Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Химия элементов и их соединений : кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие свойства элементов и их соединений.

Поиск

15. Щелочные металлы. Сравнительная характеристика водородных и кислородных соединений.

16.Водород. Особенности строения атома водорода.Положение в периодической системе химических элементов. Изотопы водорода. Получение и применение водорода. Реакция водорода с молекулами галогенов. Сравнение химических свойств атомарного и молекулярного водорода. Гидриды металлов. Вода, роль в природе. Строение молекулы воды. Структура воды. Тяжёлая вода. Пероксид водорода, протолитические свойства, окислительно-восстановительные свойства. Получение пероксида водорода, применение в медицине.

17. Подгруппа бериллия. Общая характеристика группы. Сравнительная характеристика кислородных и водородных соединений..

Жёсткость воды и способы её устранения.

18.Азот и его соединения.Строение молекулы азота. Аммиак и его производные. Соли аммония. Оксиды азота.Азотная кислота, свойства. Азотистая кислота, свойства. Нитраты. Нитриты. Фосфор. Оксиды. Кислоты: орта-, мета-,-фосфорные кислоты.

19. Кислород. Строение молекулы кислорода. Магнитные свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений кислорода с водородом.

20. Сера. Сероводород. Серная кислота, сернистая кислоты и их соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления -2..

21. Элементы VII A группы.Общая характеристика группы. Фтор. Химические свойства. Фтороводород. Плавиковая кислота, электролитические свойства. Кислородные и комплексные соединения фтора. Хлороводород. Окислительные свойства хлора, строение по МВС, окислительные свойства, электролитические свойства. Белильная известь.

22. Медь. Оксиды. Гидроксиды, соли меди (I, II). Комплексные соединения меди. Окислительно- восстановительные свойства соединений меди.

23. Цинк оксид, гидроксид, соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений цинка. Цинк как комплексообразователь.

24. Хром. Соединения хрома (II, III, IV). Оксиды, гидроксиды. Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения хрома. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Cr3+ как комплексообразователь.

25. Марганец. Оксиды марганца. Марганцовая и марганцовистая кислоты и её соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в различных стенях окисления.

26. Железо. Строение атомов и ионов железа. Оксиды, гидроксиды железа (II,III). Соли железа. Комплексные соединения железа.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений железа. Ферраты. Кобальт и никель. Соединения кобальта (II, III) и никеля (II). Комплексные соединения. Биологическая роль железа, кобальт, никеля. Платиновые металлы, общая характеристика.

Растворение металлов в кислотах. Комплексные соединения платины, применение в медицине.

 

ОКИСЛИТЕЛЬНО_ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

 

KMnO4 + Na2S + H2SO4 = KMnO4 + Na2S + H2O =

KMnO4 + Na2SO3 + H2O = KMnO4 + Na2S + KOH =

KMnO4 + SO2 + H2O = KMnO4 + HClконц. =

KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 = MnO2 + H2S + H2SO4 =

K2MnO4 + NaBr + H2SO4 = K2MnO4 + K2SO3 + H2O =

K2Cr2O7 + NaI + H2SO4 = K2Cr2O7 + NaI + KOH =

K2Cr2O7 + NaI + H2O = K2Cr2O7 + Zn + HCl =

K2Cr2O7 + NaNO2 + HCl = K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 =

Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH = Cr(NO3)3 + H2O2 + NaOH =

Cr + HCl = Hg + HNO3конц. =

Cu + HNO3разб. = Al + HNO3оч.разб. =

H2S + HNO3 = PH3 + HNO3 =

KNO2 + FeSO4 + H2SO4 = NaNO2 + NaI + H2SO4 =

NaNO2 + Br2 + H2O = NaNO2 + Cu + H2SO4 =

NO2 + NaOH = HNO3 + KI =

HNO3конц. + HСlконц. = Cl2 + SO2 + H2O =

Br2 + Na2SO3 + H2O = Cl2 + FeSO4 + KOH =

Cl2 + KBr = Br2 + H2S =

Br2 + H2S + H2O = KBrO + SnCl2 + KOH =

KI + NaClO + H2O = KI + Fe2(SO4)3 =

AgCl + Zn = KClO3 + Hg + H2SO4 =

FeCl2 + Cl2 = Fe(OH)2 + I2 + KOH =

FeSO4 + Cl2 + H2O = KIO3 + KBr + H2SO4 =

H2S + I2 = H2S + KClO =

NaClO + HBr = Cl2 + NaOH =

Cl2 + NaOHгор. = Cl2 + Ca(OH)2 =

O2 + Fe(OH)2 + H2O = FeSO4 + O2 + H2SO4 =

Al + K2CrO4 + KOH = H2S + NaClO + HCl =

NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = P + HNO3конц. =

As2S3 + HNO3конц. = H2O2 + KI + H2SO4 =

Al + H2SO4 = Al + NaOH + H2O =

H2S + FeCl3 = NaNO2 + PbO2 + HNO3 =

NaNO3 + Zn + NaOH = NaIO3 + SO2 + H2O =

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + O2 =

Na2SO3 + I2 + H2O = Na2S2O3 + I2 + H2SO4 =

Na2S2O3 + HNO3 = H2O2 + HCl =

Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = S + HNO3конц. =

Cr2O3 + KNO3 + KOH = Al + KNO3 + KOH =

Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = MnSO4 + H2O2 + NaOH =

Au + HNO3 конц. + HCl конц. = NaAsO2 + Zn + H2SO4 =

K3AsO3 + Cl2 + KOH = CaOCl2 + KI + HCl =

(NH4)2Cr2O7 – t → NH4NO2 – t →

NH4NO3 – t → AsH3 - t→

 

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-16; просмотров: 348; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.12.34.192 (0.006 с.)