Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

⇐ ПредыдущаяСтр 12 из 12

Элемент	Символ	Аr	Элемент	Символ	Аr
Азот	N		Медь	Cu
Алюминий	Al		Молибден	Mo
Аргон	Ar		Мышьяк	As
Барий	Ba		Натрий	Na
Бериллий	Be		Неон	Ne
Бор	B		Никель	Ni
Бром	Br		Ниобий	Nb
Ванадий	V		Олово	Sn
Висмут	Bi		Платина	Pt
Водород	H		Ртуть	Hg
Вольфрам	W		Рубидий	Rb	85,5
Галлий	Ga		Свинец	Pb
Гафний	Hf	178,5	Селен	Se
Гелий	He		Сера	S
Германий	Ge		Серебро	Ag
Железо	Fe		Скандий	Sc
Золото	Au		Стронций	Sr
Индий	In		Сурьма	Sb
Йод	I		Таллий	Tl
Иттрий	Y		Тантал	Ta
Кадмий	Cd		Теллур	Te
Калий	K		Титан	Ti
Кальций	Ca		Углерод	C
Кислород	O		Уран	U
Кобальт	Co		Фосфор	P
Кремний	Si		Фтор	F
Криптон	Kr		Хлор	Cl	35,5
Ксенон	Xe		Хром	Cr
Лантан	La		Цезий	Cs
Литий	Li		Цинк	Zn
Магний	Mg		Цирконий	Zr
Марганец	Mn

Таблица 3

Относительная электроотрицательность элементов

Период	Группы
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	H 2,10								He -
	Li 0,97	Be 1,47	B 2,01	C 2,50	N 3,07	O 3,50	F 4,01		Ne -
	Na 1,00	Mg 1.23	Al 1.47	Si 1.74	P 2,10	S 2,60	Cl 2,83		Ar -
	K 0.91	Ca 1.04	Sc 1,20	Ti 1,32	V 1,45	Cr 1.56	Mn 1,60	Fe 1,64	Co 1,70	Ni 1,75
Cu 1,75	Zn 1,66	Ga 1,82	Ge 2,02	As 2,20	Se 2,48	Br 2,74		Kr -
	Rb 0,89	Sr 0,99	Y 1,11	Zr 1,22	Nb 1,23	Mo 1,30	Tc 1,36	Ru 1,42	Rh 1,45	Pd 1,35
Ag 1,42	Cd 1,46	In 1,49	Sn 1,72	Sb 1,82	Te 2,01	I 2,21		Xe -
	Cs 0,85	Ba 0,97	*	Hf 1,23	T^. 1,33	W 1,40	Re 1,46	Os 1,52	Ir 1,55	Pt 1,44
Au 1,42	Hg 1,44	T 1,44	Pb 1,55	Bi 1,67	Po 1,67	At 1,90		Rn -
	Fr 0,89	Ra 0,97	**	лантаноиды 1,08 – 1,14 *актиноиды 1,00 – 1,20

Таблица 4

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в водных растворах φ^о, В

Элемент	Электродный процесс	Φ^о, В
Ag	[Ag(CN)₂]^– + e^– = Ag +2CN^–	- 0,29
Ag⁺ + e^– = Ag	+0,80
Al	AlO₂^– + 2H₂O + 3e^– = Al + 4OH^–	–2,35
Al³⁺ + 3e^–= Al	–1,66
Au	Au³⁺ + 3e^– = Au	+ 1,50
Au⁺ +1e^– = Au	+1,69
Ba	Ba²⁺ +2e^– = Ba	–2,90
Bi	Bi³⁺ +3e^– = Bi	+0,21
Br	Br_2(ж) + 2e^– =2Br^–	+1,07
HOBr + H⁺ + 2e^– = Br^– + H₂O	+1,34
Ca	Ca²⁺ + 2e = Ca	–2,87
Cd	Cd² +2e = Cd	–0,40
Cl	2ClO₃⁻+ 12H⁺ + 10e = Cl₂ + 6H₂O	+1,47
ClO₄⁻+ 2H⁺ + 2e = ClO₃⁻ + H₂O	+ 1,19
ClO₃⁻+ 6H⁺ + 6e = Cl⁻ + 3H₂O	+1,45
Cl₂ +2e = 2Cl^–	+1,36
HOCl₂ + 2H⁺ + 2e = HClO + H₃O	+ 1,64
HOCl + H⁺ + 2e = Cl^– + H₂O	+1,49
Co	Co²⁺ +2e = Co	–0,28
Co³⁺ +1e = Co²⁺	+1,81
Cr	Cr³⁺ +3e =Cr	–0,74
CrO₄^2– + 4H₂O + 3e =Cr(OH)₃ + 5OH^–	–0,13
Cr₂O₇^2–+14H⁺+6e = 2Cr³⁺ +7H₂O	+1,33
Cu	Cu²⁺ + 2e = Cu	+0,34
Cu²⁺ + 1e = Cu⁺	+0,15
Cu⁺ + 1e = Cu	+0,52
F	F₂ + 2e = 2F^–	+2,87
Fe	Fe²⁺ + 2e = Fe	–0,44
Fe³⁺ + 3e = Fe	–0,04
Fe³⁺ + 1e = Fe²⁺	+0,77
H	H₂ + 2e = 2H^–	+2,25
2H⁺ + 2e = H₂	0,00
Hg	Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg	+0,79
Hg²⁺ +2e = Hg	+0,85
2Hg²⁺ +2e = Hg₂²⁺	+0,92
I	I₂ + 2e = 2I^–	+0,54
2IO₃^– + 12H⁺ + 12e = I₂ + 6H₂O	+1,19
2HOI + 2H⁺ + 2e = I₂ + 2H₂O	+1,45
K	K⁺ +1e = K	–2,92
Li	Li⁺ + 1e = Li	–3,04
Mg	Mg²⁺ + 2e = Mg	–2,36
Mn	MnO₄^– + 1e = MnO₄^2–	+0,56
MnO₄^– + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^–	+0,60
MnO₄^– + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O	+1,51
MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23

N	NO₃⁻ +H₂О + 2e = NO₂⁻+ 2OН⁻	+0,01
NO₃⁻ +2H⁺ + 2e = NO₂⁻+ H₂O	+ 1,94
NO₃⁻ +3H⁺ + 2e = НNO₂+ H₂O	+0,94
NO₃⁻ +7 H₂O + 8e = НN₃∙H₂O + 9 OН⁻	− 0,12
Na	Na⁺ + 1e =Na	–2,71
Ni	Ni²⁺ + 2e = Ni	–0,25
O	O₂ + 2H⁺+ 2e = H₂O₂	+0,68
O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^–	+0,40
O₂ + 4H⁺+ 4e = 2H₂O	+1,23
H₂O₂ + 2H⁺+ 2e = 2H₂O	+1,78
P	H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O	–0,28
Pb	Pb²⁺ + 2e = Pb	–0,13
PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺+ 2H₂O	+ 1,46
Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺	+1,69
	PbO₂ + 4H⁺ +SO₄²⁻+2e = PbSO₄+ 2H₂O	+1,68
Pt	Pt²⁺ + 2e = Pt	+1,19
S	S +2H⁺ +2e = H₂S	+0,17
SO₄²⁻ +10H⁺ +8e = H₂S + 4H₂O	+ 0,30
S₂O₈^2– + 2e = 2SO₄^2–	+2,01
Se	Se +2H⁺ +2e = H₂Se	–0,40
Sn	Sn²⁺ +2e = Sn	–0,14
Sn⁴⁺ +2e = Sn²⁺	+0,15
Te	Te +2H⁺ +2e = H₂Te	–0,72
Zn	ZnO₂^2– + 2H₂O + 2e = Zn + 4OH^–	–1,22
Zn²⁺ + 2e = Zn	+0,76

Таблица 5

Ряд активностей (стандартных электродных потенциалов) металлов

Электрод	Е⁰,В	Электрод	Е⁰,В
Окисленная форма	Восстановлен-ная форма	Окисленная форма	Восстановленная форма


Li⁺	Li	-3,05	Cd²⁺	Cd	-0,40
K⁺	K	-2,93	Co²⁺	Co	-0,28
Ba²⁺	Ba	-2,91	Ni²⁺	Ni	-0,25
Ca²⁺	Ca	-2,87	Sn²⁺	Sn	-0,14
Na⁺	Na	-2,71	Pb²⁺	Pb	-0,13
Mg²⁺	Mg	-2,36	2H⁺	H₂	0,00
Be²⁺	Be	− 1,85	Cu²⁺	Cu	+0,34
Al³⁺	Al	-1,66	Hg₂²⁺	2Hg	+0,79
Mn²⁺	Mn	-1,18	Ag⁺	Ag	+0,80
Zn²⁺	Zn	-0,76	Hg²⁺	Hg	+0,84
Cr³⁺	Cr	-0,74	Pt²⁺	Pt	+1,20
Fe²⁺	Fe	-0,44	Au³⁺	Au	+1,50

Таблица 6

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при t = 25⁰C)

Вещество	К_Д	Вещество	К_Д
HCOOH	K = 1,77 ∙ 10^-4	H₃PO₄	K_I = 7,5 ∙10^-3
CH₃COOH	K = 1,78∙ 10^-5	K_II = 6,33∙ 10^-8
H₂CO₃	K_I = 4,45 ∙10^-7	K_III = 1,3 ∙10^-12
K_II = 4,8 ∙10^-11	H₂O	K = 1,8 ∙10^-16
HCN	K = 7,9 ∙10^-10	NH₃∙ H₂O (NH₄OH)	K = 1,8 ∙10^-5
HF	K = 6,60∙ 10^-4	Al(OH)₃	K_I = 5,1 ∙10^-33
HNO₂(18⁰C)	K = 4,0 ∙10^-4	Zn(OH)₂	K_I = 4,4 ∙10^-6
H₂SO₃	K_I = 1,7 ∙10^-2	K_II = 1,5 ∙10^-9
K_II = 6,3 ∙10^-9	Cd(OH)₂	K_II = 5,0 ∙10^-3
H₂S	K_I = 1,1 ∙10^-7	Cr(OH)₃	K_III = 1,0 ∙10^-10
K_II = 1,0 ∙10^-14	Ag(OH)	K = 1,1 ∙10^-4
H₂SiO₃	K_I = 1,3 ∙10^-10	Pb(OH)₂	K_I = 9,6 ∙10^-4
K_II = 2,0 ∙10^-12	K_II = 3,0 ∙10^-6
Fe(OH)₂	K_II = 1,3 ∙10 ^{- 4}
Fe(OH)₃	K_II = 1,82 ∙10^-11
K_III = 1,35∙ 10^-12
Cu(OH)₂	K_II = 3,4 ∙10^-7
Ni(OH)₂	K_II = 2,5 ∙10^-5

⇐ Предыдущая 3 4 5 6 7 8 9 10 1112

Читайте также:

Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров

Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 581; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.226.4.239 (0.01 с.)