Гидриды,галогениды,сульфиды,нитриды,карбиды;способы их добывания и свойства

Гидриды — соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород,неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом

Химические свойства

Взаимодействие ионных гидридов с водой:
NaH + H₂O → NaOH + H₂↑
CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂↑
Взаимодействие с оксидами металлов:
2CaO + CaH₂ → 2Ca + Ca(OH)₂
3ZnO + 2AlH₃ → 3Zn + 2Al + 3H₂O
Термическое разложение:
2LiH → 2Li + H₂↑
2NaH → 2Na + H₂↑
Взаимодействие с азотом:
3СаН₂ + N₂ → Ca₃N₂ + ЗН₂

Получение

Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:
2Na + H₂ → 2NaH

Галогени́ды (галоиды) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным; так, оксид брома не является галогенидом.

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами,иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.

Соединения галогенов между собой называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например,пентафторид иода IF₅).

В галогенидах галоген имеет отрицательную степень окисления, а элемент — положительную.

Сульфиды:

· Неорганические сульфиды — бинарные соединения элементов с серой (S), где она имеет степень окисления −2.

· Органические сульфиды (тиоэфиры) — соединения общей формулы R'-S-R, где R' и R — органические радикалы.

· Нитриды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами (AlN;TiN_x;Na₃N;Ca₃N₂;Zn₃N₂; и т. д.) и с рядом неметаллов (NH₃, BN, Si₃N₄).

· Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор. Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике.

 

Получение

Нитриды ионного типа получаются при взаимодействии металлов с азотом при температурах 700—1200 °C. Другие нитриды можно получить взаимодействием металла с азотом или аммиаком или восстановлением оксидов, хлоридов металла углеродом в присутствии азота или аммиака при высоких температурах. Нитриды образуются также в плазме в дуговых, высокочастотных и сверхвысокочастотных плазмотронах. В последнем случае нитриды образуются как ультрадисперсные порошки с размером частиц 10-100 нм.

Химические свойства

Нитриды ионного типа легко разлагаются водой и кислотами, проявляя основные свойства:

Нагревание нитридов элементов V, VI и VIII групп приводит к их разложению с выделением азота, низших нитридов и твердых растворов азота в металлах. Нитриды бора, кремния, алюминия, индия, галлия и переходных металлов IV группы при нагревании в вакууме не разлагаются.

Окисление нитридов кислородом приводит к образованию оксидов металлов и азота. Взаимодействие нитридов с углеродом приводит к карбидам и карбонитридам.

Карби́ды — соединения металлов и неметаллов с углеродом. Традиционно к карбидам относят соединения, где углерод имеет большую электроотрицательность, чем второй элемент (таким образом из карбидов исключаются такие соединения углерода, как оксиды, галогениды и т.п.)

Свойства

Карбиды — тугоплавкие твёрдые вещества, не растворимы^{[ источник не указан 1764 дня ]} ни в одном из известных растворителей. Карбиды бора и кремния (В₄С и SiC), титана, вольфрама, циркония (TiC, WC и ZrC соответственно) обладают высокой твёрдостью, жаростойкостью, химической инертностью.