Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва



Таблиця 1

 

Таблиця відносних молекулярних мас неорганічних сполук

Таблиця 2

 

Таблиця 3.

Таблиця розчинності основ, кислот і солей у воді

  Катіони Аніони
  OH- F- Cl- Br- I- S2- SO32- SO42- NO3- PO43- CO32- SiO32- CH3CОO--
H+ р р р р р м м р р р м н р
NH4+ р р р р р - р р р р р - р
Na+, K+ р р р р р р р р р р р р р
Mg2+ н м р р р - н р р н н н р
Ca2+ м н р р р - н м р н н н р
Ba2+ р м р р р р н н р н н н р
Al3+ н м р р р - - р р н - н -
Cr3+ н н р р н н - р р н - н -
Zn2+ н м р р р н н р р н н н р
Mn2+ н р р р р н н р р н н н р
Co2+,Ni2+ н м р р р н н р р н н н р
Fe2+ н м р р р н н р р н н н р
Fe3+ н м р р - - - р р н - н -
Cd2+ н р р р р н н р р н н н р
Hg2+ - р р м н н н р р н - - р
Cu2+ н р р р - н н р р н н н р
Ag+ - р н н н н н м р н н н р
Sn2+ н р р р м н - р - н - - -
Pb2+ н н м м н н н н р н н н р
р– розчинна речовина - - речовина існує або розкладається водою м – малорозчинна речовина н – нерозчинна речовина

Таблиця 4.

Фізичні величини, їх позначення й одиниці

Фізична величина Позначення Рівняння для визначення даної фізичної величини Одиниця
Молярна маса M M = m/ν; M = 2DH2 кг/моль, г/моль
Маса речовини m m = V ρ; m = Mν кг, г
Кількість речовини ν ν = m/M; ν = V/Vm; ν = N/NA; моль
Об’єм газу V V = m/ ρ; V = Vm ν м3, л
Молярний об’єм Vm Vm= V/ν; Vm= M/ρ; м3/моль, л/моль
Густина ρ ρ = m/; ρ = M1/Vm кг/ м3, г/см3, г/л, г/мл
Відносна густина газу D D = ρ1/ ρ2; D= M1/M2 -

 

Таблиця 5.

Масова частка у відсотках і густина розчинів деяких кислот при 180С

Масова частка, % Густина розчину, г/см3 Масова частка, % Густина розчину, г/см3
H2SO4 HNO3 HCl H2SO4 HNO3
1,027 1,022 1,019 1,439 1,340
1,040 1,033 1,029 1,460 1,351
1,055 1,044 1,039 1,482 1,362
1,069 1,056 1,049 1,503 1,373
1,083 1,068 1,059 1,525 1,384
1,098 1,080 1,069 1,547 1,394
1,112 1,093 1,079 1,571 1,403
1,127 1,106 1,089 1,594 1,412
1,143 1,119 1,100 1,617 1,421
1,158 1,132 1,110 1,640 1,429
1,174 1,145 1,121 1,664 1,437
1,190 1,158 1,132 1,687 1,445
1,205 1,171 1,142 1,710 1,453
1,224 1,184 1,152 1,732 1,460
1,238 1,198 1,163 1,755 1,467
1,255 1,211 1,173 1,776 1,474
1,273 1,225 1,183 1,793 1,480
1,290 1,238 1,194 1,808 1,486
1,307 1,251 - 1,819 1,491
1,324 1,264 - 1,830 1,496
1,342 1,277 - 1,837 1,500
1,361 1,290 - 1,840 1,504
1,380 1,303 - 1,841 1,510
1,399 1,316 - 1,838 1,522
1,419 1,328 -      

 

 

Таблиця 6.

Якісні реакції на деякі йони

Йон Якісний йон чи реактив Ознаки реакції, її скорочене йонне рівняння
H+ лакмус, метилоранж забарвлюється в червоний колір забарвлюється в червоний колір
Pb2+ I- S2- жовтий осад чорний осад
Cu2+ OH- S2- голубий осад чорний осад
Fe2+ OH- червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] зелений осад, який на повітрі стає бурим Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ темно-синій осад 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+ OH- жовта кров’яна сіль K4[Fe(CN)6] калій роданід KSCN (натрій, амоній) іржаво-корисневий осад Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ синій осад 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓ темно-червоне забарвлення Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Zn2+ OH-   білий осад, який розчиняється в надлишку лугу Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Al3+ OH-   білий осад, який розчиняється в надлишку лугу Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
NH4+ OH-   запах амоніаку, вологий лакмусовий папірець синіє NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
Ba2+ SO42- полум’я білий осад Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ забарвлюється в жовто-зелений колір
Ca2+ CO32- полум’я білий осад Ca2+ + CO32- = CacO3↓ забарвлюється в цегляно-червоний колір
Na2+ полум’я забарвлюється в жовтий колір
K+ полум’я забарвлюється у фіолетовий колір
OH- фенолфталеїн метилоранж лакмус забарвлюється у малиновий колір забарвлюється в жовтий колір забарвлюється в синій колір
Cl- Ag+ H2SO4 (конц.) білий осад Ag+ + Cl- = AgCl↓ виділяється безбарвний газ з різким запахом (НСІ) H+ + Cl- = HCl↑
Br- Ag+ H2SO4 (конц.)   жовтуватий осад Ag+ + Br- = AgBr↓ виділяється SO2, а також утворюється Br2 бурого кольору 2Br- + 2H2SO4 = SO2↑ + Br2 + SO42- + 2H2O
I- Ag+ жовтий осад Ag+ + I- = AgI↓
SO32- H+ виділяється SO2 (запах палених сірників) 2H+ + SO32- = H2O + SO2
Йон Якісний йон чи реактив Ознаки реакції, її скорочене йонне рівняння
CO32- H+ виділяється вуглекислий газ 2H+ + CO32- = H2O + CO2
NO3- H2SO4 (конц.) і мідь виділяється бурий газ NO2 2NO3- + 2 H2SO4 +Cu = 2SO42- +Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
SiO32- H+ драглистий осад 2H+ + SiO32- = H2SiO3
SO42- Ba2+ білий осад Ba+ + SO42- = BaSO4

 

Таблиця 7.



Последнее изменение этой страницы: 2016-12-12; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.192.27.11 (0.008 с.)