Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ

Степени окисления железа, кобальта, никеля

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

	Fe, Co, Ni, [Fe(CO)₅], [Co₂(CO)₈], [Ni(CO)₄]
+ 2	FeS, FeS₂, FeSO₃, FeSO₄, FeSO₄.7H₂O, Fe(ClO₄)₂.2H₂O, FeSO₄.3H₂O, Fe(NO₃)₂, Fe₃(PO₄)₂, FeHPO₄, Fe(H₂PO₄)₂, Fe₃(AsO₄)₂, FeCO₃, FeC₂O₄, (CH₃COO)₂Fe, FeO, Fe(CN)₂, FeC₂O₄.5H₂O, FeF₂, FeCl₂, FeBr₂, FeI₂.4H₂O, Fe(SCN)₂, [Fe(C₅H₅)₂], K₄[Fe(CN)₆], K₂[FeCl₄], [Fe(H₂O)₆]Br₂, K₂[Fe(C₂O₄)₂], (HCOO)₂Fe, (NH₄)₃[FeCl₅], Fe(OH)₂, [Fe(NH₃)₄Cl₂], (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O, [NO]₂[Fe(NO₃)₄]
+ 3	Fe₂O₃, FeO(OH), Fe(OH)₃, FeCl₃.6H₂O, FeCl₃.6H₂O, Fe₂(SO₄)₃, Fe(ClO₄)₃.10H₂O, KFe(SO₄)₂.12H₂O, FeOHSO₄, K₃[Fe(CN)₆], (Fe(OH)₂)₂SO₄, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃.9H₂O, FePO₄, FeHPO₄, Fe(H₂PO₄)₃, FeAsO₄.2H₂O, Fe₂(C₂O₄)₃.5H₂O, Fe(SCN)₃.3H₂O, Na[Fe(OH)₄], KFeO₂, H[FeCl₄], [ClO₂][Fe(ClO₄)₄], K₃[Fe(C₂O₄)₃]
+5	K₃FeO₄
+ 6	K₂FeO₄, BaFeO₄.H₂O
+ 8	FeO₄
, , , ,

Химические свойства железа, кобальта никеля

	Fe	Co	Ni
Реагент	Продукты реакции
O₂	Fe₃O₄	CoO, Co₃O₄	NiO
S	FeS	CoS	NiS
Г₂	FeF₃, FeCl₃, FeBr₃, FeI₂, FeCl₂, FeBr₂, Fe₃I₈	CoГ₂	NiГ₂
C	Fe₃C	Co₃C	Ni₃C
O₂, H₂O	коррозия железа	—	—
H₂O_(г)	Fe₃O₄ + H₂	—	—
HCl	FeCl₂+ H₂	CoCl₂+ H₂	NiCl₂+ H₂
H₂SO₄ (разб.)	FeSO₄ + H₂	CoSO₄ + H₂	NiSO₄ + H₂
HCl, H₂SO₄ + ок - ли	FeCl₃, Fe(SO₄)₃	—	—
очень разб. HNO₃ разб конц. t⁰C	Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ Fe(NO₃)₃ + NO Fe(NO₃)₃ + NO₂	Co(NO₃)₂	Ni(NO₃)₂
соли Fe³⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Hg²⁺	Fe²⁺	Co²⁺	Ni²⁺
CO	[Fe(CO)₅]	[Co₂(CO)₁₀]	[Ni(CO)₄]
KOH, ок - ль	K₂FeO₄	—	—
Fe₂O₃, Co₂O₃	FeO	CoO	—

Химические свойства железа

1) Fe + O₂ → Fe₃O₄ (FeFe₂)O₄ (tº)

2) Fe + O₃ → Fe₂O₃ (tº)

3) Fe + Г₂ → FeF₃, FeCl₃, FeBr₃, FeI₂, Fe₃I₈ (FeFe₂)I₈ (tº)

4) Fe + S → FeS (tº)

5) Fe + C → Fe₃C (tº)

6) Fe + P → FeP (Fe₃P) (tº)

7) Fe + N₂→ Fe₄N (Fe₃N) (tº)

8) Fe + Fe₂O₃ → FeO (tº)

9) Fe + Fe₃O₄ → FeO (tº)

10) Fe + CO → [Fe(CO)₅] (tº)

11) Fe + N₂O → FeO + N₂↑ (tº)

12) Fe + H₂O₍_г_.) → Fe₃O₄ + H₂↑ (tº)

13) Fe + H₂S₍_г_.) → FeS + H₂↑ (tº)

14) Fe + HCl_разб → FeCl₂ + H₂↑

15) Fe + H₂SO₄_разб → FeSO₄ + H₂↑

16) Fe + H₃PO₄ → Fe(H₂РO₄)₂ + H₂↑

17) Fe + HCl + О₂→ FeCl₃ + H₂O

18) Fe + H₂SO₄ + H₂O₂ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

19) Fe + H₃PO₄ + О₂ → H₃[Fe(РO₄)₂] + H₂O

20) Fe + HNO₃_очень _разб → Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

21) Fe + HNO₃_разб → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

22) Fe + HNO₃_конц_.,_гор_. → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + H₂O

23) Fe + HNO₃_конц + HCl_конц → FeCl₃ + NO↑ + H₂O

24) Fe + HI → FeI₂ + H₂↑

25) Fe + FeCl₃ → FeCl₂

26) Fe + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄

27) Fe + СuSO₄ → Cu↓ + FeSO₄

28) Fe + AgNO₃ → Ag↓ + Fe(NO₃)₂

29) Fe + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

30) Fe + KMnO₄ + HCl → FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

31) Fe + MnO₂ + HCl → FeCl₃ + MnCl₂ + H₂O

32) Fe + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

33) Fe + K₂Cr₂O₇ + HCl → FeCl₃ + CrCl₃ + KCl + H₂O

34) Fe + KClO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KCl + H₂O (сплавление)

35) Fe + KOH_конц + H₂O → K₂FeO₄ + H₂↑ (электролиз)

36) коррозия железа во влажном воздухе

Оксиды железа

FeO – оксид железа (II) чёрный	Fe₂O₃ – оксид железа (III), гематит, красный железняк красно – коричневый, бурый	Fe₃O₄ (FeFe₂)O₄ – оксид дижелеза (III)-железа (II), магнетит, магнитный железняк, железная окалина черный
= - 271 кДж/моль	= - 824 кДж/моль	= - 1118 кДж/моль
Основной HCl, H₂SO₄в инертной атм.	Амфотерный, с преобладанием основных свойств HCl, HNO₃, H₂SO₄, SO₃, NaOH ₍_тв_.), Na₂O, CaO, Na₂CO_{3 (}_тв_.)	Реагирует с кислотами-неокислителями (HCl, H₂SO₄) в инертной атмосфере с образованием солей Fe²⁺ и Fe³⁺
Окислитель, реагирует с восстановителями H₂, C, CO, Al, NH_3(г)	Окислитель, реагирует с восстановителями H₂, C, CO, Al, NH_3(г), Fe, HI	Окислитель, реагирует с восстановителями H₂, C, CO, Al, NH₃₍_г₎, Fe, HI
Восстановитель, реагирует с окислителями O₂, O₃, HCl и H₂SO₄ _(разб.) в присутствии окислителей (O₂, H₂O₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂, PbO₂), HNO₃, «царской водкой»	Восстановитель, реагирует с окислителями KClO₃, KNO₃ в щелочной среде при сплавлении (KOH, NaOH, K₂CO₃, Na₂CO₃)	Восстановитель, реагирует с окислителями O₂, O₃, HCl и H₂SO₄ _(разб.) в присутствии окислителей (O₂, H₂O₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂, PbO₂), HNO₃, «царской водкой»
Разлагается при нагревании на (FeFe₂)O₄и Fe	Разлагается при нагревании на (FeFe₂)O₄и O₂	Разлагается при нагревании на FeO и O₂

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры

Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 200; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.3.154 (0.009 с.)