Опыт 4. Условия растворения осадков.

4а. Получение и условие растворения малорастворимых оснований при их

взаимодействии с кислотами.

В трех пробирках получите осадки гидроксидов меди, железа (II) и магния, для чего в каждой пробирке к 1 мл 1н раствора соли металла осторожно по каплям прилейте раствор гидроксида натрия до образования осадков. Отметьте цвета осадков. Дайте осадком отстояться и осторожно слейте с них растворы. К полученным осадкам прилейте по каплям раствор соляной кислоты до растворения осадков. Отметьте, сколько капель кислоты необходимо прилить в каждом случае до растворения осадка.

Запишите полученные наблюдения и сделайте выводы об условиях растворения этих осадков, используя значения ПР соответствующих гидроксидов. Напишите ионно-молекулярные уравнения протекающих реакций.

4б Влияние величины ПР на растворение осадков в результате образования

комплексного иона.

В трех пробирках получите осадки AgCI, AgBr, AgI, для чего возьмите соответствующие соли галогенидов (примерно по 4-5 капель) и осторожно прилейте к ним по каплям до выпадения осадка раствор нитрата серебра. Отметьте цвета полученных осадков. Затем к осадкам прилейте по 2-3 капли концентрированного раствора аммиака. Аккуратно перемешайте содержимое пробирок стеклянной палочкой. Где осадок растворился быстрее всего, а какое вещество практически не растворилось?

Напишите ионно-молекулярные уравнения протекающих реакций, учитывая,что образуются комплексные ионы [Ag(NH₃)₂]⁺. Сравнивая величины ПР для хлорида, бромида и йодида серебра, объясните причину растворения осадков в аммиаке.

 

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.

Природа связи между комплексообразователем и окружающими его молекулами или ионами (лигандами) в комплексе. Дентатность лиганда. Моно- и бидентатные лиганды. Как определяется заряд комплекса. Анионный, катионный и электронейтральный комплексы. Внешняя и внутренняя сфера комплексных соединений. Тип связи между внешней и внутренней сферой.

Названия комплексных соединений: анионных, катионных, электронейтральных.

Основное различие между двойной солью и комплексной. Диссоциация в воде двойных солей и комплексных соединений. Константа нестойкости комплексов. Причины образования и разрушения комплексных соединений.

 

II Вопросы и упражнения.

1. Приведены примеры комплексных соединений:

а) K₂[ZnCl₄] д) K₂[Zn(OH)₄],

б) [Ni(NH₃)₆]Cl₂ е) [Cr(NH₃)₃(H₂O)₃]Cl₃

в) [Pt(NH₃)₄Cl₂] ж) K[AuBr₄],

г) Na₃[FeF₆] з) Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Отметьте внутреннюю (координационную) и внешнюю сферы комплексов, укажите комплексообразователь и лиганды. Какие из соединений содержат катионный комплекс, какие – анионный и какие комплексы электронейтральны? Назовите эти соединения.

2. Определите степень окисления и координационное число комплексообра-

зователя в следующих комплексных соединениях и назовите их.

а) K[PtCl4]	ж) H[Co(CN)4(H2O)2]
б) Ca[ZrF6]	з) Cu2[Fe(CN)6]
в) K3[Co(NO2)6]	и) [Cd(NH3)4](OH)2
г) Na3[Ag(S2O3)2]	к) Na2[FeNO(CN)5]
д) [Cr(NH3)4(H2O)2]Br3	л) [PtCl2(NH3)2]
е) [Pt(NH3)5Cl]Cl3	м) [Cr(H2O)4PO4]

3. Известно, что из раствора комплексной соли CoCl_{3 *} 6NH₃ нитрат серебра

осаждает весь хлор, а из раствора CoCl_{3 *} 5NH₃ только 2/3 хлора. Исходя из этого, напишите координационные формулы обоих соединений и уравнения их диссоциации.

4. Из каких солей можно получить K₃[Fe(CN)₆]? Напишите уравнение реакции.

5. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации в растворе следующих соединений и выражение констант нестойкости их комплексных ионов или электронейтральных комплексных молекул:

a) [Cu(NH3)4]SO4	д) (NH4)2[Fe(SO4)2]
б) [Co(H2O)2(NH3)4Cl]Cl2	е) H[Co(H2O)2(CN)4]
в) Na2[Pt(OH)6]	ж) [Cr(NH3)3H2OCl2]Cl
г) [PtCl2(NH3)2]	з) [Cr(H2O)4PO4]

6. Какой комплексный ион прочнее и почему? Чем Вы это можете подтвердить?

а) [Ag(NH₃)₂]⁺ или [Ag(CN)₂]^-

б) [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Cd(NH₃)₄]²⁺

7. Какое основание является более сильным: Cu(OH)₂ или [Cu(NH₃)₄](OH)₂? Какая кислота сильнее: HCN или H[Ag(CN)₂]? Дайте обоснованный ответ.

8. Чем объяснить, что раствор CdCl₂ при действии щелочи дает осадок Cd(OH)₂, а раствор [Cd(NH₃)₄]Cl₂ осадка не образует?

9. Укажите основное отличие двойных солей от комплексных. К каким солям относятся: калийалюминиевые квасцы KAl(SO₄)₂, кристаллогидрат

CuSO₄ *5 H₂O?

10. Что называется константой нестойкости комплексного иона? Пользуясь

таблицей констант нестойкости комплексных ионов в Приложении (табл.10), расположите в порядке повышения устойчивости следующие ионы: [Cd(H₂O)₄]²⁺, [Cu(CN)₄]^2-, [Ag(NH₃)₂]⁺, [HgI₄]^2-.

11^*. Что происходит при действии раствора аммиака на Cu(OH)₂? Рассчитайте и сравните концентрации ионов Cu²⁺ в насыщенном растворе Cu(OH)₂ (ПР=2 _* 10^-20) и в 0,1М растворе [Cu(NH₃)₄]²⁺ (К_н=9,3 _* 10^-13), содержащем 0,2 моль/л избыточного NH₃.

12.^* 0,1М раствор [Ag(NH₃)₂]NO₃ содержит 1 моль избыточного аммиака. При какой концентрации ионов Cl^-, Br^- и I^- начнется образование соответствующего малорастворимого галогенида серебра?