Задачі до теми « алюміній. Метали підгрупи алюмінію »

1. Під час розчинення суміші міді й алюмінію, маса якої становить 2,38 г, у розчині нагрій гідроксиду, взятому з надлишком, виділилось 1792мл водню (н.у.). Визначте і вкажіть масу міді в суміші:
а) 0,94 г; 6) 0,47 г; в) 0,64 г; г) 0,74 г; д) 0,84 г.

2. У воді розчинили 9,48 г алюмокалієвого галуну КАl(SО₄)₂ •12Н₂О. У приготовлений розчин додали 9,844 мл розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20% і густиною 1,219 г/мл. Визначте і вкажіть масу осаду, що утворився:
а) 0,68 г; б) 0,84 г; в) 2,06 г; г)4,12г; д) 1,56 г.

3. Алюміній оксид, маса якого становить 44,88 г, сплавили з 53 г кальци­нованої соди. Одержаний твердий залишок розчинили у фосфатній кислоті, взятій з надлишком. Обчисліть масу отриманого алюміній ортофосфату.

4.Суміш порошків міді, алюмінію та срібла, маса якої становила 19,977г, обробили розчином лугу, узятим у надлишку. У результаті виділилось 2,52 л (н. у.) газу. На розчинення нерозчинного залишку витратили 1680 мл розчину нітратної кислоти з концентрацією кислоти 0,4моль/л. Визначте масову частку (%) срібла у вихідній суміші.

5. Під час розчинення у хлоридній кислоті суміші алюміній карбіду та кальцій карбіду утворилось 4,48 л (н. у.) газової суміші, відносна густина якої за воднем складає 8,5. Визначте, яку масу карбідів використали.

 

ЗМІСТОВНИЙ МОДУЛЬ 3. Метали побічних підгруп

Самостійна робота до змістового модуля 3.1. „Метали побічних підгруп І – ІІ групи”

Завдання

1. Вкажіть формули речовин, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓:

а) ZnCl₂ і Cu(OH)₂; б) ZnCl₂ і H₂O; в) ZnCl₂ і Fe(OH)₃;

г) ZnCl₂ і KOH; д) ZnO і KOH?

2. Виберіть правильне твердження. Під час електролізу розплав купрум (ІІ) хлориду...

а) на аноді відновлюється Хлор;

б) анод вкривається міддю;

в) на катоді виділяється Хлор;

г) на катоді відновлюється Купрум;

д) на аноді окислюється Купрум.

3. Виберіть правильне твердження. Під час електролізу водного розчину купрум (ІІ) сульфату...

а) на аноді відновлюється Купрум;

б) на аноді виділяється кисень;

в) на катоді виділяється водень;

г) у розчині утворюється купрум(ІІ) гідроксид;

д) на катоді окислюється кисень.

4. Вкажіть елемент, який виявляє у сполуках лише ступінь окислення +3:

а) Zn; б) Na; в) Al; г) Cu; д) Hg.

5. Встановіть відповідність між парами речовин, які потрібно використати, і скороченим йонним рівнянням реакції.

Скороченне йонне рівняння Пара речовин

А. Cu²⁺ + 2OH ^- = Cu(OH)₂↓; 1. AgNO₃ i CaCl₂.

Б. Ag^{+ +} Cl^- = AgCl↓; 2. Cu₃(PO₄)₂ i NaOH.

В. CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↓ + H₂O; 3. CaCO₃ i HCl.

4. CuCl₂ і KOH.

5. Ag₃PO₄ і KCl.

6. K₂CO₃ і HCl.

 

6.Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має лужну реакцію:

а) ZnCl₃; б) K₂S; в) Cu(NO₃)₂; г) NaCl; д) Al(NO₃)₃.

7. Вкажіть схему реакції йонного обміну, яка протікає в розчині практично до кінця:

а) ZnCl₂ + NaOH →; б) ZnCl₂ + KNO₃→; в) ZnCl₂ + Ba(NO₃)₂→;

г) ZnCl₂ + H₂SO₄ →; д) ZnCl₂ + K₂SO₄ →.

8. Вкажіть групу речовин, з якими взаємодіє хлоридна кислота:

а) Zn(OH)₂, HBr, CO₂; б) Mg, Cu, Ag; в) CuO, KOH, K₂CO₃;

г) MgO, HgO, Hg; д) P₂O₅, MgO, HCl.

ЗАДАЧІ до теми «Метали побічних підгруп І – ІІ групи»

1. Який об’єм оксиду сульфуру (ІУ) SO₂ можна добути за температури 17⁰С і тиску 101 кПа, якщо на 15,4 г міді подіяти надлишком концентрованої сульфатної кислоти?

2. 25 г сплаву, в якому міститься 90% срібла і 10% міді, розчинили в надлишку нітратної кислоти. Обчисліть маси нітратів аргентуму (І) і купру му (ІІ), що утворилися.

3. 20 г гідроксиду барію розчинено в 2 л води. Обчисліть полярність цього розчину.

4. Добуток розчинності СаСО₃ дорівнює 4,8 х 10^-9. Знайдіть масу СаСО₃ в 1 м³ його насиченого розчину.

5. Залізну пластинку на деякий час занурили в розчин сульфатної кислоти. Виділилось 224 мл газу (н.у.). потім цю ж пластинку занурили в розчин купрум (ІІ) сульфату. Після цих двох реакцій маса пластинки збільшилась на 0,48 г. Обчисліть масу заліза, яка прореагувала в обох реакціях.

 

Самостійна робота до змістового модуля 3.2. „Метали побічних підгруп ІІІ групи”

Завдання

1. Вкажіть елементи, які входять до складу родини лантаноїдів:

а) Ce, Pm, Sm; б) Bi, Ba, Ho; в) Os, Tc, Kr;

г) Br, At, W; д) Pa, Np, Cr.

2. Встановіть відповідність між типом елементу і його назвою.

Тип елемента Назва елемента

А. р-елемент; 1. Америцій;

Б. s-елемент; 2. Фосфор;

В. f-елемент; 3. Хром;

Г. d-елемент; 4. кальцій.

3 В рівняннях підібрати коефіцієнти і вказати їх суму:

TiO₂ + C = Cl₂ = TiCl₄ + CCl₂O

TiCl₄ + NaH = Ti + NaCl + H₂

а) 20; б) 22; в) 16; г) 10; д) 19.

4. Написати рівняння реакції взаємодії титану з сумішшю плавикової та нітратної кислоти. Вказати суму коефіцієнтів в лівій частині рівняння.

5. Установіть відповідність

А. Арсенат ітрію (ІІІ) 1. MdCl₂

Б. Перхлорат європію (ІІ) 2. Ac₂S₃

В. Сульфід актинію (ІІІ) 3. VAsO₄

Г. Сульфат актинію (ІІІ) 4. E₄(ClO₄)₂

Д. Хлорид Менделєєва (ІІ) 5. As₂(SO₄)₃

6. Вкажіть продукти реакції H₂UO₄ з H₂SO₄:

а) USO₄; Б) U(SO₄)₂; в) UO₂SO₄; г) UOSO₄.

7. Вкажіть суму коефіцієнтів з окисно-відновній реакції:

а) La + H₂O →; в) La(NO₃) + NaOH →

б) La(OH)₃ + HNO₃ →; г) La(OH)₃

8. Вказати серед речовин ті, що здатні виступати тільки окисником:

а) U; б) UO₂; в) H₂UO₄; г) H₂UO₃.