Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Простота четвертой формулы объясняется тем, что газы реагируют друг с другом в соотношениях как небольшие целые числа. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Для начала сравним решения задач №1 и №2 вторым способом, а потом решим пару задач обеими способами. Задача №1. (2 способ решения) Определите, какая получится масса бромида алюминия при взаимодействии 50 грамм алюминия с бромом? Копия задачи №1: Определите, какая получится масса бромида алюминия при взаимодействии 50 грамм алюминия с бромом? Дано: реагенты Al, Br2(см. памятку в тетради "двухатомные молекулы веществ"). m(Al)=50г; m(AlBr3)-? 1) запишем уравнение реакции: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 2моль*M(Al) 2моль*M(AlBr3) По уравнению видно, что ν (Al) =ν(AlBr3) Þ молярное соотношение контрольного в-ва алюминия и искомого в-ва бромида алюминия =1 Þ Х=1. Так как даны массы контр. в-ва и иск. в-ва., то воспользуемся формулой: m(AlBr3)=50г*267г⁄моль:27г⁄моль≈494,4г Ответ: масса бромида алюминия ≈494,4 г.(как и в первом варианте решения). Задача №2. (2 способ решения) Определите, какая получится масса оксида серы (VI) при взаимодействии 130 грамм cернистого газа с кислородом и какой объём кислорода при этом израсходуется? Копия задачи №2: Определите, какая получится масса оксида серы (VI) при взаимодействии 200 грамм cернистого газа с кислородом и какой объём кислорода при этом израсходуется? (Особенность этой задачи в том, что здесь 1 контрольное вещество (сернистый газ) и 2 искомых вещества: оксид серы(VI) (надо найти массу) и газ кислород (надо рассчитать объём).) Дано: реагенты SO2, O2 m(SO2)=200г; m(SO3)-? V(O2)-? Решение: 1) напишем уравнение реакции: 200г yл хг 2SO2 + O2 = 2SO3 2моль 1моль 2моль 2) Из уравнения реакции видно, что ν(SO2)=ν(SO3) Þ молярное соотношение контрольного в-ва cернистого газа и искомого в-ва оксида серы (VI) =1 Þ Х=1. Так как даны массы контр. в-ва и иск. в-ва., то воспользуемся формулой: m(SO3)=200г*80г⁄моль:64г⁄моль=250г 4) Найдем объем кислорода: Из уравнения реакции видно, что ν(SO2):ν(O2) =2 4) Þ молярное соотношение контрольного в-ва cернистого газа и искомого в-ва кислорода 2:1 Þ Х=2. Так как даны масса контр. в-ва и объем иск. в-ва., то воспользуемся формулой V(O2)=200г*22,4л⁄моль:64г⁄моль:2=35л Ответ: m(SO3)=250г; V(O2)=35л Задача №13. При горении аммиака в кислороде в присутствии Cr2O3 продуктами горения будут оксид азота (II) и водяной пар. Найти массу оксида азота (II), если на горение аммиака потратили 90л кислорода?
Копия задачи №13: При горении аммиака в кислороде в присутствии Cr2O3 продуктами горения будут оксид азота (II) и водяной пар. Найти массу оксида азота (II), если на горение аммиака потратили 90л кислорода? (Оксид хрома (III) играет роль селективного катализатора Þопределенные продукты реакции. Решим эту задачу 2 способами). Дано: реагенты NH3 и О2. V(O2)=90л; m(NO)-? 1 cпособ решения – через пропорцию 1) Запишем уравнение реакции каталитического окисления аммиака и составим элементы пропорции: Л хг 4NH3+5O2=4NO+6H2O(Cr2O3-катализатор) 5моль*Vm 4моль*М(NO) 5моль*22,4л⁄моль 4моль*30г⁄моль Л 120г 2) Найдем из пропорции массу NO: 90л:112л=хг:120г Þ Х=90*120:112Þ Х≈96,42г Ответ: m (NO)≈96,42г 2 cпособ решения – через молярные соотношения 1) Запишем уравнение реакции: 4NH3+5O2=4NO+6H2O(Cr2O3-катализатор) Моль 4моль
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 94; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.216.186.164 (0.004 с.) |