Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Металлы побочной подгруппы II группы: общая характеристика строения, физические и химические свойства. Медико- биологическое значениеСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Свойства элементов II группы побочной подгруппы (подгруппы цинка)
Физические свойства -Сходство элементов главной и побочной подгрупп во II группе больше, чем в I группе. Химические свойства -Химическая активность уменьшается с увеличением атомной массы (в главной подгруппе –наоборот). -Хорошие комплексообразователи (в отличие от элементов главной подгруппы). Цинк и его соединения Цинк - металл серебристо-белого цвета. В соединениях проявляет только одну степень окисления +2; соединения цинка неокрашены. Zn + 2НCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(разб) ZnSO4 + H2 Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2 Цинк не разлагает воду, т.к. в водном растворе он быстро покрывается защитной пленкой оксида, которая предохраняет его от коррозии. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Оксид цинка проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в растворах щелочей: ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4] При нагревании комплексный тетрагидроксицинкат-анион дегидратируется: [Zn(OH)4]2- ZnO22- + 2H2O Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства. Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах; Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4] Ион Zn2+ является энергичным комплексообразователем с координационным числом 4. В отличие от гидроксида алюминия гидроксид цинка растворяется в водном растворе аммиака: Zn(OH)2 + 2NH3 [Zn(NH3)4](OH)2 Кадмий и его соединения Кадмий - белый, блестящий, мягкий, ковкий металл; очень мало растворяется в неокисляющих кислотах, хорошо растворяется в разбавленной HNO3 (нормальный потенциал Cd / Cd 2+ = -0,40 в). Кадмий образует только один ряд соединений, где он двухвалентен. Ион Сd 2+ - бесцветен. CdO + 2HCl CdCl2 + H2O Cd(OH)2 + 2HCl CdCl2 + 2H2O Кадмий является хорошим комплексообразователем (координационное число 4). Гидроксид кадмия растворяется в водном растворе аммиака: Cd(OH)2 + 4NH3 [Cd(NH3)4](OH)2 Ртуть и ее соединения Ртуть - серебристо-белый, блестящий, единственный жидкий при комнатной температуре металл; обладает низкой электропроводностью (она составляет 1,7% от электропроводности серебра) и большим коэффициентом термического расширения. На воздухе проявляет устойчивость. Реагирует с серой и галогенами: Hg + S HgS Hg + Br2 HgBr2 Со многими металлами дает сплавы (амальгамы) (экзотермическое образование). Пары и соединения чрезвычайно ядовиты (накапливаются в организме). Hg + 4HNO3 Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O При растворении ртути в разбавленной азотной кислоте образуется нитрат ртути (I), 6Hg + 8HNO3 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O При растворении ртути в горячей концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли одновалентной или двухвалентной ртути: Hg + 2H2SO4 HgSO4 + SO2 + 2H2O 2Hg + 2H2SO4 Hg2SO4 + SO2 + 2H2O Ртуть растворяется в царской водке: 3Hg + 2HNO3 + 6HCl 3HgCl2 + 2NO + 4H2O Оксид ртути (II) HgO; красный кристаллический или желтый аморфный порошок; плохо растворим в воде; раствор имеет слабо щелочную реакцию.< Получение Hg2(NO3)2 2HgO + 2NO2 2Hg(NO3)2 2HgO + 4NO2 + O2 Химические свойства. Легко восстанавливается; при нагревании разлагается на ртуть и кислород. Реагирует с кислотами с кислотами с образованием солей и воды. Hg + S HgS Hg2+ + S2- HgS Галогениды. Получение Hg + Br2 HgBr2 HgO + 2HCl(сулема) HgCl2 + H2O Сулему также получают растворением ртути в царской водке. Химические свойства: HgI2 + 2KI K2[HgI4](реактив Несслера) Реактив Несслера используется в качестве очень чувствительного аналитического реагента для обнаружения иона NH4+: Сульфат ртути (II) и нитрат ртути (II). Получают растворением ртути или оксида ртути (II) в концентрированных серной или азотной кислотах соответственно. Hg + 2H2SO4(горячая,конц.) HgSO4 + SO2 + 2H2O HgO + H2SO4 HgSO4 + H2O 3Hg + 8HNO3(конц.) 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O HgO + 2HNO3 Hg(NO3)2 + H2O Более активные металлы легко вытесняют ртуть из ее солей: Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg Цинк. Физиологическая роль цинка осуществляется благодаря связи его с ферментами. Цинк входит в состав эритроцитов, участвуя в газообмене и тканевом дыхании (ионы цинка входят в состав ферментов карбоангидразы). Многие соединения цинка используются как вяжущие, антисептические средства для наружного применения. ZnSO4*7H2O – глазные капли. ZnO – присыпка, мази, пасты для кожных заболеваний.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-09-05; просмотров: 801; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.226.28.97 (0.006 с.) |