Управление обазования гомельского облисплкома

УПРАВЛЕНИЕ ОБАЗОВАНИЯ ГОМЕЛЬСКОГО ОБЛИСПЛКОМА

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

«МОЗЫРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ТЕТРАДЬ

ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ

УЧАЩЕГОСЯ ГРУППЫ __________________

__________________________________________

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ______________ Саяпина Н.В.

 

Мозырь

Общие правила безопасного поведения в кабинете химии

 

1. Прежде чем приступить к выполнению практических работ, необходимо подробно изучить порядок их проведения и далее при выполнении строго следовать указаниям, приведенным при описании опытов.

2. Следует строго соблюдать все указания преподавателя по безопасному обращению с приборами и реактивами.

3. В кабинете химии ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

Fпринимать пищу и напитки;

Fпробовать реактивы на вкус;

Fиспользовать химическую посуду не по назначению;

Fбрать руками твердые сыпучие реактивы (для этого используются специальные ложечки, совочки и шпатели);

Fоставлять открытыми склянки с реактивами;

Fвыливать и высыпать избыток реактивов обратно в сосуд с основным количеством реактива;

Fвыливать содержимое пробирок в раковину после проведения эксперимента;

Fсамостоятельно проводить опыты, не предусмотренные практической работой;

Fпри нагревании жидкостей направлять отверстие сосуда на себя или на соседа;

Fзажигать спиртовку от зажигалки или другой спиртовки (для этого используют зажженную лучину или спички);

Fзадувать пламя спиртовки (гашение пламени спиртовки производится с помощью специального колпачка);

Fрезко вдыхать пары вещества при обнаружении его по запаху (для этого необходимо осторожно направит поток газа от отверстия пробирки к себе);

Fвыбрасывать в урну использованные фильтры, реактивы, битое стекло, обрывки бумаги и т.п. (перечисленные материалы собираются в специально отведенные емкости).

4. Если вы случайно разлили (рассыпали) реактивы, или реактив попал на кожу или одежду, необходимо об этом сразу сообщить преподавателю или лаборанту и далее следовать их указаниям.

5. По окончании опытов рабочее место необходимо привести в порядок и вымыть руки с мылом.

Практическая работа № 1 «____»_____________________20____ г.

 

ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ

Цель: получить лабораторным способом этилен и исследовать его свойства.

Оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка.

Реактивы: смесь этанола и концентрированной серной кислоты, иодная вода (с массовой долей 1 – 3%), раствор перманганата калия (с массовой долей 1 – 3%), центры кипения (кисочки фарфора или пемзы).

 

G Соблюдайте правила техники безопасности!

Ход работы

Задание 1. Получение этилена

1. Поместите в пробирку с заранее приготовленной преподавателем смесью этилового спирта и концентрированной серной кислоты несколько крупинок фарфора для равномерного кипения смеси при нагреванию

2. Соберите прибор для получения этилена как показано на рисунке.

3. Нагревайте пробирку со смесью в пламени спиртовки до появления пузырьков газа в пробирке с иодной водой.

Задание 2. Изучение химических свойств этилена.

1. Пропустите выделяющийся газ сначала в пробирку с иодной водой, опустив свободный конец газоотводной трубки до дна пробирки (но, не касаясь дна), до изменения окраски раствора, и затем сразу же – через раствор перманганата калия в другой пробирке – до изменения окраски раствора.

2. Достаньте из прибора пробирка с обесцвеченным раствором перманганата калия, поверните газоотводную трубку отверстием вверх и подожгите выделяющийся этилен.

3. Отметьте цвет пламени.

 

 

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (назвать продукты реакции)	Вывод
1. Получение этилена
2. Взаимодействие этилена с йодной водой
3. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия
4. Горение этилена

 

Сделайте вывод о лабораторном способе поучения этилена, используемом в данной работе и причинах обесцвечивания йодной воды и раствора перманганата калия.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________­­­­­­­­­­­­­­­________________________________________________

 

Решите задачу:

Определите объем этилена, который можно получить путем дегидратации этанола массой 110 г в присутствии концентрированной серной кислоты. Выход продукта реакции составляет 65%.

Дано: m (C­2­H­5­OH) = 110 г. η (С2Н4) = 65%	Решение: _____________________________________________________ _____________________________________________________
V (C2H4) -?	_____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Практическая работа № 2 «____»_____________________20____ г.

 

ПОЛУЧЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ

И ИССЛЕДОВАНИЕ ЕЕ СВОЙСТВ

Цель: получить лабораторным способом уксусную кислоту и исследовать ее свойства.

Оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, ложечка, спиртовка, рН-шкала, универсальная индикаторная бумага).

Реактивы: растворы уксусной кислоты (с массовой долей 6 – 9%), серной кислоты (с массовой долей 10%), гидроксида натрия (с массовой долей 5%); ацетат натрия (кристаллический), гидрокарбонат натрия (кристаллический), магний, оксид магния.

G Соблюдайте правила техники безопасности!

Ход работы

Задание 1. Получение уксусной кислоты.

1. Поместите в пробирку ложечку кристаллического ацетата натрия.

2. Прибавьте по каплям раствор серной кислоты, чтобы он слегка смочил соль.

3. Соберите прибор для получения уксусной кислоты, как показано на рисунке.

4. Нагревайте смесь веществ в пламени спиртовки до появления капелек конденсата в пробирке-приемнике.

5. Отметьте появление запаха образующейся кислоты.

6. Составьте уравнение реакции получения уксусной кислоты.

7. Заполните таблицу.

 

Задание 2. Исследование химических свойств уксусной кислоты.

1. В две чистые пробирки налейте по 0,5 – 1 мл раствора уксусной кислоты, выданного для проведения опыта.

2. В одну пробирку поместите полоску универсальной индикаторной бумаги, затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи.

3. В другую пробирку внесите щепотку порошка магния.

4. Отметьте явления, происходящие в пробирках.

5. В две чистые пробирки налейте по 0,5 – 1 мл выданного раствора уксусной кислоты.

6. В одну пробирку добавьте щепотку порошка оксида магния.

7. В другую пробирку добавьте щепотку кристаллического гидрокарбоната натрия.

8. Отметьте явления, происходящие в пробирках.

9. Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Дайте названия основным продуктам реакции.

10. Заполните таблицу.

 

Сделайте вывод о способе получения уксусной кислоты в лаборатории и кислотно-основных свойствах уксусной кислоты.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
1. Получение уксусной кислоты
1. Нейтрализация раствора уксусной кислоты раствором гидроксида натрия
3. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с цинком
2. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с оксидом магния
5. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия
6. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с метилоранжем

 

Практическая работа № 3 «___»________________20____ г.

Ход работы

Задание 1.

Докажите опытным путем, что в пробирке в растворе содержится крахмал.

Задание 2.

В двух пронумерованных пробирках (1, 2) находятся бесцветные растворы глюкозы и глицерина. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.

Задание 3.

Получите ацетат магния двумя способами.

Задание 4.

В трех пронумерованных пробирках (3, 4, 5) находятся бесцветные растворы уксусной кислоты, синтетического моющего средства и мыла. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.

 

 

Задание	Выполнение	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
1. Докажите опытным путем, что в пробирке в растворе содержится крахмал.
2. В двух пронумерован-ных пробирках (1, 2) находятся бесцветные растворы глюкозы и глицерина. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.
3. Получите ацетат магния двумя способами.
4. В трех пронумерован-ных пробирках (3, 4, 5) находятся бесцветные растворы уксусной кислоты, синтетического моющего средства и мыла. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.

 

Практическая работа № 4 «___»__________________ 20___ г.

 

Ход работы

Задание 1.

Докажите опытным путем, что прозрачный раствор содержит белок.

Задание 2.

Докажите опытным путем, что в составе молекул глюкозы имеются функциональные группы двух различных видов.

Задание 3.

В пронумерованных пробирках (1, 2, 3) находятся бесцветные растворы мыла, глицерина и крахмальный клейстер. Определите опытным путем каждое из предложенных веществ.

Задание 4

Опишите, с помощью каких реакций можно доказать, что аминоуксусная кислота обладает амфотерными свойствами.

 

Задание	Выполнение	Наблюдения	Уравнение реакции	Вывод
1. Докажите опытным путем, что прозрачный раствор содержит белок
2. Докажите опытным путем, что в составе молекул глюкозы имеются функциональные группы двух различных видов

 

 

Задание	Выполнение	Наблюдения	Уравнение реакции	Вывод
3. В пронумерованных пробирках (1, 2, 3) находятся бесцветные растворы мыла, глицерина и крахмальный клейстер. Определите опытным путем каждое из предложенных веществ
4. Опишите, с помощью каких реакций можно доказать, что аминоуксусная кислота обладает амфотерными свойствами

Практическая работа № 5 «____» ____________________ 20_____ г.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Цель: закрепить знания о классификации, условиях протекания химических реакций, развивать умения практически осуществлять химические реакции.

Оборудование: пробирки, спиртовка, держатель для пробирок, газоотводная трубка, ложка для сжигания веществ.

Реактивы: цинк, медь (проволока), углерод (уголь), растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, серной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), железный гвоздь, фенолфталеин.

G Соблюдайте правила техники безопасности!

Ход работы

1. Проведите возможные химические реакции между веществами.

2. Составьте уравнения проведенных химических реакций, дайте им характеристику по следующему плану:

1) Соотношение числа и состава исходных веществ и продуктов реакции (соединения, разложения, замещения, обмена);

2) Изменение степени окисления атомов (окислительно-восстановительная (ОВР), без изменения степени окисления);

3) По выделению или поглощению энергии (экзотермическая, эндотермическая);

4) Направлению протекания реакции (обратимая, необратимая);

5) Участию катализатора (каталитическая, некаталитическая);

6) Наличию раздела фаз в реакционной среде (гомогенная, гетерогенная).

3. Для уравнений окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

4. Результаты опытов занесите в таблицу.

Задание	Наблюдения	Уравнение химической реакции (в молекулярном, ионном виде или электронный баланс)	Характеристика реакции
1. Прокалите в пламени спиртовки зачищенную медную проволоку.	Проволока покрывается черным налетом	2Cu^0 (тв.)+ (г.) 2Cu^+2O^‒2(тв.)   Сu^0 – 2ē → Cu^+22 2 восстановитель + 2∙2ē → 2O^‒2 4 1 окислитель	1) соединения 2) ОВР 3) экзотермическая 4) необратимая 5) некаталитическая 6) гетерогенная
2. Проведите реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой.			1) 2) 3) 4) 5) 6)
3. Проведите реакцию взаимодействия хлорида бария с серной кислотой.			1) 2) 3) 4) 5) 6)
4. В ложечке для сжигания веществ подожгите измельченный уголь.			1) 2) 3) 4) 5) 6)
5. Проведите реакцию нейтрализации гидроксида натрия (предварительно добавьте 2–3 капли фенолфталеина) серной кислотой.			1) 2) 3) 4) 5) 6)
6. В пробирку с сульфатом меди (II) поместите железный гвоздь.			1) 2) 3) 4) 5) 6)
7. Поместите в пробирку немного оксида кальция, прилейте к нему раствор соляной кислоты.			1) 2) 3) 4) 5) 6)

 

5. Сделайте вывод.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задания для самостоятельного решения

1. Укажите агрегатное состояние при комнатной температуре следующих веществ:

H₂O (______), CO₂ (______), CaCO₃ (____), Zn (____), Cu (_____), C (_____), Na₂CO₃(___), H₂SO₄(_____).

2. Определите степени окисления атомов в следующих веществах:

 

HCl, H₂SO₄, Zn, ZnSO₄, ZnCl₂, CO₂, H₂O, CuO, Na₂CO₃, Na₂SO₄, CuSO₄.

 

3. В уравнении реакции H₂SO_{4 (…)} + Zn_(…) → ZnSO_4(…) + H_2(…)↑+Q укажите агрегатное состояние веществ, степени окисления атомов и дайте полную характеристику реакции по всем признакам классификации.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практическая работа № 6 «____» ___________________ 20____ г.

Ход работы

I. Изучение свойств кислот

Задание 1. Взаимодействие кислот с металлами и солями

1. Исследуйте, с какими из предложенных веществ (медь, цинк, карбонат натрия, сульфат калия, нитрат серебра, хлорид бария – взаимодействует соляная кислота. Результаты исследований занесите в таблицу 1.

Задание 1. Взаимодействие щелочей с солями.

1. В пробирку налейте раствор гидроксида кальция объемом 1 – 2 см3. И прилейте к нему примерно такой же объем карбоната натрия. Наблюдения занесите в таблицу 2.

Задание 2. Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований.

1. В пробирку с раствором хлорида железа (III) по каплям прибавляйте раствор гидроксида натрия до появления признаков реакции. Наблюдения занесите в таблицу 2.

III. Изучение свойств солей

Задание. Взаимодействие солей со сложными веществами

1. Проведите химические реакции, позволяющие осадить катионы металла и анионы кислотного остатка, которые содержатся в растворе сульфата меди (II). Наблюдения занесите в таблицу 3.

 

 

Таблица 1

Вещество	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
Цинк
Медь
Карбонат натрия _______
Сульфат калия _________
Нитрат серебра ________
Хлорид бария

 

Таблица 2

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
1. Взаимодействие щелочей с солями
2. Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований

Таблица 3

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
1. В первую пробирку в раствор сульфата меди (II) добавьте небольшое количест-во раствора гидроксида натрия
2. Во вторую пробирку с раствором сульфата меди (II) добавьте немного раствора хлорида бария

Вывод:

1. Сделайте вывод о свойствах кислот как электролитов.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Сделайте вывод о свойствах щелочей как электролитов.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Сделайте вывод о том, с помощью каких реакций можно осадить катионы меди (II) и сульфат - анионы из раствора сульфата меди (II).

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практическая работа №7 «___» ____________________20___г.

 

ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»

Цель: закрепить знания о свойствах неметаллов, развивать умение исследовать свойства веществ, анализировать результаты химического эксперимента, делать выводы, следующие из проведенных экспериментальных исследований.

Оборудование: пробирки, спиртовка, держатель для пробирок.

Реактивы: рН-шкала, универсальная индикаторная бумага; соляная кислота, сульфат натрия, карбонат натрия; растворы карбоната натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, фенолфталеин.

G Соблюдайте правила техники безопасности!

Ход работы

Задача 1

В пронумерованных пробирках находятся карбонат натрия и сульфат натрия. При помощи качественных реакций определите выданные вам вещества.

Перед началом работы проверьте выданные вам соли на растворимость в воде. Затем проведите качественные реакции на ионы, находящиеся в растворе.

Результаты исследований занесите в таблицу 1, указав признаки химических реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Если реакция не возможна, в соответствующей графе поставьте прочерк.

Задача 2

Проведите реакции, позволяющие доказать качественный состав серной кислоты. Исследуйте рН раствора. Составьте уравнения реакции определения сульфат-иона в растворе. Результаты исследований занесите в таблицу 2.

Задача 3

1) Нейтрализуйте выданный вам раствор гидроксида натрия раствором соляной кислоты (в присутствии индикатора фенолфталеина). Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Результаты занесите в таблицу 3.

2) Рассчитайте, хватит ли раствора соляной кислоты массой 60 г с массовой долей HCl 10% для нейтрализации гидроксида натрия в растворе 70 г с массойвой долей NaOH 5%.

Дано: т р-ра HCl = 60 г ω (HCl) = 10 % m р-ра (NaOH) = 70 г ω (NaOH) = 5%	Решение: 1. Записываем уравнение химической реакции. 2. По уравнению определяем химическое количество вещества соляной кислоты, необходимое для нейтрализации рассчитанного количества гидроксида натрия. 3. Сравниваем химическое количество вещества соляной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия, с химическим количеством, данным по условию и отвечаем на вопрос задачи.
п (HCl) -?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задача 4.

К раствору массой 200 г с массовой долей HCl 7,3% добавили 150 г раствора, содержащего 8% гидроксида натрия. Рассчитайте химические количества исходных веществ и массу образовавшейся соли.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Таблица 1

Номер пробирки	Реактив	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод (название и формула вещества)
	Соляная кислота
Хлорид бария
Окрашивание пламени сухой солью
	Соляная кислота
Хлорид бария
Окрашивание пламени сухой солью

Таблица 2

 

Определяемый ион	Качественный реактив	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
Катион Н^+
Анион

Таблица 3

 

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором соляной кислоты в присутствии фенолфталеина.

 

Практическая работа № 8 «____» ________________ 20___ г.

ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

Цель: закрепить знания о свойствах металлов, развивать умения применять полученные знания на практике, работать с химическим оборудованием и реактивами.

Оборудование: пробирки, стеклянная палочка, спиртовка.

Реактивы: медная проволока, цинк, алюминий; растворы карбоната натрия, хлорида натрия, гидроксида кальция, серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата натрия, хлорида бария, хлорида цинка, алюминия, сульфат кальция.

G Соблюдайте правила техники безопасности!

Ход работы

Задача 1: В выданных вам пробирках находятся растворы гидроксида натрия, хлорида кальция, сульфат натрия. Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке.

Для распознавания выданных веществ проведите качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы и анионы.

Результаты исследований занесите в таблицу 1.

Задача 2: Из кусочка медной проволоки сделайте маленькую спираль и закрепите ее в держателе. Прокалите спираль в пламени спиртовки и отметьте произошедшие изменения.

Составьте уравнение химической реакции, уравняйте его с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Внесите прокаленную, еще теплую спираль в раствор серной кислоты. Отметьте признаки химической реакции.

По результатам проведенных исследований заполните таблицу 2.

Задача 3: Из хлорида алюминия получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.

3. Получение гидроксида алюминия.

К раствору хлорида алюминия по каплям добавьте раствор гидроксида натрия до появления белого осадка.

Доказательство амфотерного характера гидроксида алюминия.

Разделите осадок на две части.

а) К осадку гидроксида алюминия в пробирке 1 приливаем раствор гидроксида натрия до растворения осадка.

б) К осадку гидроксида алюминия в пробирке 2 приливаем раствор соляной кислоты до растворения осадка.

Заполните таблицу 3.

Таблица 1

Реактив	Номер пробирки, где произошли изменения	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод

Таблица 2

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
1.Нагревание медной спирали в пламени спиртовки
2. Взаимо-действие прокаленной медной проволоки с раствором серной кислоты

Таблица 3

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
1. Получение гидроксида алюминия
2. Взаимодействие гидроксида алюминия с гидроксидом натрия
3. Взаимодействие гидроксида алюминия с соляной кислотой

 

УПРАВЛЕНИЕ ОБАЗОВАНИЯ ГОМЕЛЬСКОГО ОБЛИСПЛКОМА

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

«МОЗЫРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ТЕТРАДЬ