А. Термическое разложение бихромата аммония.

Поместите небольшое количество кристаллического бихромата аммония в виде горки на керамическую плитку (фарфоровую чашку или коническую воронку). Нагрейте в пламени горелки стеклянную палочку и внести ее в середину подготовленной горки. Палочку подержите несколько секунд до начала реакции. Отметьте наблюдаемые явления. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты.

6б^* Термическое разложение нитрата калия.

В сухую пробирку поместите немного кристаллической соли нитрата калия. Нагрейте пробирку и ее содержимое до образования пузырьков газа. Внесите в пробирку небольшую лучинку. Отметьте наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Одним из продуктов разложения нитрата калия является нитрит калия. Для доказательства растворите кристаллическое вещество, оставшееся в пробирке, в дистиллированной воде, разделите раствор на 2 части. Растворы подкислите 2 каплями разбавленного раствора серной кислоты. В одну из них добавьте раствор перманганата калия, в другую несколько кристалликов иодида калия. Отметьте наблюдаемые явления.

 

Опыт 7. Реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосста-

новления)

Внесите в пробирку 5-7 капель бромной воды и добавьте к ней по каплям разбавленного раствора гидроксида натрия до обесцвечивания раствора. Запишите уравнение реакции, принимая во внимание, что продуктами являются бромид натрия, гипобромид натрия (NaBrO) и вода. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.

s-, p- и d- металлы, строение их электронных оболочек. Возможные степени окисления. Изменение первого потенциала ионизации и стандартного электродного потенциала металлов по подгруппе и по периоду (на примере металлов IV периода).

Свойства оксидов и гидроксидов s-металлов (Na, Mg, Ca), p- металлов (Al), d- металлов (Fe, Cu, Zn).

Взаимодействие вышеперечисленных металлов с кислотами (хлороводородной, серной разб. и концентрированной, азотной разб. и конц.) и щелочами. Пассивирование алюминия и железа.

Причины способности ионов р- и d- металлов к комплексообразованию (на примере соединений Al, Zn, Cu).

Влияние степени окисления металла на кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства им соединений (на примере соединений железа, хрома м марганца).

Гидролиз солей s-, p- и d- металлов.

 

S-МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.

1. Какие металлы относятся к s-металлам? Напишите строение электронных оболочек атомов Na и Mg. Какие валентности имеют ионы этих металлов?

2. Как изменяются восстановительные свойства элементов I и II главных подгрупп в периоде (слева направо) и в подгруппе (сверху вниз)? С чем это связано?

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия, магния и кальция с кислородом, водородом, хлором, водой.

4. Какие металлы называются щелочными и щелочноземельными? Какими свойствами обладают их оксиды и гидроксиды? Напишите уравнения реакций взаимодействия оксидов натрия, магния и кальция с водой. При каких условиях оксид магния растворяется в воде?

5. Какую реакцию среды имеют хлориды натрия, магния и кальция?

Напишите уравнения реакций взаимодействия магния с хлороводородной кислотой, с разб. и конц. серной кислотой, с азотной кислотой разб. и конц.

При составлении уравнений следует учитывать высокую активность Mg

(Е⁰ = -2,36 В)