Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 2. Аналитическая реакция катиона калия. ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида калия и прибавьте 1-2 мл раствора гексанитрокобальтата натрия. Появление желтого осадка свидетельствует о присутствии катиона калия: 2 KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6] = 2NaCl Приведите уравнение реакции в ионной форме. Какой катион мешает открытию катиона калия? Что в этом случае предпринимают в систематическом анализе? Опыт 3. Определение катиона магния. В пробирку налейте 3 мл хлорида магния, прибавьте 1 мл гидроксида аммония, 1 мл хлорида аммония и по каплям гидрофосфата натрия до выпадения белого кристаллического осадка двойной соли: MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 = MgNH4PO4 +2NaCl + H2O Приведите уравнение в ионной форме. Обратите внимание, что катионы щелочно-земельных металлов мешают открытию катиона магния,образуя осадки с гидрофосфатом натрия. Аналитические реакции катионов II группы Опыт 4. Действие группового реагента В первую пробирку налейте 3 мл раствора хлорида бария, во вторую – 3 мл хлорида кальция, добавьте в каждую пробирку по 1мл хлорида аммония и гидроксида аммония и 2-3 мл карбоната аммония. Появление белого кристаллического осадка в каждой из пробирок свидетельствует о наличии катионов II группы. Приведите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Опыт 5. Аналитическая реакция на катион кальция. К 3мл раствора хлорида кальция прибавьте 2 мл раствора оксалата аммония. Появление мелкокристаллического осадка оксалата аммония свидетельствует о наличии катиона кальция: CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4+ 2 NH4Cl Аналитические реакции анионов I-III групп Опыт 6. Открытие сульфат-иона. К 1 мл раствора сульфата натрия прилейте раствор хлорида бария, наблюдайте выделение белого кристаллического осадка сульфата бария. Приведите уравнение реакции. Проверьте растворимость сульфата бария в кислотах. Опыт 7. Открытие карбонат –иона. а) реакции с кислотами. К 1 мл раствора карбоната натрия прилейте несколько капель соляной или серной кислоты. Бурное вспенивание раствора в пробирке свидетельствует о выделении углекислого газа. Приведите уравнение в ионной и молекулярной форме.
б) растворимость карбоната бария в кислотах. К раствору карбоната натрия добавьте хлорида бария, до выпадения белого осадка карбоната бария. Изучите растворимость карбоната бария в кислотах, добавляя в пробирку соляной кислоты, уксусной или азотной кислоты. Приведите уравнения реакций.
Опыт 8. Открытие фосфат-иона. В пробирку налейте 1 мл гидрофосфата натрия, добавьте 5-6 капель молибденовой жидкости, нагрейте на водяной бане. Наблюдайте появление желтого кристаллического осадка фосфомолибдата аммония: Na2HPO4 + 12 (NH4)2MoO4 +23 HNO3= (NH4)3 [P(Mo3O10)4] +2 NaNO3 + 21 NH4NO3 + 12H2O Приведите ионное уравнение этой реакции. Опыт 9. Открытие хлорид-иона. К 1 мл хлорида натрия добавьте 2-3 капли раствора азотнокислого серебра. Наличие белого творожистого осадка хлорида серебра свидетельствует о наличии иона хлора. Приведите уравнение реакции. Проверьте растворимость осадка в растворе гидроксида аммония c образованием комплексного соединения: AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2] Cl =2H2O Опыт 10. Открытие нитрат-иона. В сухую фарфоровую чашечку внесите одну каплю раствора дифениламина в концентрированной азотной кислоте и 1-2 капли раствора нитрата натрия. Наличие темно-синего осадка свидетельствует о присутствии нитрат-иона. Анализ смеси солей При анализе смеси солей часть образца смеси растворяют в воде, остальную часть хранят для повторного анализа в случае неудачного определения элементов. Вначале выполняют анализ катионов, затем проводят анализ анионов. Анализ катионов проводится систематическим методом в следующей последовательности: 1. Открытие катиона аммония действием раствором щелочи и его удаление в случае положительной пробы на катион аммония. Удаление катиона аммония проводится упариванием 1-2 мл испытуемого раствора в фарфоровой чашечке досуха. Операцию упаривания проводят дважды. Для дальнейшего открытия катиона калия к сухому остатку в чашечке добавляют несколько капель дистиллированной воды и анализируют полученный раствор на присутствие катиона калия. 2. Открытие катиона калия реакцией с Na3[Co(NO2)6] 3. Открытие катиона кальция реакцией с оксалатом аммония. В случае положительной пробы на кальций, его необходимо удалить для дальнейшего исследования реакции на катион магния. К испытуемому раствору добавляют избыток оксалата амммония, раствор нагревают и выпавший осадок центрифугируют. Фильтрат используют для обнаружения иона магния.
4. Открытие иона магния реакцией с дигидрофосфатом натрия. Анализ анионов проводят дробным методам в любой последовательности. Результаты анализа приводят в таблице “Анализ смеси солей”:
Вопросы для контроля и усвоения материала. 1. Приведите качественную реакцию на катион калия в ионной и молекулярной форме. 2. На примере комплексного соединения, используемого при обнаружении катиона калия, покажите его состав с точки зрения координационной теории. 3.Приведите качественную реакцию на ион аммония. Открытию какого иона он мешает и почему? Приведите реакции 4. Приведите в ионной и молекулярной форме реакцию обнаружения иона магния. 5. Приведите групповой реагент на катионы 2- группы. Как отделить катионы первой и второй группы? 6. Как отделить катионы 3-группы от катоинов 2-группы? 6. Чем отличаются дробный и систематический метод анализа? 7. Приведите групповые реагенты и реакции на анионы первой и второй группы. 8. Как различить между собой хлорид и сульфид-ионы? 9. Как различить между собой фосфат, сульфат и карбонат-ионы? 10. Как определяют ацетат- ион? 11. Для смеси солей нитрата аммония, карбоната калия и хлорида магния приведите качественные реакции и ход анализа. 12. Как различить, в какой пробирке находится хлорид калия и хлорид аммония, не применяя реактивы? 13. Как перевести галогенид серебра в раствор? Приведите химическую реакцию. 14. Приведите ход анализа и качественные реакции для обнаружения соответствующих ионов в смеси, содержащей хлорид бария, карбонат калия, нитрат аммония, фосфат кальция, сульфид магния. 15.Для смеси солей нитрат кальция, карбонат аммония, хлорид калия приведите ход реакций, подтверждающий наличие катионов и анионов. 16.Для смеси солей сульфида калия, хлорида аммония, нитрата магния приведите ход анализа, подтверждающий наличие катионов и анионов
“Качественный анализ” Методическое пособие по аналитической химии Составитель: доцент кафедры химии УрГСХА Андронникова Г.П. Екатеринбург, УрГСХА, 2002, с.19
____________________________________________________________ Подписано в печать Формат 60 х 84 1/16 объем 1.3 п.л. Тираж 100 экз Заказ № _____________________________________________________________ Уральская государственная сельскохозяйственная академия 620019, Екатеринбург, ул. К. Либкнехта, 42
|
|||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 498; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.140.186.241 (0.008 с.) |