Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Стандартний водневий електродСодержание книги Поиск на нашем сайте
З метою визначення потенціалу електроду складають гальванічний елемент, вимірюють його ЕРС, розраховують потенціал електрода. Найчастіше для цього використовується водневий електрод. Водневий електрод - це платинова пластина, яка покрита губчастою платиною (інертний електрод), і яка насичена газоподібним воднем. Він подається під тиском 101,3 кПа у розчин сульфатної або хлоридноїкислоти при аН+ = 1 моль/дм3, у який занурена платинова пластина. Схема електроду така: Pt, 2H+|H На електроді відбуваються пряма чи зворотна реакції: 2Н3О+ + 2е «Н + 2Н2О, або 2Н+ + 2е «Н . При тиску водню 101,3 кПа, аН+ =1моль/л потенціал цього електроду при температурі 298 К умовно прийнято за нуль, і відносно цього електроду визначаються потенціали усіх інших електродів. Розглянемо два типи гальванічних елементів, які призначені для визначення потенціалів електродів. Приклад 1. Є електрод, утворений активним металом і який у парі з водневим електродом буде анодом, тобто буде розчинюватися. Схема гальванічного елемента буде така: (-)Ме|Меn+||2Н+|Н ,Pt (+). А: Ме - n ē ® Ме n + К: 2Н+ + 2ē ® Н ЕРС = jкат - jан = - jан, j кат = 0, а ЕРС завжди позитивна, тому знак потенціалу аноду повинен бути від'ємним. Приклад 2. Є електрод, утворений малоактивним металом і який у парі з водневим електродом буде катодом. Схема цього гальванічного елемента така: (-)Pt,H2|2H+||Men+|Me (+) А: Н -2е ® 2Н+ К: Ме n + + n е ® Ме0 ЕРС = j кат - j 0ан = j кат Отже, електродний потенціал чисельно дорівнює ЕРС гальванічногоелемента, складеного зі стандартного водневого електроду і досліджуваного електроду, яка виміряна за стандартних умов. Він позначається j (ел) або Е(ел). Стандартний потенціал чисельно дорівнює потенціалу електрода приактивності іонів у електроліті, які беруть участь у електрохімічній реакції, рівній одиниці. Він позначається j0(ел) або Е 0(ел). Наприклад: j 0(2Н+çН2) = 0,00 В; j 0(Zn2+çZn0) = -0,76 В. Всі стандартні потенціали зведені у таблиці, а самі метали утворюють так званий ряд активностей металів (або ряд напруг металів). Природно, що у цьому ряду присутній водень, тому що відносно стандартного водневого потенціалу визначаються усі інші потенціали. Li K Ba Ca Na Mg Al Ti Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Bi Cu Ag Au Метали, «активніші» за водень, мають від'ємний знак потенціалу, тому що в парі з водневим електродом є анодами. Малоактивні метали, які розташовані в ряді активності металів після водню, мають додатний знак потенціалу, тому що в парі з водневим електродом грають роль катодів. Наприклад, j 0Fe2+|Fe0 = - 0,44 В; j 0 Cu2+|Cu0 = + 0,34 В. 1.Чим ближче розташований метал до початку ряду, тим легше він окиснюється і важче відновлюється. Всі дуже активні метали сильні відновники і реагують навіть з водою: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H . Магній досить повільно реагує з водою, алюміній не реагує внаслідок наявності на його поверхні інертної оксидної плівки 2. Кожний метал ряду відновлює менш активний метал з розчинів його солей: Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu 3. Всі метали, розташовані у ряді до водню окиснюються іоном водню в кислотах, малоактивні і благородні - не окиснюються: Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H ; Cu + HCl ® не реагує. Малоактивні окиснюються кислотами-окисниками - сульфатною концентрованою та нітратною будь-якої концентрації. Деякі благородні - сумішшю концентрованих нітратної та хлоридної кислот (співвідношення 1:3) - царською горілкою (Au). Сu + 4HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; Au + HNO3 + 4НСl ® H[AuCl4] + NO¯+ 2H2O. 4. Чим більше відстань між положенням металів у ряді, тим більше буде ЕРС гальванічного елемента, який складається з електродів цих металів. Наприклад: (–) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu (+); ЕРC = j кат - j ан = j Сu - j Zn = +0,34 - (-0,76) = 1,1 В. (–) Sn|Sn2+||Cu2+|Cu (+); ЕРС = jкат - jан = jCu - jSn = + 0,34 - (-0,14) = 0,48 В.
Типи електродів Електроди, які застосовують у електрохімії залежно від типу оборотності, числа і агрегатного стану фаз, поділяють на кілька груп. Деякі з них ми розглянемо. Електроди першого роду. До них відносяться метал-іонні та напівметал-іонні електроди. Найбільш поширені метал-іонні електроди. Наприклад, цинковий (Zn2+|Zn), мідний (Cu2+|Cu), залізний (Fe 2+|Fe ) електроди, у яких метал занурено у розчин власних іонів. Загальна електродна реакція має вигляд: Ме - n ē ® Ме n + Рівняння Нернста для них має вигляд: j (Ме n +|Me) = j 0(Me n +|Me) + lg [Me n +]. Потенціал цих електродів залежить тільки від концентрації катіонів у електроліті, тому що концентрація самого металу практично не змінюється і є сталою. Ці електроди оборотні відносно катіону. Напівметал-іонні електроди менш поширені, наприклад селеновий електрод: Se0 + 2ē ® Se2- j = j 0 - lg [Redn-] = j 0- lg [Ann-]. Вони оборотні відносно аніону. Електроди другого роду. Вони складаються з металу, покритого нерозчинним осадом його сполуки (солі або гідроксиду) і зануреного у розчин, який містить такі ж аніони, як і осад. До них належать, наприклад, каломельний електрод і хлор-срібний електрод. Хлор-срібний електрод складається з срібного дротика, покритого шаром аргентум хлориду, який занурено у розчин калій хлориду. Електролітичний контакт із зовнішнім розчином відбувається крізь гніт з азбесту. Схема хлор-срібного електрода така: Ag,AgCl|KCl. Він оборотний відносно катіону Ag+ і аніону Сl- згідно з реакціями: Ag+ + ē ® Ag0 та AgCl + ē ® Ag0 + Cl-. Його потенціал залежить від концентрації КСl: j (1 н. КСl) = +0,237 В; j (0,1 н. КСl) = +0,29 В. У загальному вигляді в таких електродах встановлюється рівновага: МеАn (осад) ® Меn+ + A n -(розч) ® Ме0 + A n - + n ē. Концентрація катіонів залежить від добутку розчинності малорозчиненої речовини: [ Меn+] = Потенціал цих електродів визначається за формулою: φ = φ о + 0,059 / n lg [ А -n], де φ о = φ о (Меn+ / Me) + 0,059 / n lg ДР МеА Електроди другого роду використовують як електроди порівняння, замість не дуже зручного водневого електроду. Вони відрізняються простотою виготовлення і сталим значенням потенціалу. Газові електроди. Прикладом газового електроду є водневий електрод. До них відносяться також кисневий (Pt,O2/OH-) та хлорний (Pt,Cl2/2Cl-) електроди. Для виготовлення цих електродів використовують платиновий дротик, покритий шаром губчастої платини, яка має високу адсорбційну властивість. На поверхні розділу фаз встановлюються рівноважні процеси, які платина каталізує:
Н2 адс Û 2Н адс Û 2Н+ + 2е О + 2Н2О + 4е Û 4ОН– Сl + 2е Û 2Сl- Потенціал газових електродів залежить від активностей окиснювальної та відновної форм речовини. Наприклад, при Р = 101,3 кПа потенціал водневого електроду розраховується за формулою. φ = – 0,059 рН Окиснювально-відновні електроди. До окислювально-відновних електродів (або редокс-електродів), належать напівелементи, які складаються з інертного металу (платина, золото), зануреного у розчин, в
якому містяться окислена та відновна форма однієї і тієї ж речовини. Наприклад: Pt, Fe3+ / Fe2+; Fe3+ + e = Fe2+ Pt, MnO + 8H+ / Mn2+ + 4H2O; MnO + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Атоми платини не беруть участь у електродному процесі, а є тільки переносниками електронів. Величина електродного потенціалу залежить від концентрацій окиснювальної та відновної форм речовини: φ = φ о + 0,059/n lg ([ Oх ]/ [ Red])
φ = φ о + 0,059/ 1 lg [ Fe3+] / [Fe2+];
φ = φ о + 0,059 /5 lg [MnO4-] [H8+] / [Mn2+]
Стандартні окиснювально-відновні потенціали зведені у таблиці і також визначаються за водневою шкалою, тобто порівнюються зі стандартним водневим електродом. Вони характеризують здатність системи функціонувати в якості окисника або відновника. Чим більш позитивне значення ОВ потенціалу, тим сильнішим окисником є система. Знак (–) означає, що самодовільно відбувається процес відновлення, знак (+) – процес окиснення. Наприклад:
Використання розрахунку ЕРС для окиснювально-відновних кіл дає можливість визначити напрямок окиснювально-відновної реакції незалежно від того, хімічним, або електрохімічним шляхом вона йде. Враховується, що відновна реакція відповідає анодному процесу, а окиснювальна реакція – катодному. Тоді: ЕРС = φ кат – φ ан = φ окис – φ від > O. Наприклад: Визначити, у якому напрямку буде відбуватися реакція Sn2+ + Pb4+ Û Sn4+ + Pb2+ Знайдемо по таблиці значення стандартних потенціалів даних ОВР: Sn4+ +2e Û Sn2+; φ o = 0,15 В – анод Pb4+ + 2e ÛPb 2+; φ o = 1,69 В – катод ЕРС = φ кат – φ ан = 1,69 – 0,15 = 1,54 В, тобто реакція відбувається за прямим напрямком. Іоноселективні електроди. Іоноселективними звуться електроди, потенціал яких залежить від концентрації (активності) певного виду іонів (потенціалутворюючих іонів).Вони складаються з пластмасового або скляного корпусу, внутрішнього допоміжного інертного електроду, який занурено у розчин певної концентрації досліджених іонів і мембрани, розташованої на кінці корпусу, яка контактує з дослідженим розчином і розчином певної концентрації. Мембрана – основна складова частина електроду. Такі електроди часто називають мембранними і класифікують за типом мембрани: скляні, кристалічні, рідкі та плівкові. Мембрани вміщують електродно-активні речовини, які забезпечують процес селективного обміну іонами між мембраною та розчином. При зануренні іоноселективного електрода у досліджуваний розчин, виникає потенціал, величина якого залежить від активності потенціалутворюючих іонів. До цих електродів належить скляний електрод для вимірювання рН. Він складається з скляного корпуса, до якого припаяна куляста мембрана з електродного скла. У середину корпуса заливають розчин НСl з певною концентрацією та занурюють допоміжний хлорсрібний електрод. Електродне скло мембрани є сплавом силікатів лужних та лужноземельних металів. Потенціал скляного електрода лінійно залежить від рН розчину: φ = φ о – 0,059 рН. φ о залежить від сорту електродного скла і змінюється з часом, тому перед застосуванням їх калібрують за стандартними розчинами відповідних електролітів.
|
||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 596; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.21.46.129 (0.007 с.) |