III. Экспериментальная часть.

Опыт 1. Свойства аммиака

1а) Налейте в пробирку 1-2 мл водного раствора аммиака и добавьте в нее 1-2 капли лакмуса. В какой цвет окрасится раствор? Какими свойствами обладает NH₄OH?

Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония.

1б) Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди и добавляйте по каплям концентрированный раствор аммиака. Полученный вначале осадок постепенно должен раствориться.

Напишите уравнения реакций образования и растворения осадка. Какие свойства аммиака объясняют растворение осадка?

1в) В пробирку налейте 1-2 мл раствора KMnO₄ и столько же концентрированного раствора аммиака. Смесь слегка подогрейте над газовой горелкой. Что произошло с окраской раствора?

Напишите уравнение реакции, учитывая, что образовался азот и осадок MnO₂. Составьте схему электронного баланса и укажите, какие свойства проявляет аммиак в этой реакции.

Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства солей азотистой кислоты.

2а) Налейте в пробирку 1-2 мл йодида калия, подкислите раствор 1-2 каплями серной кислоты и прилейте 2-3 мл раствора нитрита натрия. Обратите внимание на изменение цвета раствора. Долейте в пробирку 2-3 капли бензола и перемешайте раствор. Фиолетовая окраска бензольного кольца указывает на выделение в результате реакции йода.

Напишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса. Какие свойства проявляет нитрит-ион в этой реакции?

2б) В пробирку налейте 1-2 мл перманганата калия KMnO₄, подкислите раствор 2-3 каплями серной кислоты и прилейте 2-3 мл нитрита натрия. Как изменился цвет раствора?

Напишите уравнение реакции, учитывая, что одним из продуктов реакции является бесцветный сульфат марганца (II).

Опыт 3. Окислительные свойства азотной кислоты.

3а) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с магнием и медью.

В две пробирки налейте по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. В одну пробирку опустите кусочек медной проволоки, а в другую – магниевую стружку. В обоих случаях реакция идет с образованием соли металла и выделением газа – продукта восстановления азота. При составлении реакций следует учитывать, что при растворении неактивных металлов в разбавленной азотной кислоте главным образом выделяется бесцветный газ NO, а очень активных – NH₄NO₃.

3б) Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с магнием и медью.

В две пробирки налейте по 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. В оду пробирку опустите кусочек медной проволоки, а в другую – магниевую стружку. В обоих случаях реакция идет с образованием соли металла и выделением газа – продукта восстановления азота. При составлении реакций следует учитывать, что при растворении неактивных металлов в концентрированной азотной кислоте главным образом выделяется бурый газ NO₂, а активных – NO

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

 

II. Вопросы и упражнения.

1 Нарисуйте графическую формулу молекулы пероксида водорода. Какую степень окисления имеет пероксид-ион [O₂]?

2. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять пероксид-ион?

В каких из перечисленных реакций пероксид водорода является окислителем, а в каких – восстановителем? Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты

a) I₂ + H₂O₂ ® HIO₃ + H₂O

б) PbO₂ + H₂O₂ ® Pb(OH)₂ + O₂

в) KClO₃ + H₂O₂ ® KCl + O₂ + H₂O

г) KMnO₄ + H₂O ₂ ® MnO₂ + KOH + O₂ + H₂O

III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

 

Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства пероксида натрия.

Налейте в одну пробирку 1-2 мл сульфата хрома (III), в другую –1-2 мл перманганата калия KMnO₄ , затем в обе пробирки внесите небольшое количество пероксида натрия Na₂O₂ или 2-3 мл концентрированного раствора пероксида водорода. Обратите внимание на изменение цвета обоих растворов. В какой пробирке выделялся газ?

Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного

баланса, расставьте коэффициенты и укажите, какие свойства пероксид-иона проявляются в каждой реакции.