Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химия элементов и их соединений : кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие свойства элементов и их соединений.↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
15. Щелочные металлы. Сравнительная характеристика водородных и кислородных соединений. 16.Водород. Особенности строения атома водорода.Положение в периодической системе химических элементов. Изотопы водорода. Получение и применение водорода. Реакция водорода с молекулами галогенов. Сравнение химических свойств атомарного и молекулярного водорода. Гидриды металлов. Вода, роль в природе. Строение молекулы воды. Структура воды. Тяжёлая вода. Пероксид водорода, протолитические свойства, окислительно-восстановительные свойства. Получение пероксида водорода, применение в медицине. 17. Подгруппа бериллия. Общая характеристика группы. Сравнительная характеристика кислородных и водородных соединений.. Жёсткость воды и способы её устранения. 18.Азот и его соединения.Строение молекулы азота. Аммиак и его производные. Соли аммония. Оксиды азота.Азотная кислота, свойства. Азотистая кислота, свойства. Нитраты. Нитриты. Фосфор. Оксиды. Кислоты: орта-, мета-,-фосфорные кислоты. 19. Кислород. Строение молекулы кислорода. Магнитные свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений кислорода с водородом. 20. Сера. Сероводород. Серная кислота, сернистая кислоты и их соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления -2.. 21. Элементы VII A группы.Общая характеристика группы. Фтор. Химические свойства. Фтороводород. Плавиковая кислота, электролитические свойства. Кислородные и комплексные соединения фтора. Хлороводород. Окислительные свойства хлора, строение по МВС, окислительные свойства, электролитические свойства. Белильная известь. 22. Медь. Оксиды. Гидроксиды, соли меди (I, II). Комплексные соединения меди. Окислительно- восстановительные свойства соединений меди. 23. Цинк оксид, гидроксид, соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений цинка. Цинк как комплексообразователь. 24. Хром. Соединения хрома (II, III, IV). Оксиды, гидроксиды. Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения хрома. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Cr3+ как комплексообразователь. 25. Марганец. Оксиды марганца. Марганцовая и марганцовистая кислоты и её соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в различных стенях окисления. 26. Железо. Строение атомов и ионов железа. Оксиды, гидроксиды железа (II,III). Соли железа. Комплексные соединения железа.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений железа. Ферраты. Кобальт и никель. Соединения кобальта (II, III) и никеля (II). Комплексные соединения. Биологическая роль железа, кобальт, никеля. Платиновые металлы, общая характеристика. Растворение металлов в кислотах. Комплексные соединения платины, применение в медицине.
ОКИСЛИТЕЛЬНО_ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
KMnO4 + Na2S + H2SO4 = KMnO4 + Na2S + H2O = KMnO4 + Na2SO3 + H2O = KMnO4 + Na2S + KOH = KMnO4 + SO2 + H2O = KMnO4 + HClконц. = KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 = MnO2 + H2S + H2SO4 = K2MnO4 + NaBr + H2SO4 = K2MnO4 + K2SO3 + H2O = K2Cr2O7 + NaI + H2SO4 = K2Cr2O7 + NaI + KOH = K2Cr2O7 + NaI + H2O = K2Cr2O7 + Zn + HCl = K2Cr2O7 + NaNO2 + HCl = K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH = Cr(NO3)3 + H2O2 + NaOH = Cr + HCl = Hg + HNO3конц. = Cu + HNO3разб. = Al + HNO3оч.разб. = H2S + HNO3 = PH3 + HNO3 = KNO2 + FeSO4 + H2SO4 = NaNO2 + NaI + H2SO4 = NaNO2 + Br2 + H2O = NaNO2 + Cu + H2SO4 = NO2 + NaOH = HNO3 + KI = HNO3конц. + HСlконц. = Cl2 + SO2 + H2O = Br2 + Na2SO3 + H2O = Cl2 + FeSO4 + KOH = Cl2 + KBr = Br2 + H2S = Br2 + H2S + H2O = KBrO + SnCl2 + KOH = KI + NaClO + H2O = KI + Fe2(SO4)3 = AgCl + Zn = KClO3 + Hg + H2SO4 = FeCl2 + Cl2 = Fe(OH)2 + I2 + KOH = FeSO4 + Cl2 + H2O = KIO3 + KBr + H2SO4 = H2S + I2 = H2S + KClO = NaClO + HBr = Cl2 + NaOH = Cl2 + NaOHгор. = Cl2 + Ca(OH)2 = O2 + Fe(OH)2 + H2O = FeSO4 + O2 + H2SO4 = Al + K2CrO4 + KOH = H2S + NaClO + HCl = NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = P + HNO3конц. = As2S3 + HNO3конц. = H2O2 + KI + H2SO4 = Al + H2SO4 = Al + NaOH + H2O = H2S + FeCl3 = NaNO2 + PbO2 + HNO3 = NaNO3 + Zn + NaOH = NaIO3 + SO2 + H2O = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + O2 = Na2SO3 + I2 + H2O = Na2S2O3 + I2 + H2SO4 = Na2S2O3 + HNO3 = H2O2 + HCl = Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = S + HNO3конц. = Cr2O3 + KNO3 + KOH = Al + KNO3 + KOH = Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = MnSO4 + H2O2 + NaOH = Au + HNO3 конц. + HCl конц. = NaAsO2 + Zn + H2SO4 = K3AsO3 + Cl2 + KOH = CaOCl2 + KI + HCl = (NH4)2Cr2O7 – t → NH4NO2 – t → NH4NO3 – t → AsH3 - t→
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-16; просмотров: 348; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.218.59.168 (0.005 с.) |