Задачі до теми «пниктогени і їх сполуки»

1.На розчинення суміші фосфору та срібла витратили 256 мл розчину нітратної кислоти (ρ = 1,03 г/мл) з масовою часткою кислоти 5,5 %. Виділилось 4,1 л (н. у.) газу. Визначте масу фосфору у вихідній суміші.

2. Газ, одержаний під час каталітичного окиснення 20 л амоніаку (н. у.) повністю окиснили киснем повітря. Продукт реакції розчинили у воді, маса якої становила 3,24 кг, за наявності кисню. Визначте масову частку (%) розчиненої речовини в одержаному розчині.

3.Яку масу фосфор(У) оксиду розчинили в 300 мл розчину фосфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 85% і густиною 1,7 г/мл, якщо масова частка кислоти зросла на 7%?

4. Срібло, маса якого становила 21,6 г, розчинили в концентрованій ніт­ратній кислоті. Газ, що виділився, пропустили через 200 мл розчину калій гідроксиду (концентрація 3 моль/л). Вкажіть сумарну масу солей, що утворились у розчині.

5. Суміш цинку й аргентум нітрату прожарили на повітрі. Маса суміші у ре­зультаті цього не змінилася. Визначте масову частку солі у суміші (%).

Самостійна робота до змістового модуля 1.5. „Карбон і Силіцій та їх сполуки”

Завдання

1. Вкажіть йони, які зумовлюють загальну твердість води:

а) SO₄^2-; б) Ca²⁺; в) Mg²⁺; г) Ca²⁺ і Mg²⁺; д) Al³⁺.

2. Виберіть правильне твердження. Карбон моно оксид …

а) не горить;

б) не виявляє відновних властивостей;

в) не виявляє окисних властивостей;

г) не взаємодіє з оксидами металів;

д) не сполучається з хлором.

3. Виберіть правильне твердження. Силікатну кислоту добувають дією ….

а) води на SiO₂;

б) хлоридної кислоти на розчин натрій силікату або калій силікату;

в) лугу на розчин натрій силікату;

г) хлоридної кислоти на силіцій (ІУ) оксид;

д) калій хлориду на натрій силікат.

4. Вкажіть рівняння реакції, яка не є окисно-відновною:

а) 2Mg + Si = Mg₂Si;

б) MgO + SiO₂ = MgSiO₃;

в) Si + O₂ = SiO₂;

г) Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂↑;

д) 2CO + O₂ = 2CO₂.

5. Виберіть групу речовин, які реагують з карбон (ІУ) оксидом:

а) Zn(OH)₂, KOH, K₂O; б) KOH, C, ZnO; в) Ca(OH)₂, MgO, MgCl₂;

г) MgSiO₃, SiO₂, FeO; д) Al(OH)₃, Ba(OH)₂, BaO.

6. Визначте і вкажіть невідомі речовини у схемі перетворень

Х₁

Si ↑ H₂SiO₃:

X₂

а) X₁ - SiO₂; X₂ – K₂SiO₃; б) X₁ - K₂SiO₃; X₂ – SiO₂;

в) X₁ – SiH₄; X₂ – SiO₂; г) X₁ - MgSi; X₂ - MgSiO₃;

д) X₁ – MgSiO₃; X₂ – SiO₂.

7. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції.

Реагенти Продукти реакції

А. CO₂(надл.) + Ca(OH)₂ →; 1. Na₂CO₃ + NaCl + H₂O.

Б. CO₂ + Ca(OH)₂(надл.) →; 2. NaCl + CO₂ + H₂O.

В. CaCO₃ + CO₂ + H₂O →; 3. NaCl + CO₂.

Г. NaHCO₃ + HCl →; 4. Ca(HCO₃)₂.

Д. Na₂CO₃ + HCl →; 5. CaCO₃ + H₂O.

8. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції.

Реагенти Продукти реакції

А. Магній силіцид + хлорид на кислота; 1. калій силіцид + водень.

Б. Силіцій + калій гідроксид + вода; 2. силіцій тетрафорид + вода.

В. Силіцій (ІУ) оксид + плавникова кислота; 3. силіцій карбід.

Г. силіцій + вуглець; 4. магній хлорид + силан.

Д. Силіцій (ІУ) оксид + калій оксид; 5. калій силікат + водень.

6. калій силікат.

 

ЗАДАЧІ до теми «Карбон і Силіцій та їх сполуки»

1. У результаті випалювання 270 кг вапняку маса твердого залишку ви­явилась на 100 кг меншою за вихідну масу вапняку. Обчисліть і вка­жіть масову частку кальцій карбонату у вапняку (%):

а) 80,3%; 6)83,2%; в) 84,2%; г) 82,4%; д) 85%.

2. Суміш кремнію і вуглецю, маса якої становить 100 г, помістили в
концентрований розчин калій гідроксиду, взятий у надлишку, і нагрі­ли. Під час реакції виділилось 67,2 л водню (н. у.). Визначте і вкажіть масову частку вуглецю в суміші (%):

а) 28%; 6)74%; в) 36%; г) 42%; д) 58%.

3..Суміш СО₂ і СО, масові частки газів у якій однакові, за нормальних умов займає об'єм 4,032 л. Два літра (н. у.) цієї суміші пропустили крізь 20 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 28%. Яка сіль при цьому утворилась? Визначте її масу.

4. Прожарили суміш амоній карбонату та магній карбонату. Виявили
що маса твердого залишку у 6,9 разу менша за масу вихідної суміші. Визначте масову частку амоній карбонату в суміші (%).

5. Після прожарювання суміші кальцій карбонату та магній карбонату
виявилося, що маса отриманого газу дорівнює масі твердого залишку. Встановіть масову частку кальцій карбонату в суміші (%).

 

ЗМІСТОВНИЙ МОДУЛЬ 2. „ХІМІЯ МЕТАЛІВ”

 

Самостійна робота до змістового модуля 2.1. „Лужні та лужно-земельні метали”

Завдання

1. Вкажіть основний промисловий спосіб добування натрію:

а) електроліз розчину NaC;

б) електроліз розплаву NaCl;

в) електроліз розчину NaOH;

г) електроліз розчину Na₂SO₄;

д) електроліз розплаву Na₂SO₄.

2. Вкажіть електронну формулу йону Na⁺:

а) 1s²2s²2p⁶3s¹; б) 1s²2s²2p⁶; в) 1s²2s²2p⁶3s²;

г) 1s²2s²2p⁴; д) 1s²2s²2p⁵;

3. Вкажіть схему реакції, що відповідає процесу, який відбувається на аноді під час електролізу розплаву кальцій хлориду:

а) Ca⁺² + 2e^- → Ca⁰; б) 2Cl^- - 2e^- → Cl₂; в) Cl^- - 1e^- → Cl⁰;

г) 2Cl^- - 2e^- → Cl⁰; д) 2H₂O – 4e^- → O₂ + 4H⁺.

4. Визначте і вкажіть формули речовин А і В у схемі перетворень

Ca → A B CaSO₄

а) CaCl₂, Ca(OH)₂; б) CaO, Ca(OH)₂; в) Ca₃N₂, CaO;

г) CaC₂, CaSO₃; д) Ca₃P₂, CaO.

5. Позначте формули речовин, під час взаємодії яких можна одержати кальцій гідроксид:

а) Ca₃(PO₄)₂, NaOH; б) Ca(NO₃)₂, Al(OH)₃; в) CaCl₂, KOH;

г) CaSO₄, Zn(OH)₂; д) CaCO₃, NaOH.

6. Вкажіть формули пари сполук лужних металів, які під час нагрівання не розкладаються:

а) KNO₃, KOH; б) KOH, K₂CO₃; в) K₂SO₄, KHCO₃;

г) KHCO₃, NaOH; д) Na₂SO₄, NaHCO₃.

7. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.

Реагенти Продукти реакцій

А. Ca₃P₂ + H₂O →; 1. CaO + H₂.

Б. CaO + H₂O →; 2. Ca(OH)₂ + H₂.

В. Ca + H₂O →; 3. Ca(OH)₂ + PH₃.

Г. CaH₂ + H₂O →; 4. Ca₃(PO₄)₂.

Д. Ca(OH)₂ + P₂O₅; 5. Ca(OH)₂.

6. Ca₃(PO₄)₂+ H₂O.

8. Установіть відповідність між типом реакції, яку потрібно провести та схемою перетворення.