Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Ковалентная (атомная) связь. Метод валентных связей. Возбужденные состояния атомов. Валентность.
Ков.связь – Это связь между атомами за счет образования общих электронных пар. Возникает между элементами с одинаковым или близким значением энергии сродства к электрону. Механизм возникновения ковалентной связи: 2 метода объяснения: 1 – метод валентных связей, 2 – метод молекулярных орбиталей. М.В.С. - приближённый расчётный метод, основанный на представлении о том, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Валентными являются неспаренные электроны. Валентность - способность атомовхимических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. Например, Валентность хлора в основном состоянии равна единице, поскольку атом имеет один неспаренный электрон. Возбужденное состояние атома – это его новое энергетическое состояние с новым распределением электронов в пределах валентного уровня. 8. Направленность ковалентной связи. Сигма и пи-связи. Гибридизация атомных орбиталей. Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы, определенным пространственным расположением электронных орбиталей взаимодействующих атомов. Так, угол между связями, образованными p-орбиталями атома, должен быть равен примерно 90°. При образовании ковалентной связи в молекулах органических соединений общая электронная пара заселяет связывающие молекулярные орбитали, имеющие более низкую энергию. В зависимости от формы МО – σ-МО или π-МО – образующиеся связи относят к σ- или p-типу. σ-Связь – ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов (т.е. при осевом перекрывании АО). π-Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов.π-Связи возникают между атомами, уже соединенными σ-связью (при этом образуются двойные и тройные ковалентные связи). π-Связь слабее σ-связи из-за менее полного перекрывания р-АО. Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d, f) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам. (короч если у атома есть разные орбитали, то в итоге из них образуются одинаковые)
9. Ионная (электронная) связь.Ионная связь – очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел.Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы. Катионы – положительно заряженные ионы. Анионы – отрицательно заряженные ионы. По составу выделяют простые (К+, Сl-. H+,Na+) и сложные (SO42-,OH-, NO3-NH4+) ионы.Соединений с чисто ионной связью не существует (имеет место определённая ковалентность). Электростатическое взаимодействие очень мощное. Это объясняет высокую прочность соединений с ионной связью, высокую температуру плавления и кипения. Соединения с ионной связью – проводники второго рода. 10.Представление о методе молекулярных орбиталей. Согласно ММО электроны в молекулах распределены по молекулярным орбиталям, которые подобно атомным орбиталям характеризуются определенной энергией (эн. уровнем) и формой. В отличие от АО, МО схватывают не один атом, а всю молекулу т.е. являются двух- или многоцентровыми. Молекула рассматривается как единая система. Наиболее широко в ММО используется линейная комбинация атомных орбиталей. При этом соблюдаются несколько правил: 1) Число МО равно общему число АО, из которых комбинируется МО. 2) Энергии МО обычно не совпадают с энергиями АО. Средние энергии МО и АО примерно совпадают. 3) Электроны заполняют МО в порядке возрастанияэнергии. 4) Прочность связи пропорциональна степени перекрывания АО.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 214; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.204.208 (0.007 с.) |