Тема: растворы неэлектролитов 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Тема: растворы неэлектролитов



 

Зависимость давления р пара растворителя в равновесии с идеальным раствором от мольной доли х растворителя в растворе (закон Рауля)

 

р = хр o

 

р o - давление насыщенного пара чистого* растворителя.

То же, выраженное через мольную долю растворенного вещества х 2 в двухкомпонентной системе: (р oр)/ р o = х 2

Понижение температуры Т замерзания идеального разбавленного раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя Т о :

D Т = K cryo m,

где D Т = Т оТ, m – моляльность, М – молярная масса чистого растворителя, D Н пл – молярная энтальпия плавления растворителя.

Повышение температуры кипения идеального разбавленного раствора Т по сравнению с температурой кипения чистого растворителя Т о :

D Т = K ebu m,

где D Т = ТТ о, D Н исп – молярная энтальпия испарения растворителя.

Осмотическое давление идеального разбавленного раствора:

 

p = CRT

 

Тема: растворы электролитов

 

Средний ионный коэффициент активности электролита, одна формульная единица которого образует n ионов (n+ катионов и n анионов, n+ + n = n):

где g+ и g- индивидуальные коэффициенты активности катиона и аниона.

То же для симметричного электролита (n+ = n):

Коэффициент активности (g i) i -ого иона с зарядом zi и средний ионный коэффициент активности электролита, образующего ионы с зарядами z + и z (I < 0.1 моль/л; уравнение Дебая-Хюккеля):

;

где А и В константы, åi - эффективный радиус иона, (А = 0.5092 (л/моль)1/2, В = 0.3301 л1/2 моль–1/2 Å–1 при 298.15 К, если растворитель – вода)

То же при I < 0.01 моль/л (предельное уравнение Дебая Хюккеля):

;

Коэффициенты активности при I < 0.001 моль/л: g i» 1, g±» 1.

Константа диссоциации слабого электролита в растворе ƒ :

То же для слабого 1-1 электролита (z+ = |z| = 1) КА ƒ К+ + А:

=

где a - степень диссоциации, С – общая (валовая) концентрация электролита.

Произведение растворимости K S твёрдого электролита (константа равновесия (т) ƒ ):

K S = =

где C S – растворимость (концентрация насыщенного раствора)

То же для 1-1 электролита (z+ = |z| = 1) КА(т) ƒ К+ (aq) + А(aq):

K S =

Ионное произведение воды:

K W

где K W = К [H2O] ×g, К – константа равновесия диссоциации воды.

Константа кондуктометрической ячейки (определение):

 

К яч = k R W

 

где R W - электрическое сопротивление ячейки, k – удельная проводимость раствора.

Выражение константы К яч через расстояние между электродами и площадь поверхности электродов

К яч = L / S

Молярная электрическая проводимость катионов и анионов (определение):

 

l+ = z + Fu +, l = z Fu

 

Связь молярной электрической проводимости электролита с ионными проводимостями (закон Кольрауша независимого движения ионов)

 

L = n+l+ + nl

 

где l+ и l- молярные электрические проводимости катиона и аниона, соответственно, L = k/с – молярная проводимость электролита по определению.

Выражения для числа переноса катиона:

(аналогичные уравнения справедливы для числа переноса аниона)

Эмпирическая зависимость проводимости сильного электролита от концентрации (уравнение Кольрауша, "закон квадратного корня")

L = Lo

где b - эмпирический коэффициент, Lo – предельная молярная проводимость (проводимость электролита при бесконечном разбавлении раствора).

Степень диссоциации слабого электролита: a = L/Lo

Выражение константы диссоциации слабого 1-1 электролита (z+ = |z| = 1) через молярную проводимость (I < 0.001 моль/л; закон разведения Оствальда):

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 457; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.90.33.254 (0.03 с.)