Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Но это ещё не всё: надо найти массу раствора получившейсяСтр 1 из 2Следующая ⇒
щёлочи КОН: mр-ра=m(KOH):ω=136,4г:0,55=248г ( формула) Ответ: mр-ра(КОН)=248г; V(H2) ≈27,3л Решение задач по уравнению реакции, если даны вещества с примесями.
Решение таких задач очень похоже на решение задач предыдущего типа. В их условии дана массовая доля примесей, тоже [ω]. Надо перед составлением верхнего элемента пропорции рассчитать массу чистого, нужного вещества-реагента. Сделать это можно по формуле: mчистого в-ва = m "грязного" в-ва*(1- ω примесей) Задача №9 Рассчитать массу металлического натрия и объём хлора, полученных при электролизе 50 кг каменной соли, содержащей 7%примесей. Копия задачи№9: Рассчитать массу металлического натрия и объём хлора, полученных при электролизе 50 кг каменной соли, содержащей 7%примесей. (Во-первых, не"бойтесь" слова "электролиз", это разложение веществ постоянным током; во-вторых, каменная соль – это минерал хлорид натрия; в-третьих, надо рассчитать массу чистого хлорида натрия, в-четвертых согласовать величины измерения.) Дано: реагент NaCl m каменной соли =50кг; ω примесей=0,07 m(Na)-? v(Cl2)-? Решение: 1) Рассчитаем массу чистого хлорида натрия: m(NaCl)=m каменной соли*(1-ω примесей)=50 кг *0,93=46,5 кг 2) Составим уравнение реакции и решим пропорции: 46,5 кг х кг у м3 2NaCl = 2Na + Cl2(~электролиз) 2кмоль*M(NaCl) 2кмоль*М(Na) 1кмоль*Vm 2кмоль*58,5кг⁄кмоль 2кмоль*23кг⁄моль 1кмоль*22,4м3⁄кмоль 117кг 46 кг 22,4 м3 3) Составляем пропорции и делаем вычисления: а) найдем массу натрия: 46,5 кг:117 кг=х кг:46 кг Þх=46,5*46:117 Þх≈18,3 кг б) найдем объем хлора: 46,5 кг:117 кг=у м3:22,4 м3 Þу=46,5*22,4:117 Þу≈8,9м3 Ответ: m(Na) ≈18,3 кг v(Cl2 )≈8,9 м3 Задача №10 Рассчитать количество негашеной извести и объем углекислого газа, полученных при термическом разложении 675 грамм известняка, содержащего 3% примесей. Копия задачи №10: Рассчитать количество негашеной извести и объем углекислого газа, полученных при термическом разложении 675 грамм известняка, содержащего 3% примесей. (Что тут может "смутить" ученика, так это то, что даны тривиальные названия веществ. Но их надо хорошо запомнить, так как в задаче важная промышленная реакция. Негашеная известь- СаО, известняк содержит СаСО3). Дано: реагент СаСО3 m известняка =675 г; ω примесей=0,03 ν(СаО)-? V(CO2)-?
Решение: 1) Рассчитаем массу чистого карбоната кальция: m(CaCO3)=m известняка * (1-0,03)= 675г*0,97=654,75г 2) Составим уравнение и пропорцию: Г х моль у л СаСО3 = СаО + СО2(t°C) 1моль*М(СаСО3) 1 моль 1моль*Vm 1моль*100г⁄моль 1моль 1моль*22,4л⁄моль Г 22,4 л 3) Делаем вычисления: а) Найдем количество молей СаО. По уравнению реакции видно, что ν(СаСО3)=ν(СаО) Þ ν(СаО)=m(CaCO3):М(СаСО3)= 654,75г:100 г⁄моль =6,5475 моль б) Найдем объем СО2: 654,75г:100г= ул:22,4л Þ у=654,75*22,4:100 Þу=146,664 л Ответ: ν(СаО)=6,5475 моль; V(CO2)=146,66л Решение задач по уравнению реакции, если дан выход продукта. Коэффициент полезного действия любого химического процесса никогда ¹ 100% Þ реальные массы получившихся продуктов всегда меньше теоретически рассчитанных. Поэтому при решении расчетных и производственных задач используют величину – выход продукта [η]. η= m реальная продукта: m теоретическая продукта Задача №11 Рассчитать массу серного ангидрида, полученного при каталитическом окислении сернистого газа кислородом объемом 45 м3, если выход продукта = 78%? Копия задачи №11: Рассчитать массу серного ангидрида, полученного при каталитическом окислении сернистого газа кислородом объемом 45 м3, если выход продукта = 78%? (Помним, что серный ангидрид – это оксид серы (VI), см. шпаргалку "Ангидриды и кислоты"). Дано: реагенты: SO2, O2 V(O2)=45м3; η (SO3)=0,78 m(SO3)-? Решение: 1) Составим уравнение реакции, пропорцию, найдем теоретическую массу серного ангидрида:
45м3 х кг 2SO2 + O2 = 2SO3(Pt) 1кмоль*Vm 2кмоль*M(SO3) 1моль*22,4м3⁄кмоль 2кмоль*80кг⁄кмоль 22,4м3 260кг Имеем пропорцию: 45 м 3: 22,4м3=х кг:260 кг Þ х=45*260:22,4 Þх ≈522,3 кг 2) Найдем реальную массу SO3: m(SO3)=mтеор.*η = 522,3 кг *0,78=407,394 кг Ответ: m(SO3)=407,394 кг. Задача №12 При гашении оксида кальция водой получилось 88 г гашеной извести. Какова масса взятой негашеной извести, если выход продукта составил 94%? Копия задачи №12: При гашении оксида кальция водой получилось 88 г гашеной извести. Какова масса взятой негашеной извести, если выход продукта составил 94%? (Опять же учим-запоминаем: СаО- негашеная известь, Са(ОН)2-гашеная известь. В задаче надо найти сначала в отличие от предыдущей теоретическую массу продукта, а по ней вести окончательный расчет).
Дано: реагенты СаО, Н2О m(Ca(OH)2)=88г; η(Ca(OH)2)=0,94 m(CaO)-? Решение: 1) Рассчитаем теоретическую массу гашеной извести: m теор.(Са(ОН)2)=mпракт..(Са(ОН)2):η=88г:0,94 ≈ 93,6г 2) Составим уравнение реакции и пропорцию: хг 93,6 г СаО + Н2О = Са(ОН)2 1моль*М(СаО) 1моль*M(Са(ОН)2) 1моль*56г⁄моль 1моль*74г⁄моль 56г 74г Найдем массу оксида кальция: х г: 56г=93,6 г:74 г Þ х=56*93,6:74 Þх ≈70,8 г Ответ: m(CaO) ≈70,8г
2 способ решения задач по уравнению реакции: по молярным соотношениям веществ. Этот способ решения задач по смыслу совершенно не противоречит решению с помощью пропорции. Учителя в школах выбирают эти 2 способа, руководствуясь своим собственным вкусом. Выбор ученика – тоже его личное дело. Только есть "деталька": этим способом "любят" объяснять задачи в разных руководствах по подготовке к экзаменам, в т.ч. к ЕГЭ. К тому же этот способ придется по вкусу любителям алгебры и физики, то есть тем, кто "обожает" математические формулы. А гуманитариям наверняка понравится "старая добрая пропорция". Выбор за вами! Принцип этого способа решения таков: реагенты и (или) продукты всегда нацело реагируют друг с другом в определенных молярных соотношениях.
Напоминаем: фиолетовый цвет- параметры контрольных веществ; голубой цвет- параметры искомых веществ. Пусть некая величина Х= ν контр.в-ва: ν иском.в-ва. Тогда ν иск.в-ва = ν контр.в-ва: Х (Помним, что если "Х" дробное число, то вместо деления на "Х" умножаем на обратную дробь. Мелочь, а важная!) Теперь уж вспомним, как рассчитывается количество вещества, оно же величина ν, она же моли. ν =mв-ва:Мв-ва, молярная масса численно = молекулярной ½ М ½ = ½ Mr ½. ν = Vгаза:Vm, [Vm] const=22,4л⁄моль Отсюда для вычислений возможны комбинации формул:
формула:
Þ имеем: формула формула формула V иском.в-ва=V контр.в-ва: Х
|
||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 113; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.21.162.87 (0.013 с.) |