Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Гидроксиды бериллия и магния.Нитриды,карбиды,галогениды
Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)2. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем, он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия. Химические свойства[править исходный текст] Взаимодействие с щелочами с образованием соли: Be( +2NaOH Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Be( + Be +2 O Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании до 400 °C: BeO+ O Нитрид бериллия — химическое соединение с формулой Be3N2. Представляет собой желтый или желтовато-белый кристаллический порошок, разлагающийся во влажном воздухе. Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей: Be3N2+8HCl 3BeCl2+2NH4Cl В растворах щелочей нитрид бериллия энергично растворяется с выделением аммиака и образованием гидроксобериллатов: Be3N2+6NaOH+6H2O 3Na2[Be(OH)4]+2NH3 С холодной водой реагирует медленно, в горячей - быстро гидролизирует с образованием гидроксида бериллия и аммиака: Be3N2+6H2O 3Be(OH)2+2NH3
Нитрид бериллия окисляется на воздухе при нагревании до 600°С: 2Be3N2+3O2 6BeO+2N2 Реагирует с нитридом кремния Si3N4 в токе аммиака при 1800-1900°С с образованием BeSiN2: Be3N2+Si3N4 3BeSiN2 Нитрид бериллия при нагревании в вакууме способен разлагаться на металлический бериллий и газообразный азот: Be3N2 3Be+N2 Карбид бериллия (англ. Beryllium carbide) — химическое соединение с формулой Be2C. Карбид бериллия достаточно реакционноспособен. При 1000°С взаимодействует с азотом: 3Be2C+2N2 2Be3N2+3C В атмосфере галогенов, за исключением иода, карбид бериллия переходит в галогенид, выделяя углерод: Be2C+2Cl2 2BeCl2+C
При взаимодействии с галогеноводородами образуются галогенид и метан: Be2C+4HCl 2BeCl2+CH4 Карбид бериллия медленно гидролизуется воде и разбавленными кислотами с выделением метана: Be2C+4H2O 2Be(OH)2+CH4 Be2C+2H2SO4 2BeSO4+CH4 В горячих концентрированных щелочах карбид бериллия растворяется с образованием бериллатов щелочных металлов и метана: Be2C+4NaOH 2Na2BeO2+CH4 Йоди́д бери́ллия — химическое соединение с формулой BeI2. Йодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствие влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к йодидам, т.е. солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы йодида бериллийия преимущественно димерны (Be2I4).
Йодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой: BeI2+2H2O Be(OH)2+2HI
Йода в йодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому йодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом - образуя соответственно хлорида и бромид бериллия,а также иод: BeI2+2F2 BeF2+2IF BeI2+Cl2 BeCl2+I2 BeI2+Br2 BeBr2+I2 Бериллий йодида легко реагирует с окислителями, таких как хлорат и перманганат калия с образованием молекулярного йода. При высоких температурах (порядка 750—900°С) йодид бериллия диссоциирует: BeI2 Be+I2 Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований. Химические свойства · Разложение при нагревании до 350 °C: · Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): · Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: · Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов: Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg3N2. Жёлтовато-зелёные кристаллы. Химические свойства · При нагревании разлагается: · Реагирует с водой: · и кислотами: · Окисляется кислородом:
Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС2. Известен также карбид магния с формулой Mg2C. Химические свойства · При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg2С3: · Взаимодействует с водой:
Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF2. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы. Химические свойства · Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 646; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.15.15 (0.008 с.) |