижая температуру
А6. При понижении температуры на каждые 100С скорость реакции 1. Увеличивается в 2-4 раза; 2. Увеличивается в 3-6 раз; 3. Уменьшается в 2-4 раза; 4. Не изменяется
А7. Вещества, которые повышают скорость химической реакции, оставаясь к концу её неизменными, называются: 1. Активаторами; 2. Катализаторами; 3. Ингибиторами; 4. Ферментами
А8. Французский химик А. Ле Шателье сформулировал 1. Условие необратимости химической реакции; 2. Общий закон смещения химического равновесия; 3. Закон действующих масс; 4. Определение ферментов
А9. При увеличении температуры на 300С скорость реакции возрастает в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен 1. 8; 2. 2; 3. 3; 4. 4
А10. Как называют уравнение, в котором указано количество теплоты: 1. Термодинамическим; 2. Термическим; 3. Химотермическим; 4. Термохимическим
Часть 2
В1. При полном сгорании 0,1 моль кокса в кислороде выделилось 40,2 кДж теплоты. Теплота образования углекислого газа из простых веществ ______________кДж/моль. В банк ответов запишите целое число без единиц измерения.
В2. Назовите пять факторов смещения химического равновесия вправо для реакции синтеза аммиака в промышленности.
Часть 3
С1. При горении магния в углекислом газе на каждый моль образовавшейся сажи (С) выделяется 810 кДж энергии. Сколько граммов магния требуется для того, чтобы выделилось 101 кДж теплоты?
Вариант 2 Часть 1 А1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция: 1. Zn c 10%- ным раствором HCl; 2. Zn c 5%- ным раствором HCl; 3. Zn c 2%- ным раствором HCl; 4. Zn c 0,1%- ным раствором HCl; А2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А + В = АВ. Как изменится скорость этой реакции, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, оставив концентрацию В прежней? 1. увеличится в 3 раза; 2. увеличится на 1/3; 3. не изменится; 4. уменьшится в 3 раза. А3.Каким образом можно сместить равновесие реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ? 1. понизить давление; 2. повысить давление; 3. понизить температуру; 4. использовать катализатор. А4. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах: 1. концентрация вещества; 2. использование катализатора; 3. использование ингибитора; 4. объем реакционного сосуда; А5.Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит: 1. от температуры; 2. от площади поверхности соприкосновения веществ; 3. от давления; 4. от природы металла. А6. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова: 1. Pb и HCl; 2. Fe и HCl; 3. Zn и HCl; 4. Mg и HCl. А7. Увеличение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ в реакции: 1. 2NO↔ N2O4; 2. CH4 + H2O ↔ 3H2 + CO; 3. C + 2H2 ↔ CH4; 4. N2 + O2 ↔2NO. А8. К эндотермическим реакциям относится: 1. разложение известняка; 2. разложение гидрида титана; 3. окисление глюкозы; 4. нейтрализация кислоты щелочью; А9. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3? 1. в 3 раза; 2. в 6 раз; 3. в 9 раз; 4. в 90 раз. А10. Скорость гетерогенной реакции, в отличие от скорости гомогенной реакции, зависит от: 1. молярных концентраций исходных и образовавшихся веществ; 2. молярных концентраций исходных и образовавшихся веществ и времени протекания реакции; 3. площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ; 4. степени перемешивания.
Часть 2 В1. В равновесной системе 3А + В ↔ 2С + Д концентрация вещества С = 1 моль/л, концентрация вещества А = 1,5 моль/л. Укажите исходную концентрацию вещества А.
В2. При 200С реакция протекает за 2 минуты. Сколько времени будет протекать эта же реакция при 00С, если температурный коэффициент равен 2? Часть 3 С1. Реакция синтеза иодоводорода обратима. Какие условия влияют на положение химического равновесия в этой системе? Какие условия не оказывают влияния? Дайте обоснованный ответ.
Вариант3 Часть 1 А1. Экзотермическая реакция обмена протекает, если взаимодействуют: 1. KOH и H2SO4; 2. CH4 и Cl2; 3. Mg и HCl; 4. CaO и CO2. А2. Максимальная скорость горения сероводорода в кислороде будет при: 1. уменьшении температуры и увеличении давления; 2. одновременном увеличении температуры и давления; 3. увеличении температуры и уменьшении давления; 4. одновременном уменьшении температуры и давления. А3. При комнатной температуре медленнее всего протекает реакция между: 1. Cu и O2; 2. Na2CO3 (твердый) и HCl (раствор); 3. NaOH (раствор) и HCl (раствор); 4. Na и O2. А4. Скорость горения водорода в кислороде можно уменьшить, если одновременно: 1. внести катализатор и повысить давление; 2. повысить температуру и понизить давление; 3. увеличить давление и температуру; 4. разбавить кислород азотом и понизить давление А5. Увеличение давления не повлияет на смещение равновесия в реакции: 1. 2NO↔
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-08-19; просмотров: 507; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.202.45 (0.53 с.) |