Исходя из строения атомов галогенов, укажите, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях.

2. Дайте сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ,указав характер изменения: а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Г₂;б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении;

в) окислительно- восстановительных свойств.

3. Дайте сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а) температур кипения и плавления;б) термической устойчивости;

в) окислительно- восстановительных свойств.

4. Как изменяются в ряду HOCl- HOClO – HOClO₂: а) устойчивость; б) кислотные свойства; в) окислительные свойства?

5. Как изменяются в ряду HOCl - HOBr - HOI кислотные и окислительно - восстановительные свойства?

6. Напишите уравнения окислительно - восстановительных реакций:

а) Cl₂ + NaOH(хол.)--->…;б) Cl₂ + KOH(гор.)--->…; в) Cl₂ + Ca(OH)₂(хол)--->…;

г) Cl₂ + I₂ + H₂O--->…; д) F₂ + H₂O--->…; ж) HClO₃ + HCl--->…;

з) KMnO₄ + HCl--->…; и)Cl₂ + K₂CO₃ + H₂O--->…;

к) KBrO₃ + KBr + H₂SO₄--->…; л) Br₂ + SO₂ + H₂0--->…;

7. Установите, будет ли при 25⁰С годной для питья вода, прошедшая очистку от ионов F^- осаждением фторида кальция без применения избытка катионов кальция, если оптимальная для здоровья человека концентрация ионов F^- в питьевой воде составляет 1,25 мг/л?

8. Определите массу бромной воды, которая потребуется для окисления в сернокислом растворе 15,2 г сульфата железа(II), если в 100 г воды при 20 ⁰С растворяется 3,6 г Br₂.

9. Определите нормальную концентрацию раствора соляной кислоты, если после прибавления избытка раствора нитрата серебра к 200 мл раствора соляной кислоты образовалось 0,574 г хлорида серебра.

Р-ЭЛЕМЕНТЫ. VIА- группа.

1. По известным температурам плавления и кипения Н₂Э постройте график зависимости температур кипения и плавления от порядкового номера элемента.

Объясните аномальный с точки зрения периодического закона ход графиков. Методом экстраполяции найдите гипотетические значения температур плавления и кипения воды по этим величинам для остальных Н2Э. Предскажите также температуры кипения и плавления для Н2Ро.

Н₂Э..................... H₂O…………..H₂S…………..H₂Se……………H₂Te

tпл. ⁰C.................. 0,00………….-85,54……….- 65,72………….- 51,00

tкип. ⁰C............ 100,00………… -60,35……….- 41,50…………. -1,80

 

2. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования газообразных Н₂Э при 298 К. Сделайте выводы о сравнительной химической активности элементов VI-А группы в свободном виде, о химической устойчивости и восстановительной способности Н₂Э. Предскажите устойчивость и окислительно-восстановительные свойства Н₂Ро.

3. Дайте сравнительную характеристику, указав изменения:

а) устойчивости; б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств

4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода, если 20 мл его раствора с плотностью 1,015 г/мл прореагировало с 100 мл 0,2 Н раствора перманганата калия в кислой среде.

5. Рассчитайте рН: а) 0,1М раствора сероводорода; б) 0,1М раствора сульфида натрия.

6. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии избытка перманганата калия с 4,48 л(н.у.) сероводорода.

7. Определите, будет ли в изолированной системе при 298 К термодинамически выгодной реакция:

H₂S(г) + SO₂(г) = S(т) + H₂O(ж)?

8. Запах SO₂ в воздухе ощущается при его содержании 0,001 мл (н.у.) в 1 л воздуха. Установите, существует ли опасность экологического загрязнения атмосферы, если в пробе воздуха объёмом 100 мл (н.у.) обнаружено количество SO₂, эквивалентное сжиганию 1 г природного топлива, содержащего 2,86 10^-4 % серы?

11. По методу ВС предскажите полярность молекул SO₂ и SO₃.

Является ли получение газообразного SO₃ из SO₂ и О₂ термодинамически выгодным процессом в изолированной системе при 298 К?

Р - ЭЛЕМЕНТЫ VА - группа

1. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав:

а) электронные конфигурации, б) валентные возможности, в) наиболее характерные степени окисления.

2. Опишите электронное строение: аммиака, иона аммония, оксида азота (I), азотной кислоты.

3. Опишите электронное строение молекулы азота по методам ВС и МО.

4. Какая из приведенных реакций наиболее вероятна при 298К:

NH₄NO₃(к) = N₂O(г) + 2H₂O(г)

NH₄NO₃(к) = N₂ (г) + 0,5 0₂ (г) + 2 H₂0(г)?

Стандартные энергии Гиббса образования в кДж/ моль равны:

для NH₄NO₃(кр.) = -183,8 для N₂O(г) = +104,2 для H₂0(г) = -228,6.

5. Какова реакция среды в водных растворах: нитрата бария, нитрита натрия, фосфата калия?

6. Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе:

а) с иодидом калия, б) с перманганатом калия? Напишите уравнения протекающих реакций.

7. Напишите уравнения реакций взаимодействия Na, Ag, Ca, Zn, Cu, Al, Fe, S, C,P:

а) с разбавленной азотной кислотой, б) с концентрированной азотной кислотой.

8. Напишите уравнения реакций термического разложения следующих солей: нитрат натрия, нитрат серебра, нитрат свинца, нитрат магния, нитрат железа (III),нитрат аммония, нитрит аммония.

9. Как получить нитрат аммония, используя в качестве исходных веществ атмосферный азот и воду?

10. Как получают фосфор в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.

11. Дайте сравнительную характеристику водородных соединений подгруппы азота, указав, как изменяются: а) температуры кипения и плавления, б) термическая устойчивость, в) окислительно- восстановительные свойства, г) кислотно- основные свойства.

12. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы(III), висмутата(III)?

13. Закончите уравнения реакций:

1)P + Cl₂---> 2) P + Mg ---> 3) PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ---> 4) Mg₃P₂ + HCl--->

5)H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂0--> 6) As₂ 0₃ + Zn + H₂S0₄ --> 7) Sb₂S₃ + HNO₃ (конц.)-->

8)NaBiO₃ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃--->

Р- ЭЛЕМЕНТЫ IV А- группы

1. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы углерода, указав: а) электронные конфигурации,б) валентные возможности,

в) наиболее характерные степени окисления.

2. Какой тип гибридизации АО углерода в молекулах: CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂,CO₂?

3. Дайте сравнительную характеристику свойств водородных соединений элементов подгруппы углерода.

4. Опишите свойства СО, указав: а) электронное строение молекулы с позиций методов ВС и МО, б) Отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей,

в) окислительно-восстановительные свойства.

5. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе углекислого газа?

6. Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к раствору угольной кислоты строго эквивалентное количество щёлочи?

7. Предложите химическое объяснение чрезвычайно высокой ядовитости СО, что дало ему право называться угарным газом. Рассчитайте число молекул О2 к числу молекул СО при вдыхании 1л воздуха с предельно допустимой концентрацией СО, равной 0,03 мг/л. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20,95 %.

8. В открытой колбе при 250С находится дистиллированная вода с рН 5,6 за счёт поглощения углекислого газа. Рассчитайте молярную концентрацию углекислого газа в воде.

9. Углекислый газ пропускают через насыщенный раствор гидроксида кальция. Вначале образуется осадок, который затем исчезает. Составьте уравнения реакций. Определите суммарный объём газа(при н.у.), потраченного на образование 100 г осадка и перевод его в раствор.

10. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения взаимодействия с водой карбоната натрия, гидрокарбоната калия, карбоната аммония. Укажите реакцию среды.

11. Охарактеризуйте физические и химичеcкие свойства SiO₂, его отношение к воде, кислотам и щелочам.

12. В каком направлении и почему будет происходить смещение равновесия при насыщении углекислым газом водного раствора силиката натрия:?

13. При сжигании 8,71г некоторого газообразного силана SixHy на воздухе образовалось 16,82 г SiO2.Найдите химическую формулу этого силана, если его плотность по аргону равна 1,558.

Р -ЭЛЕМЕНТЫ IIIA- группы.

1. Особенности строения атомов элементов главной подгуппы третьей группы.Как изменяются их свойства с увеличением порядкового номера элемента? Какие валентные состояния характерны для этих элементов?

2. Какое соединение образуется при нейтрализации Н₃ВО₃ щёлочью? Что образуется при обработке борной кислоты избытком щёлочи? Напишите уравнения реакций.

3. Какие изменения претерпевает тетраборат натрия(бура) в водном растворе и при обработке соляной или серной кислотой?

4. Напишите уравнения гидролиза BCl₃ и BF₃. Чем отличается гидролиз фторида бора от гидролиза его хлорида?

5. Определите тепловой эффект сгорания 6,05л(н.у.) диборана на воздухе(образуются только конденсированные продукты). Установите также, является ли эта реакция обратимой в закрытой системе при 298К.

6. Определите рН водного раствора при 25оС, приготовленного из 0,185г гидроксида бора в мерной колбе объёмом 200мл.

7. Напишите уравнения реакций между алюминием и раствором щёлочи.Что произойдёт при постепенном добавлении к раствору алюминатов соляной кислоты?

8. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата алюминия с растворами: а)(NH₄)₂S; б)Na₂CO₃;в) KOH (в избытке).

9. Чем различаются действие избытка водных растворов NH3 и NaOH на раствор AlCl₃? Напишите уравнения соответствующих реакций.

10. Расчётом определите возможность самопроизвольного протекания реакции

4Al(кр.) + 3CO₂(г) = 2Al₂O₃(кр.) + 3C(гр.) при 298К.

11. При алюмотермическом восстановлении NaPO₃ в смеси с SiO₂ образуется фосфор. Напишите уравнение реакции.

12. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфида алюминия с: а)водой;б)серной кислотой; в)щёлочью.

13. Как обьяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе отAl(OH)₃ к Ga(OH)₃?

14. Сопоставьте, не производя вычислений, степень гидролиза солей и рН их растворов: а)Al₂(SO₄)₃ и Ga₂(SO₄)₃; б)NaAlO₂ и NaGaO₂.

15. Как меняется характер гидроксидов элементов подгруппы галлия?

16. Растворимость TlI составляет при 20оС около 6 10-3 г на 100г воды. Вычислите приблизительное значение ПР этой соли.

17. Окислительно-восстановительный потенциал сопряжённой пары

Tl³⁺ + 2e = Tl⁺ составляет 1,25В. Может ли сульфат таллия(III) окислить а)HCl;б) KI?

S-ЭЛЕМЕНТЫ. 1и 2 группы

1. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов главных подгрупп 1и 2 группы Периодической системы Д.И. Менделеева с ростом порядкового номера элемента? Дайте объяснение наблюдаемым закономерностям на основе электронного строения атомов.

2. Как и почему изменяются основные свойства в рядах: 1)LiOH - CsOH, 2)Be(OH)₂ – Ba(OH)₂?

3. Постройте график зависимости температур кипения и плавления от порядкового номера элемента

Элемент ………………………Li ……Na……K……Rb……Cs….. Fr

tпл. ⁰C................................. 180,5…97,8….63,5…39,3….. 28,7….?

tкип.⁰C................................. 1337… 886…. 760….696……668….?

Методом экстраполяции оцените значение tпл. и t кип. для франция.

4. Какие вещества образуются при сгорании каждого из простых веществ элементов 1А группы?

Как эти продукты реагируют с холодной водой и с водой при кипячении?

5.Значения первой энергии ионизации лития и бериллия равны 5,39 и 9,32 эВ, а второй - 75,64 и

18,21 эВ соответственно. Объясните, почему первый электрон отрывается труднее от атома бериллия, а второй электрон – от иона лития.

6. Рассмотрите сходство химических свойств по диагонали бериллий - алюминий и приведите уравнения реакций (на примере простых веществ, оксидов, гидроксидов, катионов в водном растворе).

7. Опишите электронное строение и геометрическую структуру молекулы хлорида бериллия.

8. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, азота, паров воды? Ответ обоснуйте расчётом изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах.

9. Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий - магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов.

10. По методу МО рассмотрите образование связи в частицах Li₂⁺, Li₂, Li₂^-. Как изменяется энергия и длина связи в этом ряду?

11. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

1)Na + H₂Oà; 2) NaH + H₂Oà; 3) CaH₂ + H₂Oà; 4) Na₂O + H₂Oà;.

5) Na₂O₂ + H₂O à; 6) Li₃N + H₂O à; 7) K + O₂ (изб.)à; 8) CaH₂ + O₂à;

9) Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ à; 10) BaO₂ + H₂SO₄ à; 11) Ba(OH)₂ + H₂O₂ à;

12)Be(OH)₂ + NaOH à; 13) BeF₂ + SiF₄ à; 14) MgCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O à;

15)Mg + N₂ à; 16) Mg + CO₂ à; 17) BaO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ à.

12. Определите массовую долю натрия в амальгаме, если на нейтрализацию раствора, полученного после обработки 5,0 г амальгамы натрия, израсходовано 25 мл 2Н HCL.

13. Какой объём водорода (при н.у.) выделится при взаимодействии 1 г сплава, состоящего из 30 % калия и 70 % натрия (%% по массе).

14. К равным объёмам растворов солей бериллия, магния и кальция одинаковой молярной концентрации прилили избыток раствора аммиака. Не прибегая к расчёту, определите, в каком случае порция осадка будет больше.

15. К отдельным порциям гидрида кальция и гидрида лития равной массы прилили избыток воды. Определите, в каком случае объём газа будет больше. Ответ подтвердите расчётом.

16. Известно, что соединения бария ядовиты. Однако при рентгеноскопии желудка в пищеварительный тракт человека вводят сульфат бария, не опасаясь отравления организма. Докажите, что в данном случае не превышается предельно допустимая концентрация катионов бария, равная 4 мг/л. Можно ли сульфат бария заменить карбонатом, оксалатом или хроматом бария?

17. Рассмотрите изменение растворимости в воде для сульфатов и гидроксидов в ряду Ca, Sr, Ba и определите, каким - большим или меньшим будет значение растворимости соответсвующих соединений радия по сравнению с соединениями бария.

 

D- ЭЛЕМЕНТЫ

1..Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования твёрдых монохлоридов меди,серебра и золота. По резудьтатам расчётов сделайте выводы:а) об изменении восстановительных свойств элементов в свободном виде; б) о химической активности металлов; в) о сравнительной устойчивости степени окисления(+1) для серебра и золота.

2. Предельно допустимая массовая концентрация ионов Сu2+ в воде составляет

0,1 мг/л.Для очистки промышленных стоков от ионов меди осаждают гидроксид меди(II) добавлением щёлочи. Какое значение рН при 25оС необходимо поддерживать в растворе для снижения содержания ионов Сu2+ до предельно допустимого?

3. Определите минимальный объём воды, необходимый для полного растворения 1г хлорида серебра(I).

4. К 0,01М раствору нитрата цинка(II) добавляют избыток гидрата аммиака. Составьте уравнение реакции обмена лигандов. Определите Остаточную концентрацию катионов тетрааквацинка(II) в конечном растворе, если концентрация гидрата аммиака в нём равна 0,1моль/л.

5. Кадмий и ртуть относятся к высокотоксичным элементам. Предельно допустимая массовая концентрация ионов Cd2+и Hg2+ в водном растворе составляет 0,01 и,0,005 мг/л соответственно. Установите, можно ли очистить при 25оС промышленные стоки от кадмия и ртути обработкой гидроксидом натрия, если рН конечного раствора равен 10.

6. Сколько чистого хрома можно получить из 1т хромистого железняка

FeO ∙ Cr₂O₃,содержащего 10% посторонних веществс?

7. Какая масса йода выделится при взаимодействии иодида калия с 0,25 л 0,1н раствора дихромата калия в кислой среде?

8. На восстановление 0,05 л 0,2н K₂Cr₂O₇ в присутствии разбавленной соляной кислоты затрачено 200мл раствора хлорида олова(II). Вычислите нормальную концентрацию раствора SnCl₂.

9. Напишите уравнения реакций:

1) TiCl₄ + H₂O =…2)Ti(SO₄)₂ + H₂O =…3)CrBr₃ +H₂O =…4)MnSO₄ + H₂O =…

5)Fe(NO₃)₂ + Н₂О =…6)K₂Cr₂O₇ + KI +H₂SO₄ =…7)H₂SeO₃ + FeSO₄ +H₂SO₄ =…

8)H₂TeO₃ + H₂S =…9)Na­₂CrO₄ +NaNO₃ + NaOH =…10)KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ =…

11)Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ +HNO₃ =…12)MnSO₄ +H₂O₂ + H₂O =…

13)KMnO₄ + H₂O₂ + KOH =…14)Cr₂(SO₄)₃ +H₂O =…15)K₂Cr₂O₇ +KNO₂ +H₂SO₄ =…

16)K₂CrO₄ + BaCl₂ =…17)K₂Cr₂O₇ + HCl = Cl₂ + …18)KMnO₄ + KNO₂ +KOH =…

19)K₂MnO₄ + H₂O =…20)MnO₂ + KClO₃ +KOH = K₂MnO₄ +…21)MnCl₂ +H₂O =…

22)Mn(NO₃)₂ + Na₂S =…23)Fe(OH)₂ + O₂ +H₂O =…24)Ni(OH)₂ + Br₂ + NaOH =…

25)Co(OH)₃ +H₂SO₄ =O₂ + …26)Cu(NO₃)₂ + H₂O =…27)CuCl₂ +H₂O =…

28) Au(OH)₃ +KOH =…29)Au(OH)₃ + H₂SO₄ =…30)Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ =…

31)MnSO₄ + H₂O₂ + KOH=…32)K₂MnO₄ + H₂SO₄ =…33)MnO₂ + HCl =…

34)KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ =…35)Zn + H₃AsO₃ + HCl =…

36)Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ =…37)Hg₂Cl₂ + SnCl₂ =…38)Hg(NO₃)₂ + KI(изб) =…

39)ZnSO4 +H₂O =…40)AgNO₃ + H₂O₂ + NaOH =…41)H[AuCl₄] + H₂O₂ +NaOH =…

42)Cu +HCl + O₂ =…43)CuCl₂ +Cu =…44)CuCl + K₂Cr₂O₇ + HCl(разб) =CuCl₂ + …

45)[Ag(NH₃)₂]Cl + Zn =…46)H[AuCl₄] + Zn =…47)Cu +KCN + H₂O + O₂ =…

48)ZnSO₄ + … = K₂[Zn(OH)₄] …49)K₂[Zn(OH)₄] + HNO₃(изб) =…

50)[Cd(NH₃)₄](OH)₂ + H₂SO₄(изб) =…51)NaNO₃ + Zn + NaOH =…

 

Экзаменационные вопросы по неорганической химии

 

1.Основные законы химии. Законы сохранения массы и энергии. Закон эквивалентов. Фактор эквивалентности,химический эквивалент, молярная масса эквивалента,количество вещества эквивалента.

2. Элементы химической термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса и его следствия. Энтальпия образования и энтальпия сгорания вещества. Термохимические уравнения. Расчет энтальпии реакции, энтальпии образования веществ, участвующих в реакции.

3.Понятие об энтропии и энергии Гиббса. Стандартные условия и стандартное состояние. Критерии направленности самопроизвольно протекающих процессов.

3.Элементы кинетики химических процессов. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа скорости реакции, порядок и молекулярность реакции. Зависимость константы скорости от различных факторов. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Каталитические реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о ферментативном катализе.

4. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Термодинамическая и концентрационные константы равновесия. Зависимость константы химического равновесия от различных факторов. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. Исходные и равновесные концентрации. Связь между константой химического равновесия и ∆G^o.

5.Растворы. Сущность учения о растворах. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса растворения. Растворимость. Сольватация.. Сравнение свойств раствора и растворителя, примеры. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация вещества, нормальная концентрация, моляльность, молярная доля.

6. Растворы газов в жидкостях. Законы: Генри, Генри-Дальтона и Сеченова. Влияние на растворимость газов в жидкостях природы газов и растворителя, температуры и давления.

7. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация, сущность. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты, примеры. Расчет рН в растворах сильных электролитов. Механизм диссоциации ионных и ковалентных соединений, примеры. Понятие «активности» иона, электролита, коэффициент активности, «активная» и аналитическая концентрация ионов. Понятие ионной силы раствора. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Автопротолиз воды. Константы кислотности и основности. Протолитичяеские равновесия. Сопряженные кислоты и основания. Степень протолиза. Связь между константой кислотности или основности и степенью протолиза. Влияние различных факторов на константу протолитического равновесия и степень протолиза. Расчет рН в растворах слабых электролитов, растворах солей и смесей растворов сильных и слабых электролитов. Термодинамическая и концентрационная константы протолитического равновесия. Ионное произведение воды. Закон разбавления Оствальда..

8. Буферные растворы. Аммиачная, гидрокарбонатная, фосфатная (кислые соли фосфорной кислоты) буферные системы. pH буферных растворов, расчётные формулы. Механизм буферного действия.. Буферная ёмкость, определение, размерность, расчёт. Влияние разбавления на pH буферного раствора и на величину буферной ёмкости. Биологическое значение буферных систем.. Направление реакций кислотно-основного взаимодействия, примеры.

9. Гетерогенные равновесия между раствором и осадком труднорастворимого сильного электролита. Произведение растворимости. Условия растворения и образования осадка. Зависимость растворимости труднорастворимого сильного электролита от различных факторов. Влияние добавления сильных электролитов на растворимость. Понятие о высаливании. Расчёт растворимости и равновесных ионных концентраций в растворе труднорастворимого вещества.

10. Сущность реакций окисления-восстановления. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в периодической системе элементов. Степень окисления, правила расчёта. Закон эквивалентов для окислительно-восстановительных реакций. Составление окислительно0восстановительных реакций методом полуреакций. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Качественные представления о влиянии pH среды на направление реакций окисления-восстановления. Реакция металлов с разбавленными растворами кислот, щелочей, солями и оксидами других металлов. Реакции металлов с разбавленными и концентрированными растворами серной и азотной кислот. Реакции алюминия, цинка, с разбавленными растворами щелочей. Реакции термического разложения солей.

11. Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева. Квантово-механическая модель атома. Корпускулярно-волновая природа электрона.Волновая функция. Основные принципы распределения электронов в атоме. Нормальное и возбуждённое состояние. Понятие «электронное облако «, атомная орбиталь.. Квантовые числа. Значение квантовых чисел для описания электронов в атоме. Электронные энергетические уровни и подуровни. Типы атомных орбиталей и их формы Вырожденные атомные орбитали. Электронная ёмкость орбиталей..

12. Периодический закон Д. И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл периодичности свойств элементов. Важнейшие свойства атомных систем и их зависимость от порядкового номера элемента; периодичность в изменении этих свойств (радиусы атомов, энергия ионизации, сродство электрону, электроотрицательность, степень окисления). Периодическая система химических элементов, структура. Основные атомные частицы и их общая характеристика. Физическое обоснование закона периодичности.

13. Химическая связь и строение молекул. Основные виды химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая. Строение веществ. Энергия молекул; кривая изменения потенциальной энергии при образовании химической связи в молекуле водорода. Сущность образования химической связи. Основные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи,угол связи. Ковалентная связь. Механизм образования ковалентной связи. Основное возбуждение состояние атома, валентные электроны. Полярная и неполярная связь. Методы описания ковалентной связи. Метод валентной связей (МВС); основные положения метода. Способы образования ковалентной связи. Топология химической связи: σ- связь и π - связь. Молекулярная структура H₂О по МВС. Способы и величина перекрывания атомных орбиталей, примеры Сигма - и пи- молекулярные орбитали. Гибридизация атомных орбиталей, типы, примеры (sp, sp², sp³, d²sp³). Кратные связи, примеры. Метод молекулярных орбиталей. Примеры изображения молекулярных орбиталей при перекрывании атомных орбиталей. Линейная комбинация атомных орбиталей (ЛКАО) – метод описания молекулярных орбиталей. Изображение по ММО ЛКАО молекулярных структур: H ₂, H₂⁺, He ₂, He₂ ⁺, гомоядерных двухатомных молекул II-го периода, N₂, O₂, NO, CO, NO⁺, CO⁺.. Заполнение молекулярных орбиталей электронами. Сравнительная характеристика МВС и ММО.Ионная связь Водородная связь. Металлическая связь. Особенности указанных видов химической связи, примеры.

14. Комплексные соединения. Основные понятия: центральный атом-комплексообразователь, лиганды, внутренняя координационная сфера, внешняя координационная сфера комплекса, координационное число, дентатность. Номенклатура и классификация комплексных соединений. Пространственное строение и изомерия. Природа химической связи комплексных соединений: метод МВС, теория кристаллического поля. Равновесия в растворах комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений, константы устойчивости и нестойкости. Комплексные соединения в медицине и биологии. геометрия комплексного соединения. Теория кристаллического поля, основные положения. Эффект расщепления d-орбиталей комплексообразователя в электростатическом поле лиганда. Энергия(параметр) расщепления. Высокоспиновые и низкоспиновые комплексы, примеры. Спектрохимический ряд лигандов. Магнитные свойства комплексов. Строение и реакционная способность комплексов, влияние лигандов в комплексах.

Протолитические равновесия в растворах комплексных соединений.