Формула вещества  продукты электролиза

А) NaCl (расплав)                                                1) Hg, O₂, HNO₃

Б) FeSO₄ (раствор)                                               2) H₂, Cl₂, NaOH

В) KI (раствор)                                                     3) Fe, O₂, H₂SO₄

Г) Hg(NO₃)₂ (раствор)                                          4) Fe, O₂, SO₃

                                                                                5) KOH, I₂, H₂

                                                                                6) Na, Cl₂

А	Б	В	Г

                                                    

                                                              

 

                                                   Часть 3

С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg + HNO_{3 (разб)} = NH₄NO₃ + …

 

 

Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»

Ответы	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
А1	В	А	А	В
А2	А	Б	Б	Б
А3	А	В	Г	В
А4	В	В	В	В
А5	Б	Г	А	Б
А6	Б	Б	В	А
А7	Б	А	Г	В
А8	Б	В	А	А
А9	Г	Г	Б	Г
А10	А	В	В	А
В1	2355	6325	4365	4256
В2	2321	5326	2442	6351

  Вариант 1

С1. Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

   H₂O = H⁺ + OH^-

Катод                                Анод

2H⁺ + 2e = H₂                       4OH^{- __} 4e = 2H₂O + O₂

108г хл  ул

2H₂O = 2H₂ + O₂              V(H₂) =__ 108г 44,8л__ = 134,4л

36г 44,8л 22,4л                                    36г

 

                                           V(O₂) = __ 108г 22,4л __ = 67,2л

        36г

  Вариант 2

С1.  AgNO₃ = Ag⁺+ NO₃^-

 

         Катод                          Анод       

      Ag⁺ + e = Ag                2NO₃^{- __} 2e = 2NO₂ + O₂

 

  3,4г                        хл

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂                     V(O₂) = 0,224л

  340г                      22,4л

 

 

    Вариант 3

С1. S + 4HNO₃ = SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

 

  S – 4e = S⁺⁴  1    (окисление, восстановитель)

  N⁺⁵ +e = N⁺⁴ 4   (восстановление, окислитель)

 

 

    Вариант 4

С1. 4Mg + 10HNO₃ = NH₄NO₃ + 4Mg(NO₃)₂ + 3H₂O

Mg – 2e = Mg⁺²  4 (окисление, восстановитель)

N⁺⁵ + 8e = N^-3     1 (восстановление, окислитель)

 

 

Тема «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей.

Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»

Вариант 1

Часть 1

А1. Процесс распада молекул электролита на ионы называется:

1. Диссоциация;

2. Гидролиз;

3. Электролиз;

4. Ассоциация.

 

А2. К электролитам относятся все вещества группы:

 

1. NaOH, H₂, H₂O;

2. C₂H₅OH, HCl, NaI;

3. C₆H₁₂O₆, NaOH, HF;

4. KOH, Na₂SO₄, HBr.

 

А3. Сильным электролитом является:

 

1. CO₂;

2. O₂;

3. H₂S;

4. H₂SO₄.

А4. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1. K₂SO₄;

2. K₂S;

3. H₂S;

4. Na₂SO₄.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются только катионы H⁺, то это:

1. Щелочь;

2. Соль;

3. Кислота;

4. Кислая соль.

 

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. Нитрата натрия и сульфата калия;

2. Сульфата калия и соляной кислоты;

3. Хлорида кальция и нитрата серебра;

4. Хлорида калия и сульфата натрия.

А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, Ba²⁺;

2. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, K⁺;

3. Cu²⁺, SO₄^2-, OH^-, K⁺;

4. H⁺, Cl^-, CO₃^2-, K⁺.

А8. Сокращенное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO₃)₃   и KOH;

2. FeSO₄   и LiOH;

3. Na₂S и Fe(NO₃)₂;

4. Ba(OH)₂  и FeCl₃.

А9. Кислая среда в водных растворах каждого вещества пары:

1. NaCl,    Na₂SO₄;

2. AlCl₃, Ba(NO₃)₂;

3. Na₂CO₃, Na₂S;

4. ZnCl₂, (NH₄)₂SO₄.

А10. Гидролизу по катиону подвергается:

1. Na₂CO₃;

2. MgCl₂;

3. K₂SO₄;

4. Na₃PO₄.

                                                      

                                                       Часть 2

В1. Установите соответствие между химическими реакциями и сокращенными ионными уравнениями:

1. Ca(OH)₂ + HCl→

2. NH₄Cl + NaOH→

3. AlCl₃ + KOH→

4. BaCl₂ + Na₂SO_4→

                                                                    А

 

А) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Б) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

В) H⁺ + OH^- → H₂O

Г) SO₄^2-  + Ba²⁺→ BaSO₄↓

 

 

 

1	2	3	4

 

В2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли:

ФОРМУЛА СОЛИ

                                                                   

 

МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

                                        

1.CuSO₄

2.K₂CO₃

3.CH₃COONa;

4.(NH₄)₂SO₄.

A. CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

Б. NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ * H₂O + H⁺

В. Cu²⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)⁺ + H⁺

Г. CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

Д. Cu²⁺ + 2H₂O ↔Cu(OH)₂ + 2H⁺

 

1	2	3	4

 

                                    Часть 3

С1. Напишите уравнение гидролиза Na₂CO₃ по ступеням.

 

                               Вариант 2

                                Часть 1

А1. Мерой электролитической диссоциации является:

1. период полураспада;

2. константа гидролиза;

3. степень диссоциации;

4. молярная концентрация раствора.

А2. К электролитам относятся все вещества ряда:

1. H₂O, KOH, O₂;

2. Na₂SO₄, CH₃COOH, Fe(NO₃)₂,

3. H₂S, HCl, CaCO₃;

4. HCl, Ca(NO₃)₂, NaOH.

А3. К сильным электролитам относятся все вещества ряда:

1. HNO₃, Cu(OH)₂, KOH;

2. HCl, Ca(NO₃)₂, NaOH.

3. NaCl, CH₃COOH, Fe(NO₃)₂,

4. H₂S, H₂SO₄, CaCO₃;

A4. Ступенчато будет диссоциировать:

1. гидроксид кальция;

2. хлорид железа (III);

3. сульфат алюминия;

4. карбонат натрия.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве анионов образуется только кислотный остаток, то это:

1. щелочь;

2. соль;

3. кислота;

4. кислая соль.

А6. Реакции ионного обмена протекает до конца при взаимодействии:

1. H₂SO₄ и FeCl₂;

2. Fe(OH)₂ и Na₂SO₄;

3. растворов Fe SO₄ и NaOH;

4. растворов BaCl₂ и Na₂SO₄.

 

А7. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы:

1. K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-;

2. Ba²⁺, Ag⁺, OH^-, F^-;

3. H₃O^-, Ca²⁺, Cl^-, NO₃^-;

4. Mg²⁺, H₃O^-, Br^-, Cl^-.

А8. Сокращенное ионное уравнение Al³⁺ + 3 OH^- → Al(OH)₃↓

1. хлорида алюминия с водой;

2. оксида алюминия с водой;

3. хлорида алюминия со щелочью;

4. алюминия со щелочью.

 

А9. Лакмус краснеет в растворе соли:

1. Zn SO₄;

2. NaCl;

3. NaNO₃;

4. Na ₂CO₃.

А10. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль:

1. Na₂S;

2. FeCl₂;

3. Al₂(SO₄)₃;

4. Ba(NO₃)₂.

                                         Часть 2

В1.Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

 

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

1.H₂SO₄ и BaCl₂

2.Ba(OH)₂ и K ₂CO₃

3.Al(NO₃)₃ и KOH

4. BaBr₂ и Na₂SO₄