Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основные св-ва переходных металлов. ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Перехо́дные мета́ллы (перехо́дные элеме́нты) — элементы побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в атомах которых появляютсяэлектроны на d- и f-орбиталях[1]. В общем виде электронное строение переходных элементов можно представить следующим образом: . На ns-орбитали содержится один или два электрона, остальные валентные электроны находятся на -орбитали. Поскольку число валентных электронов заметно меньше числа орбиталей, то простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами. Название "переходные" связано с тем, что в периодах переходные элементы вклиниваются между s- и р-элементами. В отличие от s- и p-элементов, у которых заполняются внешние оболочки (соответственно ns- и np-оболочки), у переходных металлов заполняются внутренние (n — 1) d-оболочки (d-элементы) или (n — 2) f-оболочки (f-элементы). Все переходные элементы имеют следующие общие свойства: ·Небольшие значения электроотрицательности. ·Переменные степени окисления. Почти для всех d-элементов, в атомах которых на внешнем ns-подуровне находятся 2 валентных электрона, известна степень окисления +2. ·Начиная с d-элементов III группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, элементы в низшей степени окисления образуют соединения, которые проявляют основные свойства, в высшей — кислотные, в промежуточной — амфотерные. Для всех переходных элементов характерно образование комплексных соединений.
При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s- и p-электроны, но и d-электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения. Все переходные элементы металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Большинство из них имеет характерный металлический блеск. По сравнению с s-металлами их прочность в целом значительно выше. В частности, для них характерны свойства: высокий предел прочности на разрыв; тягучесть; ковкость (их можно расплющить ударами в листы). Есть три примечательных элемента из семейства переходных металлов. Эти элементы — железо, кобальт и никель, и они являются единственными элементами которые способны создавать магнитное поле.
Переходные элементы, кроме Fe и Ti, мало распространены в земной коре. Номенклатура орг-х соед-й Название органического соединения состоит из: ·названия главной цепи (корень); ·название функций (приставки и суффиксы). Необходимо правильно воспроизвести нумерацию атомов углерода и выделение главной цепи. Заместитель – это атом или группа атомов, который замещает атом водорода в структуре. Функциональная группа – атом или группа атомов неуглеродного характера, которая определяет принадлежность соединения к определенному классу органических соединений. Характеристическая группа – функциональная группа, связанная с родоначальной структурой. Нумерацию главной цепи начинают с того конца, ближе к которому расположена старшая группа. Если заместителей в цепи несколько, то нумерацию делают так, чтобы кратная связь или другой заместитель имели наименьший номер (стояли вначале). В карбоциклах нумерация начинается с того атома углерода, при котором находится старшая заместительная группа. А в ароматических соединениях привилегиями обладает бензольное кольцо. У некоторых соединениях имеются свои тривиальные названия: Радикал C6H5 называется фенил. Рассмотрим пример названия соединения:
Последовательность шагов: 1. Нумеруем атомы углерода так, чтобы заместитель (гидрокси-группа) имела меньший номер. Количество атомов углерода равно 5, значит, основа - пент. 2. В цепи есть кратная связь, значит суффикс – ен. Положение кратной связи указывается цифрами. 3. В соединении старшая группа- гидроксильная, именно она определяет класс соединений – спирт, суффикс – ол. Положение группы указывается цифрами. 4. Значит, название будет: Пентен-4-ол-2.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 337; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.142.146 (0.004 с.) |