Окислительно-восстановительные электроды

1. Понятие, функция электрода, электродная реакция

Название окислительно-восстановительных электродов или -электродов закрепилось за группой электродов, которые представляют собой инертный проводящий материал , погруженный в раствор, содержащий и окисленную, и восстановленную формы одного и того же элемента.

2. Примеры электродов, потенциал которых :

а) ферри-ферратный эл-д:

б) электроды, потенциал которых зависит от

хингидронный:

.

Область работы: 0<pH<8

Основные типы гальванических элементов

1. Краткая характеристика элементов

а) по источнику электрической энергии – физические, химические и концентрационные

– в физических цепях источником эл. энергии служит различие в физическом состоянии электродов (аллотропические, гравита-ционные, термогальванические)

– в химических гальванических элементах источником эл. энергии служит химическая энергия реакции, протекающей в элементе

– концентрационными наз. элементы, в которых оба электрода одинаковы по своей природе, но различаются активностями одного или нескольких веществ - участников электродной реакции. Электрическая энергия в них получается за счет разности концентраций электрохимически активных веществ в двух одинаковых по химической природе электродах

б) по наличию границы жидких фаз (без и с переносом)

Химические гальванические элементы

а) простые химические цепи, понятие (1 раствор)

1) элемент из водородного и хлорсеребряного электродов

2) пример – элемент Вестона

а) состав и устройство элемента Вестона,

б) условная запись эл-та и ур-ние реакции

,

в) применение элемента – источник стандартной ЭДС

б) сложные химические элементы (2 раствора)

1) элемент Якоби-Даниэля,

2) вывод уравнения Нернста элемента Я-Д через

3) недостаток – наличие диффузионного потенциала

4) химический г.э. – хим. источник электрической энергии

Концентрационные гальванические элементы

1. Понятие, элементы с переносом и без переноса

Элементы с переносом

Концентрационными элементами с переносом наз. элементы, составленные из одинаковых по химической природе электродов, но с разными по концентрациям растворами электролитов, причем между р-рами имеется непосредственная граница соприкосновения

,

,

т.о. в ходе работы элемента происходит перенос потенциал-определяющих ионов из одного полуэлемента в другой и при выравнивании концентраций работа элемента прекращается

2. Элементы без переноса

1) амальгамные, где

,

2) газовые,

3) эл. цепь из двух хим. элементов с одним раствором электролита, включенных навстречу друг другу

+