Соли кислородсодержащих кислот бериллия и магния

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО₃. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое).^[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.

Химические свойства

· Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:

Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.

· Карбонат бериллия взаимодействует с кислотами с образованием солей:

· При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:

Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO₄. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 годуЯкобом Берцелиусом

Получение

Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C^[4].

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O (или [Be(H₂O)₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO₃) и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат^[1]:

Термическое разложение Be(NO₃)₂ происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

 

Фосфат бериллия — неорганическое соединение, кислая соль металлабериллия и ортофосфорной кислоты с формулой Be₃(PO₄)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение: обработка растворов солей бериллия избытком раствора гидрофосфата натрия

Карбонат магния, магний углекислый, MgCO₃ — магниеваясоль угольной кислоты.

Свойства

Белые кристаллы, плотность 3,037 г/см³. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO₂. Растворимость карбоната магния в воде незначительна (22 мг/л при 25 °C) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO₂ водной суспензии MgCO₃ последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg(HCO₃)₂. Из водных растворов в отсутствие избытка CO₂выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов карбонат магния образует двойные соли, к которым относится и природный минерал доломит MgCO₃·CaCO₃.

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO₄, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Химические свойства

· При нагревании выше температуры плавления разлагается:

· С концентрированной серной кислотой образует гидросульфаты:

при нагревании выпадают сольваты состава MgSO₄•H₂SO₄ и MgSO₄•3H₂SO₄.

· При нагревании взаимодействует с сероводородом, двуокисью кремния, углеродом:

Нитрат магния Mg(NO₃)₂ — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); температура плавления 426 °C (с разложением); С°р 141,9 Дж/(моль. К); DH0обр −792,8 кДж/моль, DG0обр −591,4 кДж/моль. Выше 300 °C начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты.

Магния нитрат образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2.N2O4, разлагающийся выше 50 °C, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов. Безводный магния нитрат получают взаимодействием Mg с N2O4 с последующим отщеплением N2O4, гидратированный — реакцией MgCO3 или MgO с разбавлением HNO3. Гексагидрат — исходное соединение при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также разложении соединений Mg

Ортофосфат магния — неорганическое соединение,соль магния и ортофосфорной кислоты с формулой Mg₃(PO₄)₂. Бесцветные кристаллы почти не растворимые в воде. Образует несколько кристаллогидратов.