Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Обменные реакции в растворах электролитов. ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия; 02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой; 03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой; 04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия; 05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой; 06 – карбонатом бария и азотной кислотой; 07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония; 08 – гидроксидом меди и азотной кислотой; 09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой; 10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия; 11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II); 12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой; 13 – нитратом серебра и хроматом калия; 14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой; 15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария; 16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия; 17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; 18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой; 19 – хлоридом кальция и нитратом серебра; 20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой; 21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия; 22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия; 23 – сульфидом натрия и серной кислотой; 24 – карбонатом магния и азотной кислотой; 25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия; 26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой; 27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой; 28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой; 29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия; 30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия; 31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия; 32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония; 33 – азотной кислотой и гидроксидом бария; 34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция; 35 – бромида бария и карбоната калия; 36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой; 37 – нитратом серебра и бромидом калия; 38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой; 39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия; 40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия; 41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия; 42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой; 43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия; 44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия; 45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;
46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия; 47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия; 48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой; 49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия; 50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой; 51 - бромидом алюминия и нитратом серебра; 52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия; 53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия; 54 – гидроксидом аммония и серной кислотой; 55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой; 56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония; 57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой; 58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой; 59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой; 60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями. 01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3¯; 02 – Н+ + ОН¯ = Н2О; 03 – Cu2+ + S2- = CuS¯; 04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3; 05 – CaCO3¯ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2; 06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯; 07 – Pb2+ + 2I¯ Û PbI2¯; 08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O; 09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯; 10 – Н+ + NO2¯ Û HNO2; 11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+; 12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯; 13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2; 14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-; 15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН; 16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4¯; 17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О; 18 – SO32¯ + 2H+ Û H2SO3; 19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2; 20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O; 21 – HCN + OH¯ Û CN- + H2O; 22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯; 23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯; 24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2; 25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯; 26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯; 27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯; 28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4¯; 29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se2¯; 30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯. Гидролиз солей. 9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,» 7,<7) водных растворов следующих солей:
9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия; 02 – сульфата алюминия и карбоната натрия; 03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия; 04 – хлорида алюминия и сульфида калия; 05 – нитрата магния и сульфида калия; 06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия; 07 – хлорида олова (II) и карбоната калия; 08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия; 09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия; 10 – хлорида железа (III) и сульфита калия; 11 – сульфата железа (III) и карбоната калия; 12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия; 13 – нитрата алюминия и сульфида калия; 14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия; 15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия; 16 – нитрата алюминия и сульфида натрия; 17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия; 18 – силиката натрия и хлорида аммония; 19 – нитрата цинка и фторида калия; 20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия; 21 – ацетата натрия и хлорида аммония; 22 – сульфида лития и нитрата меди (II); 23 – нитрита цезия и бромида аммония; 24 – ацетата бария и нитрата цинка; 25 – арсената натрия и хлорида алюминия; 26 – селенида натрия и нитрата висмута (III); 27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III); 28 – цианида натрия и сульфата железа (III); 29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия; 30 – сульфида калия и бромида аммония.
СОДЕРЖАНИЕ:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 124; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.137.218 (0.012 с.) |