При этом наблюдается окрашивание бензольного слоя в бурый цвет, связанное с выделением молекулярного брома.

- AgI - желтый осадок.

Иодид-ионы при действии хлорной воды окрашивают хлороформ в фиолетовый цвет, в связи с образованием молекулярного иода.

2I^- + Cl₂ = I₂ +2Cl^-

- AgS - черный осадок.

Анионы третьей группы: NO₃^(-), NO₂^(-), CH₃COO^(-)

Нитрат -ион -NO₃ ^(-) - c дифениламином Рh-NH-Ph: в кислой среде дают синее окрашивание с образованием соединения:

ацетат- ион - СН₃ СОО ^(-) с минеральными кислотами образуетт свободную уксусную кислоту:

СН₃СОONa + HÑl = CH₃COOH + NaCl

Хлорид железа при взаимодействии с ацетат-ионами дает красно-бурый осадок основного ацетата железа:

Fe(CH₃COO)₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂CH₃COO + 2CH₃COOH

нитрит-ион - NO₂ с минеральными кислотами дает бурые пары оксидов азота:

2NaNO₂+ 2H⁺ = 2HNO₂ + 2Na

2HNO₂= NO₂ +NO + H₂O

c cульфаниловой кислотой и 2- нафтиламином с нитритами в кислой среде образуется азокраситель красного цвета.

 

Применение качественного анализа

Аналитическая химия разрабатывает теоретические основы для практического использования в различных областях сельского хозяйства. Например, в агрохимической службе качественный анализ используется для распознавания минеральных удобрений, сельскохозяйственных ядов, для изучения состава почв, определения макро- и микроэлементов.

Количество применяемых в сельском хозяйстве химических веществ настолько возросло, что возникла необходимость нормирования их содержания в окружающей среде, поэтому возрастает роль контроля ядохимикатов в почве, воде, воздухе.

Проблема производства экологически чистых продуктов питания с каждым годом приобретает все большую значимость в связи с интенсивным развитием промышленности и повышенным содержанием токсичных элементов в биосфере. Наибольшую опасность представляют соли тяжелых металлов, радионуклеиды. Эти вещества, находясь в молочных продуктах, становятся причиной пищевых токсикозов, оказывают также канцерогенный эффект. Содержание тяжелых металлов в молочных продуктах

происходит по схеме: почва - вода – корма – организм животного –

молоко – сыр – масло.

При качественном анализе примесей тяжелых металлов, например, солей свинца, в образец пробы и в эталонный раствор ацетата свинца одновременно добавляют раствор сульфида натрия. Эталонный раствора содержит 0.05 мг Рb²⁺,. Мутность раствора сравнивают. При этом допустима лишь слабая опалесценция раствора.

Определение иона аммония в молочных продуктах основано на изменении цвета молочной сыворотки при взаимодействии с реактивом Несслера. О наличии аммиака судят по появлению желто-оранжевой окраски.

При определении доброкачественности меда используют качественный анализ, позволяющий определить примеси крахмальной патоки. Крахмальная патока, получаемая в заводских условиях гидролизом крахмала разбавленной серной кислотой, которую в дальнейшем нейтрализуют мелом. В силу этого в патоке присутствует сернокислый кальций. Для обнаружения примесей ионов SO₄ к раствору меда прибавляют раствор хлорида бария. Образование белой мути и осадка (сульфата бария) указывает на наличие в меде примесей крахмальной патоки.

 

Лабораторная работа “Качественный анализ”

Цель работы: Знакомство с простейшими методами качественного анализа катионов I и II групп и анионов I-III групп. Экспериментальный анализ смеси солей.

Лабораторное оборудование: набор пробирок, универсальная индикаторная бумага, красная лакмусовая бумага, капельницы с индикаторами, фарфоровые чашки для упаривания растворов, электроплитка, водяная баня, набор растворов соответствующих химических реактивов.

Работа требует соблюдения норм и правил техники безопасности в соответствии с инструкциями. имеющимися на кафедре.

Аналитические реакции катионов I группы

Опыт 1. Открытие иона аммония действием щелочей.

В пробирку налейте 3 мл раствора хлорида аммония, добавьте 1 мл гидроксида натрия или калия. Пробирку слегка нагрейте на водяной бане и положите сверху полоску красной лакмусовой бумаги. Наличие характерного запаха и посинение лакмусовой бумаги свидетельствует о выделении газообразного аммиака:

NH₄Cl + KOH = NH₃ + H₂O + NaCl

Приведите уравнение данной реакции в ионной форме, объясните, с чем связано изменение цвета индикатора.