Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

Элемент	Символ	Аr	Элемент	Символ	Аr
Азот	N		Медь	Cu
Алюминий	Al		Молибден	Mo
Аргон	Ar		Мышьяк	As
Барий	Ba		Натрий	Na
Бериллий	Be		Неон	Ne
Бор	B		Никель	Ni
Бром	Br		Ниобий	Nb
Ванадий	V		Олово	Sn
Висмут	Bi		Платина	Pt
Водород	H		Ртуть	Hg
Вольфрам	W		Рубидий	Rb	85,5
Галлий	Ga		Свинец	Pb
Гафний	Hf	178,5	Селен	Se
Гелий	He		Сера	S
Германий	Ge		Серебро	Ag
Железо	Fe		Скандий	Sc
Золото	Au		Стронций	Sr
Индий	In		Сурьма	Sb
Йод	I		Таллий	Tl
Иттрий	Y		Тантал	Ta
Кадмий	Cd		Теллур	Te
Калий	K		Титан	Ti
Кальций	Ca		Углерод	C
Кислород	O		Уран	U
Кобальт	Co		Фосфор	P
Кремний	Si		Фтор	F
Криптон	Kr		Хлор	Cl	35,5
Ксенон	Xe		Хром	Cr
Лантан	La		Цезий	Cs
Литий	Li		Цинк	Zn
Магний	Mg		Цирконий	Zr
Марганец	Mn

 

 

Таблица 3

Относительная электроотрицательность элементов

Период	Группы
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	H 2,10								He -
	Li 0,97	Be 1,47	B 2,01	C 2,50	N 3,07	O 3,50	F 4,01		Ne -
	Na 1,00	Mg 1.23	Al 1.47	Si 1.74	P 2,10	S 2,60	Cl 2,83		Ar -
	K 0.91	Ca 1.04	Sc 1,20	Ti 1,32	V 1,45	Cr 1.56	Mn 1,60	Fe 1,64	Co 1,70	Ni 1,75
Cu 1,75	Zn 1,66	Ga 1,82	Ge 2,02	As 2,20	Se 2,48	Br 2,74		Kr -
	Rb 0,89	Sr 0,99	Y 1,11	Zr 1,22	Nb 1,23	Mo 1,30	Tc 1,36	Ru 1,42	Rh 1,45	Pd 1,35
Ag 1,42	Cd 1,46	In 1,49	Sn 1,72	Sb 1,82	Te 2,01	I 2,21		Xe -
	Cs 0,85	Ba 0,97	*	Hf 1,23	T^. 1,33	W 1,40	Re 1,46	Os 1,52	Ir 1,55	Pt 1,44
Au 1,42	Hg 1,44	T 1,44	Pb 1,55	Bi 1,67	Po 1,67	At 1,90		Rn -
	Fr 0,89	Ra 0,97	**	*лантаноиды 1,08 – 1,14 **актиноиды 1,00 – 1,20

 

 

Таблица 4

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в водных растворах φ^о, В

Элемент	Электродный процесс	Φ^о, В
Ag	[Ag(CN)2]^– + e^– = Ag +2CN^–	- 0,29
Ag^+ + e^– = Ag	+0,80
Al	AlO2^– + 2H2O + 3e^– = Al + 4OH^–	–2,35
Al^3+ + 3e^–= Al	–1,66
Au	Au^3+ + 3e^– = Au	+ 1,50
Au^+ +1e^– = Au	+1,69
Ba	Ba^2+ +2e^– = Ba	–2,90
Bi	Bi^3+ +3e^– = Bi	+0,21
Br	Br2(ж) + 2e^– =2Br^–	+1,07
HOBr + H^+ + 2e^– = Br^– + H2O	+1,34
Ca	Ca^2+ + 2e = Ca	–2,87
Cd	Cd^2 +2e = Cd	–0,40
Cl	2ClO3^−+ 12H^+ + 10e = Cl2 + 6H2O	+1,47
ClO4^−+ 2H^+ + 2e = ClO3^− + H2O	+ 1,19
ClO3^−+ 6H^+ + 6e = Cl^− + 3H2O	+1,45
Cl2 +2e = 2Cl^–	+1,36
HOCl2 + 2H^+ + 2e = HClO + H3O	+ 1,64
HOCl + H^+ + 2e = Cl^– + H2O	+1,49
Co	Co^2+ +2e = Co	–0,28
Co^3+ +1e = Co^2+	+1,81
Cr	Cr^3+ +3e =Cr	–0,74
CrO4^2– + 4H2O + 3e =Cr(OH)3 + 5OH^–	–0,13
Cr2O7^2–+14H^++6e = 2Cr^3+ +7H2O	+1,33
Cu	Cu^2+ + 2e = Cu	+0,34
Cu^2+ + 1e = Cu^+	+0,15
Cu^+ + 1e = Cu	+0,52
F	F2 + 2e = 2F^–	+2,87
Fe	Fe^2+ + 2e = Fe	–0,44
Fe^3+ + 3e = Fe	–0,04
Fe^3+ + 1e = Fe^2+	+0,77
H	H2 + 2e = 2H^–	+2,25
2H^+ + 2e = H2	0,00
Hg	Hg2^2+ + 2e = 2Hg	+0,79
Hg^2+ +2e = Hg	+0,85
2Hg^2+ +2e = Hg2^2+	+0,92
I	I2 + 2e = 2I^–	+0,54
2IO3^– + 12H^+ + 12e = I2 + 6H2O	+1,19
2HOI + 2H^+ + 2e = I2 + 2H2O	+1,45
K	K^+ +1e = K	–2,92
Li	Li^+ + 1e = Li	–3,04
Mg	Mg^2+ + 2e = Mg	–2,36
Mn	MnO4^– + 1e = MnO4^2–	+0,56
MnO4^– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH^–	+0,60
MnO4^– + 8H^+ + 5e = Mn^2+ + 4H2O	+1,51
MnO2 + 4H^+ + 2e = Mn^2+ + 2H2O	+1,23

 

 

N	NO3^− +H2О + 2e = NO2^−+ 2OН^−	+0,01
NO3^− +2H^+ + 2e = NO2^−+ H2O	+ 1,94
NO3^− +3H^+ + 2e = НNO2+ H2O	+0,94
NO3^− +7 H2O + 8e = НN3∙H2O + 9 OН^−	− 0,12
Na	Na^+ + 1e =Na	–2,71
Ni	Ni^2+ + 2e = Ni	–0,25
O	O2 + 2H^++ 2e = H2O2	+0,68
O2 + 2H2O + 4e = 4OH^–	+0,40
O2 + 4H^++ 4e = 2H2O	+1,23
H2O2 + 2H^++ 2e = 2H2O	+1,78
P	H3PO4 + 2H^+ + 2e = H3PO3 + H2O	–0,28
Pb	Pb^2+ + 2e = Pb	–0,13
PbO2 + 4H^+ + 2e = Pb^2++ 2H2O	+ 1,46
Pb^4+ + 2e = Pb^2+	+1,69
	PbO2 + 4H^+ +SO4^2−+2e = PbSO4+ 2H2O	+1,68
Pt	Pt^2+ + 2e = Pt	+1,19
S	S +2H^+ +2e = H2S	+0,17
SO4^2− +10H^+ +8e = H2S + 4H2O	+ 0,30
S2O8^2– + 2e = 2SO4^2–	+2,01
Se	Se +2H^+ +2e = H2Se	–0,40
Sn	Sn^2+ +2e = Sn	–0,14
Sn^4+ +2e = Sn^2+	+0,15
Te	Te +2H^+ +2e = H2Te	–0,72
Zn	ZnO2^2– + 2H2O + 2e = Zn + 4OH^–	–1,22
Zn^2+ + 2e = Zn	+0,76

 

 

Таблица 5

Ряд активностей (стандартных электродных потенциалов) металлов

 

Электрод	Е^0,В	Электрод	Е^0,В
Окисленная форма	Восстановлен-ная форма	Окисленная форма	Восстановленная форма
Li^+	Li	-3,05	Cd^2+	Cd	-0,40
K^+	K	-2,93	Co^2+	Co	-0,28
Ba^2+	Ba	-2,91	Ni^2+	Ni	-0,25
Ca^2+	Ca	-2,87	Sn^2+	Sn	-0,14
Na^+	Na	-2,71	Pb^2+	Pb	-0,13
Mg^2+	Mg	-2,36	2H^+	H2	0,00
Be^2+	Be	− 1,85	Cu^2+	Cu	+0,34
Al^3+	Al	-1,66	Hg2^2+	2Hg	+0,79
Mn^2+	Mn	-1,18	Ag^+	Ag	+0,80
Zn^2+	Zn	-0,76	Hg^2+	Hg	+0,84
Cr^3+	Cr	-0,74	Pt^2+	Pt	+1,20
Fe^2+	Fe	-0,44	Au^3+	Au	+1,50

 

Таблица 6

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при t = 25⁰C)

Вещество	КД	Вещество	КД
HCOOH	K = 1,77 ∙ 10^-4	H3PO4	KI = 7,5 ∙10^-3
CH3COOH	K = 1,78∙ 10^-5	KII = 6,33∙ 10^-8
H2CO3	KI = 4,45 ∙10^-7	KIII = 1,3 ∙10^-12
KII = 4,8 ∙10^-11	H2O	K = 1,8 ∙10^-16
HCN	K = 7,9 ∙10^-10	NH3∙ H2O (NH4OH)	K = 1,8 ∙10^-5
HF	K = 6,60∙ 10^-4	Al(OH)3	KI = 5,1 ∙10^-33
HNO2 (18^0C)	K = 4,0 ∙10^-4	Zn(OH)2	KI = 4,4 ∙10^-6
H2SO3	KI = 1,7 ∙10^-2	KII = 1,5 ∙10^-9
KII = 6,3 ∙10^-9	Cd(OH)2	KII = 5,0 ∙10^-3
H2S	KI = 1,1 ∙10^-7	Cr(OH)3	KIII = 1,0 ∙10^-10
KII = 1,0 ∙10^-14	Ag(OH)	K = 1,1 ∙10^-4
H2SiO3	KI = 1,3 ∙10^-10	Pb(OH)2	KI = 9,6 ∙10^-4
KII = 2,0 ∙10^-12	KII = 3,0 ∙10^-6
Fe(OH)2	KII = 1,3 ∙10 ^- 4
Fe(OH)3	KII = 1,82 ∙10^-11
KIII = 1,35∙ 10^-12
Cu(OH)2	KII = 3,4 ∙10^-7
Ni(OH)2	KII = 2,5 ∙10^-5