Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции, обеспечивающие превращение анализируемого
вещества в новое соединение, обладающее характерными свойствами, называется качественной аналитической реакцией. Реакции в растворах протекают между ионами, поэтому аналитические реакции применяются при обнаружении катионов и анионов. Типы реакций в качественном анализе Кислотно-основные реакции. Примером таких реакций может служить обнаружение ацетат-иона при добавлении сильной кислоты к солям уксусной кислоты, сопровождающееся выделением свободной уксусной кислоты: СН3СОО - + Н+ => CH3COOH или обнаружение иона аммония при добавлении к аммонийным солям щелочей, сопровождающееся выделением свободного аммиака: NH4 + + OH - => NH4 OH Реакции комплексообразования: Cu (H2O)4 2+ + 4NH3 => Cu (NH3)4 2+ + 4H2O В гидратированнолм ионе меди происходит обмен молекул воды на молекулы аммиака с образованием интенсивно окрашенного синего аммиаката меди. Реакции осаждения: Ag+ + Cl- => AgCl Реакции полимеризации: К таким реакциям относятся реакции образования в вожных растворах димеров или полимеров различного строения, например димеризация хромат-иона с образованием бихромат-иона, сопровождающая изменением желтой окраски в оранжевую: 2 HCrO4 - <=> Cr2O72- + H2O Окислительно-восстановиительные реакции Связаны с переносом электронов: Сu2+ + Fe => Сu + Fe2+ Реакции с выделением газов: При обнаружении карбонат-ионов при действии кислот на соответствующие соли протекает реакция с выделением углекислого газа: СО32- + 2Н+ => СО2 + Н2O Требования к аналитическим реакциям Проведение качественного анализа требует соблюдения некоторых условий: - быстроты протекания химического процесса; - наличия необходимой среды; - определенного температурного режима; - реакции должны обладать достаточным уровнем чувствительности. Одним из условий обнаружения ряда ионов является поддержание необходимого характера среды. Например, ион Ca2+ обнаруживают действием оксалатом аммония (NH4)2C2O4. При этом выпадает белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция: Ca2+ + C2O4 2- => Са C2O4 Соли щавелевой кислоты растворимы в сильных кислотах, поэтому в их присутствии осадок оксалата кальция растворится. СаC2O4 + 2НCl => CaCl2 + H2C2O4 Другим условием реакции является поддержание определенного температурного режима. Так, например, обнаружение иона аммония
действием раствора щелочи на анализируемый раствор проводят при нагревании. В этом случае выделяется газообразный аммиак: NH4Cl + NaOH => NH3 + H2O +NaCl Не менее важным является чувствительность аналитической реакции. Чувствительность реакции характеризуется понятиями обнаруживаемый минимум (предел обнаружения) и предельная концентрация. Предельная концентрация (ПК) - это минимальная концентрация вещества в растворе (г/мл), при которой вещество может быть обнаружено. Обнаруживаемый минимум - это наименьшая масса вещества, которое можно обнаружить в одной капле (0.05 мл) раствора с помощью данной реакции.
4. Систематический и дробный анализ Существуют специфические химические реакции, позволяющие обнаружить отдельный ион, не считаясь с присутствием других ионов (не мешающих обнаружению данного), при этом последовательность обнаружения может быть произвольной. Такой анализ приводит к тому, что анализируемый раствор разбивают на порции и проводят так называемый дробный анализ. Анализ раствора, проводимый с помощью специфических реакций в отдельных порциях в любой последовательности, называют дробным анализом. Дробный анализ проводят в тех случаях, когда состав анализируемого вещества известен, необходимо проверить отсутствие примесей, или подтвердить состав. Если же используемые реакции не специфичны (т.е. характерны для нескольких ионов) то в этом случае применяют систематический анализ. Систематический ход анализа - это определенная последовательность выполнения аналитических реакций, при которых каждый ион открывают после того, как будут открыты и удалены все другие ионы, мешающие его обнаружению. В качестве примера можно привести реакцию обнаружения иона кальция: СаСl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl белый крист.осадок Эта реакция не специфична, поскольку такой же осадок оксалат аммония дает и с ионом бария: Ba2+ + C2O42- = BaC2O4 поэтому, прежде, чем открывать ион кальция, необходимо проверить наличие иона бария, применяя специфическую Наличие кальция не мешает открытию бария, так как хромат кальция хорошо растворим и не выпадает в осадок. Если в ходе анализа окажется, что иона бария нет, то далее следует определять ион кальция с помощью оксалата аммония, если же катион бария присутствует, то прежде, чем обнаруживать ион кальция, следует удалить ион бария. С этой целью на весь анализируемый раствор действуют хроматом калия К2СrO4,
с которым ион бария дает характерный желтый осадок хромата бария: BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCL осаждают полностью ион бария в виде осадка BaCrO4 и, отделив осадок, в растворе определяют ион кальция. Отсюда видно, что в систематическом анализе не только открывают отдельные ионы, но также удаляют ионы, мешающие их обнаружению.
5. Групповые реагенты. В ходе систематического анализа ионы из сложной смеси выделяют не по одному, а отдельными группами. Для разделения ионов на группы применяют: - осаждение ионов в виде малорастворимого соединения - восстановление ионов в соответствии с окислительно-восстановительными свойствами, - избирательная адсорбция ионов.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 186; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.238.107.238 (0.008 с.) |