или метод кислотно-основного титрования

Таблица 4

Методы нейтрализации

Название метода	Титрант	Концент-рация, моль/л	Установочное вещество	Чтоопределяют методом?
Ацидиметрия	HCl H2SO4	0,1 0,01	Na2B4O7 10 H2O тетраборат натрия. Na2CO3 безводный. Титрованный раствор NaOH.	Основания сильные и слабые. Соли слабых кислот. Органические соединения, обладающие основными свойствами.
Алкалиметрия	NaOH KOH Ba(OH)2	0,1 0,01	H2C2O4 2 H2O щавелевая кислота. H2C4H4O4 янтарная кислота. Титрованный раствор HCl (H2SO4).	Кислоты сильные и слабые. Соли сильных кислот, которые при гидролизе дают кислую среду. Органические соединения, обладающие кислыми свойствами.

Точка эквивалентности в методе нейтрализации определяется по изменению окраски индикатора. Достигнув точки эквивалентности, титрование прекращают. По затраченному объему титранта и его концентрации вычисляют результат анализа. Ход вычислений зависит от того, как выполняют титрование: методом пипетирования или методом отдельных навесок.

Метод пипетирования состоит в том, что навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе, доводят объем до метки и берут для титрования определенные равные (аликвотные) объемы раствора пипеткой.

Для вычисления используют формулу:

 

C₁V₁ = C₂V₂

Например.

В мерную колбу объемом 100 мл перенесли 0,6904 г щавелевой кислоты H₂C₂O₄ 2 H₂O, растворили, довели до метки дистиллированной водой. Закрыли пробкой. Хорошо переме-

шали. Пипеткой взяли по 10,00 мл полученного раствора и оттитровали 0,1100 моль/л раствором NaOH, которого пошло: 9,85; 9,86; 9,84. Определите массовую долю (W%) H₂C₂O₄ 2 H₂O в анализируемой щавелевой кислоте.

Решение.

1). Найдем среднее значение объема NaOH, пошедшее на титрование

мл

2). Вычислим молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) щавелевой кислоты по формуле:

С_э(H₂C₂O₄) x V(H₂C₂O₄) = С (NaOH) x V(NaOH), отсюда

 

С_э (H₂C₂O₄) = моль/ л

3). Найдем массу H₂C₂O₄ 2 H₂O в 100 мл (или 0,1 л) раствора. Исходим из того, что в результате этой реакции нейтрализации образуется средняя соль - оксалат натрия

H₂C₂O₄ + 2 NaOH = Na₂C₂O₄ + 2 H₂O

Cледовательно, молярная масса эквивалента щавелевой кислоты равна половине молярной массы H₂C₂O₄ 2H₂O:

126,06: 2 = 63,03 г/ моль.

Массу щавелевой кислоты в объеме мерной колбы вычисляем по формуле:

m = C_э х М_э х V.

Подставляем в эту формулу значения:

m = 0,1084 x 63,03 x 0,1 = 0,6832 г

4). Массовую долю в процентах вычисляем по формуле:

 

W (H₂C₂O₄ 2 H₂O) =

Метод отдельных навесок

Например. В коническую колбу взята определенная навеска m (х.ч.) щавелевой кислоты H₂C₂O₄ 2H₂O (взвешена на аналитических весах с точностью до 0,0001 г). Растворена в воде и полностью оттитрована раствором NaOH с индикатором метилоранжем. На титрование израсходован объем V мл раствора NaOH. Вычислить концентрацию NaOH.

Для вычисления концентрации NaOH используем формулу:

m (H₂C₂O₄ 2H₂O) = C (NaOH) x V (NaOH) x M (1/2 H₂C₂O₄ 2H₂O)

Из этой формулы выводим C (NaOH), все остальные данные известны.