Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема: растворы неэлектролитов
Зависимость давления р пара растворителя в равновесии с идеальным раствором от мольной доли х растворителя в растворе (закон Рауля)
р = хр o
р o - давление насыщенного пара чистого* растворителя. То же, выраженное через мольную долю растворенного вещества х 2 в двухкомпонентной системе: (р o – р)/ р o = х 2 Понижение температуры Т замерзания идеального разбавленного раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя Т о : D Т = K cryo m, где D Т = Т о – Т, m – моляльность, М – молярная масса чистого растворителя, D Н пл – молярная энтальпия плавления растворителя. Повышение температуры кипения идеального разбавленного раствора Т по сравнению с температурой кипения чистого растворителя Т о : D Т = K ebu m, где D Т = Т – Т о, D Н исп – молярная энтальпия испарения растворителя. Осмотическое давление идеального разбавленного раствора:
p = CRT
Тема: растворы электролитов
Средний ионный коэффициент активности электролита, одна формульная единица которого образует n ионов (n+ катионов и n– анионов, n+ + n– = n): где g+ и g– - индивидуальные коэффициенты активности катиона и аниона. То же для симметричного электролита (n+ = n–): Коэффициент активности (g i) i -ого иона с зарядом zi и средний ионный коэффициент активности электролита, образующего ионы с зарядами z + и z – (I < 0.1 моль/л; уравнение Дебая-Хюккеля): ; где А и В константы, åi - эффективный радиус иона, (А = 0.5092 (л/моль)1/2, В = 0.3301 л1/2 моль–1/2 Å–1 при 298.15 К, если растворитель – вода) То же при I < 0.01 моль/л (предельное уравнение Дебая Хюккеля): ; Коэффициенты активности при I < 0.001 моль/л: g i» 1, g±» 1. Константа диссоциации слабого электролита в растворе : То же для слабого 1-1 электролита (z+ = |z–| = 1) КА К+ + А–: = где a - степень диссоциации, С – общая (валовая) концентрация электролита. Произведение растворимости K S твёрдого электролита (константа равновесия (т) ): K S = = где C S – растворимость (концентрация насыщенного раствора) То же для 1-1 электролита (z+ = |z–| = 1) КА(т) К+ (aq) + А– (aq): K S = Ионное произведение воды: K W где K W = К [H2O] ×g, К – константа равновесия диссоциации воды. Константа кондуктометрической ячейки (определение):
К яч = k R W
где R W - электрическое сопротивление ячейки, k – удельная проводимость раствора.
Выражение константы К яч через расстояние между электродами и площадь поверхности электродов К яч = L / S Молярная электрическая проводимость катионов и анионов (определение):
l+ = z + Fu +, l– = z – Fu –
Связь молярной электрической проводимости электролита с ионными проводимостями (закон Кольрауша независимого движения ионов)
L = n+l+ + n–l–
где l+ и l– - молярные электрические проводимости катиона и аниона, соответственно, L = k/с – молярная проводимость электролита по определению. Выражения для числа переноса катиона: (аналогичные уравнения справедливы для числа переноса аниона) Эмпирическая зависимость проводимости сильного электролита от концентрации (уравнение Кольрауша, "закон квадратного корня") L = Lo – где b - эмпирический коэффициент, Lo – предельная молярная проводимость (проводимость электролита при бесконечном разбавлении раствора). Степень диссоциации слабого электролита: a = L/Lo Выражение константы диссоциации слабого 1-1 электролита (z+ = |z–| = 1) через молярную проводимость (I < 0.001 моль/л; закон разведения Оствальда):
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 457; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.90.33.254 (0.03 с.) |