Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства растворимых солей железа (II)Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Химические свойства FeSO4 1. FeSO4 + H2O ↔ (FeOH)2SO4 + H2SO4 2. на катоде: восстановление воды и железа, на аноде: окисление воды 3. FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe 4. FeSO4 + O2 + H2O → FeOHSO4 5. FeSO4 + Br2 → Fe2(SO4)3 + FeBr3 6. FeSO4 + H2O2 → FeOHSO4 7. FeSO4 + O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 8. FeSO4 + HNO3(разб.) → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O FeSO4 + HNO3(конц) → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2↑+ H2O 9. FeSO4 + H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + NO2↑ + H2O 10. FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 11. FeSO4 + NH4OH → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4 12. FeSO4 + H2O2 + NaOH → Fe(OH)3↓ + Na2SO4 FeSO4 + Br2 + NaOH → Fe(OH)3 + NaBr + Na2SO4 13. FeSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + FeCl2 14. FeSO4 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbSO4↓ 15. FeSO4 + Na2S → FeS↓ + Na2SO4 16. FeSO4 + Na2CO3 → FeCO3↓ + Na2SO4 17. FeSO4 + Na2C2O4 → FeC2O4↓ + Na2SO4 18. FeSO4 + KCN → Fe(CN)2↓ + K2SO4 Fe(CN)2 + KCN → K4[Fe(CN)6] + K2SO4 FeSO4 + KCN → K4[Fe(CN)6] + K2SO4 19. FeSO4 + Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3Na2SO4 20. FeSO4 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4 21. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O FeSO4 + KMnO4 + KOH + H2O → Fe(OH)3 + MnO2 + K2SO4 22. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 23. FeSO4 + Na2[Zn(OH)4] → Fe(OH)2↓ + Zn(OH)2↓ + Na2SO4 FeSO4 + Na3[Cr(OH)6] → Fe(OH)2↓ + Cr(OH)3↓ + Na2SO4 FeSO4 + Na[Al(OH)4] → Fe(OH)2↓ + Al(OH)3↓ + Na2SO4 24. FeSO4 → Fe2O3 + SO2↑ + O2↑ (700ºC)
Химические свойства растворимых солей железа (III)
Химические свойства FeCl3 Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно - восстановительные) 1. Гидролиз по катиону FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl- FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl- Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+ FeCl3 + HOH ↔ FeOHCl2 + HCl 2. FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 3. FeCl3 + Fe → FeCl2 4. FeCl3 + Zn → ZnCl2 + Fe 5. FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl 6. FeCl3 + NH4OH → Fe(OH)3↓ + NH4Cl 7. FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl↓ 8. FeCl3 + Na2S → FeS↓ + S↓ + NaCl 9. FeCl3 + KI → FeCl2 + I2↓ + KCl 10. FeCl3 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)3 + PbCl2↓ 11. FeCl3 + Na3PO4 → FeРO4↓ + NaCl 12. FeCl3 + H3PO4 → H3[Fe(РO4)2] + HCl 13. FeCl3 + KNCS → K3[Fe(NCS)6] + KCl 14. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + KCl 15. FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl 16. FeCl3 + NaHCO3 → Fe(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl 17. FeCl3 + CH3COONa → (CH3COO)3Fe + NaCl (CH3COO)3Fe + H2O → Fe(OH)3↓ + CH3COOH↑ (tº) FeCl3 + CH3COONa + H2O → Fe(OH)3↓ + NaCl + CH3COOH↑ (tº) 18. FeCl3 + Na2[Zn(OH)4] → NaCl + Zn(OH)2↓ + Fe(OH)3↓ 19. FeCl3 + Na3[Cr(OH)6] → NaCl + Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ 20. FeCl3 + Na2[Cu(OH)4] → NaCl + Cu(OH)2↓ + Fe(OH)3↓ 21. FeCl3 + Na2SO3S → Na[Fe(SO3S)2] + NaCl Na[Fe(SO3S)2] + FeCl3 → FeS4O6 + FeCl2 + NaCl 22. FeCl3 + H[SnCl3] + HCl → FeCl2 + H2[SnCl6] 23. FeCl3 + F2 → FeF3 +Cl2↑ 24. FeCl3 + O2 → Fe2O3 +Cl2↑ (tº) 25. FeCl3+ HClконц → H[FeCl4] 26. FeCl3тв. + H2SO4конц., гор. → Fe2(SO4)3 + HCl↑ 27. FeCl3+ KCl → K[FeCl4] 28. FeCl3 + KCN → Fe(CN)3↓ + KCl Fe(CN)3↓ + KCN → K3[Fe(CN)6]
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 352; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.41 (0.009 с.) |
