Оксиды кобальта (II) и никеля (II)

СoO оливково-зеленый	NiO зеленый
= - 239 кДж/моль	= - 240 кДж/моль
Амфотерный оксид, с преобладанием основных свойств	Амфотерный оксид, с преобладанием основных свойств
HCl, HNO3, H2SO4, SiO2, NaOH (тв.) (tº), Na2O (tº), BaO (tº), ZnO, Al2O3 (tº), Na2CO3 (тв.) (tº), MgCO3 (tº)	HCl, HNO3, H2SO4, SiO2, NaOH (тв.) (tº), Na2O (tº), BaO (tº), Al2O3 (tº), Na2CO3 (тв.) (tº), CaCO3 (tº)
Окислитель + восстановители: H2, C, CO, Al, NH3(г)	Окислитель + восстановители: H2, C, CO, Al, NH3(г)
Восстановитель + окислители: O2, O3, F2	Восстановитель + окислители: O2, O3
Комплексообразование NH3.H2O(конц),	Комплексообразование NH3.H2O(конц),

 

 

Гидроксиды железа

Fe(OH)2 белый с зеленоватым оттенком	Fe(OH)3/ FeO(OH) светло – коричневый, бурый
= - 562 кДж/моль ПР = 1∙ 10^-15 Ко(II) = 1,3 ∙ 10^-4	= - 824 кДж/моль = - 559 кДж/моль ПР = 3,8 ∙ 10^-38 Ко(III) = 1,35 ∙ 10^-12
Основной HCl, H2SO4 в инертной атм.	Амфотерный, с преобладанием основных свойств HCl, HBr, H2SO4, NaOH (очень конц.)
Восстановитель, реагирует с окислителями: O2, HNO3, HCl и H2SO4 разб. в присутствии O2, H2O2, KMnO4, NaOH c Br2 (Cl2), NaClO	Восстановитель, реагирует с окислителями: Cl2 (Br2) + KOH;NaClO + KOH
Окислитель, реагирует с восстановителями: H2, C	Окислитель, реагирует с восстановителями: HI, KI + H2SO4
Разлагается при нагревании на FeO и H2O	Разлагается при нагревании на 1) FeO(OH) и H2O 2) Fe2O3 и H2O

 

Гидроксиды кобальта(II) и никеля (II)

Сo(OH)2 розово-красный	Ni(OH)2 яблочно-зеленый
ПР= 1,6˙10^-15 S= 7,37˙10^-6 моль/л Ко(II)=4˙10^-5	ПР= 1,6˙10^-14 S= 1,59˙10^-5моль/л Ко(II)=2,5˙10^-5
Амфотерные гидроксиды, с преобладанием основных свойств
HCl, HNO3, H2SO4, СO2, SO3, NO2 + O2, NaOH(50%), NaOH (тв.) (tº), Na2O (tº), Al2O3 (tº)	HCl, HNO3, H2SO4, СO2, SO3, NO2 + O2, NaOH (тв.) (tº), Na2O (tº), Al2O3 (tº)
Восстановитель + окислители: O2 (tº), H2O2, Br2 + NaOH, Cl2 + NaOH, NaClOконц, NaBrOконц	Восстановитель + окислители: Br2 + NaOH, Cl2 + NaOH, NaClOконц, NaBrOконц
Окислитель + восстановители: H2(tº), С (tº)	Восстановитель + окислители: H2(tº), С (tº)
Комплексообразование NH3.H2O(конц), глицин, этилендиаамин (en)	Комплексообразование NH3.H2O(конц), глицин, этилендиаамин (en)
разложение при нагревании

 

 

Гидроксиды кобальта(III) и никеля (III)

Сo(OH)3, СoO(OH) коричневый	Ni(OH)3, NiO(OH) черный
ПР= 2,5˙10^-43 S= 9,8˙10^-12 моль/л	ПР= 1˙10^-^37 S= 2,5˙10^-^10моль/л
Окислитель + восстановители: HCl(конц), HBr(конц), HI(конц), KI + H2SO4	Окислитель + восстановители: HCl(конц), HBr(конц), HI(конц), KI + H2SO4
В кислой среде (H2SO4, HNO3): образуются Co^2+, О2 и Н2О	В кислой среде (H2SO4, HNO3): образуются Ni^2+, О2 и Н2О
Комплексообразование NH3.H2O(конц)	^________________
разложение при нагревании: 1) (CoCo2)O4 + O2 + H2O 2) Co2O3 + H2O	разложение при нагревании: NiO + O2 + H2O

 

Реакция, протекающая в щелочных аккумуляторах: Fe + 2Ni(OH)₃ ↔ Fe(OH)₂ + 2Ni(OH)₂