Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И. МенделееваСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Атом – наименьшая частица вещества, неделимая химическим путем. В XX веке было выяснено сложное строение атома. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и оболочки, образованной отрицательно заряженными электронами. Общий заряд свободного атома* равен нулю, так как заряды ядра и электронной оболочки уравновешивают друг друга. При этом величина заряда ядра равна номеру элемента в периодической таблице (атомному номеру) и равна общему числу электронов (заряд электрона равен -1). Атомное ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных частиц – нейтронов, не имеющих заряда. Обобщенные характеристики элементарных частиц в составе атома можно представить в виде таблицы:
Число протонов равно заряду ядра, следовательно, равно атомному номеру. Чтобы найти число нейтронов в атоме, нужно от атомной массы (складывающейся из масс протонов и нейтронов) отнять заряд ядра (число протонов). Например, в атоме натрия 23Na число протонов p = 11, а число нейтронов n = 23 – 11 = 12 Число нейтронов в атомах одного и того же элемента может быть различным. Такие атомы называют изотопами. Электронная оболочка атома также имеет сложное строение. Электроны располагаются на энергетических уровнях (электронных слоях). Номер уровня характеризует энергию электрона. Связано это с тем, что элементарные частицы могут передавать и принимать энергию не сколь угодно малыми величинами, а определенными порциями – квáнтами. Чем выше уровень, тем большей энергией обладает электрон. Поскольку чем ниже энергия системы, тем она устойчивее (сравните низкую устойчивость камня на вершине горы, обладающего большой потенциальной энергией, и устойчивое положение того же камня внизу на равнине, когда его энергия значительно ниже), вначале заполняются уровни с низкой энергией электрона и только затем – высокие. Максимальное число электронов, которое может вместить уровень, можно рассчитать по формуле: N = 2n2, где N – максимальное число электронов на уровне, Тогда для первого уровня N = 2 · 12 = 2, для второго N = 2 · 22 = 8 и т.д. Число электронов на внешнем уровне для элементов главных (А) подгрупп равно номеру группы. В большинстве современных периодических таблиц расположение электронов по уровням указано в клеточке с элементом. Очень важно понимать, что уровни читаются снизу вверх, что соответствует их энергии. Поэтому столбик цифр в клеточке с натрием: следует читать так: на 1-м уровне – 2 электрона, на 2-м уровне – 8 электронов, на 3-м уровне – 1 электрон Распределение электронов по уровням можно представить в виде схемы: 11Na))) Если в периодической таблице не указано распределение электронов по уровням, можно руководствоваться: · максимальным количеством электронов: на 1-м уровне не больше 2 e–, · числом электронов на внешнем уровне (для первых 20 элементов совпадает с номером группы) Тогда для натрия ход рассуждений будет следующий: 1. Общее число электронов равно 11, следовательно, первый уровень заполнен и содержит 2 e–; 2. Третий, наружный уровень содержит 1 e– (I группа) 3. Второй уровень содержит остальные электроны: 11 - (2 + 1) = 8 (заполнен полностью) * Ряд авторов для более четкого разграничения свободного атома и атома в составе соединения предлагают использовать термин «атом» только для обозначения свободного (нейтрального) атома, а для обозначения всех атомов, в том числе и в составе соединений, предлагают термин «атомные частицы». Время покажет, как сложится судьба этих терминов. С нашей точки зрения, атом по определению является частицей, следовательно, выражение «атомные частицы» можно рассматривать как тавтологию («масло масляное»). Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества. Пример: Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка Решение: 1. Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2. Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) 3. Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m/M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль 4. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом): 5. Составляем пропорцию: 6. Находим x: Ответ: 2 моль. Билет № 4 1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Элементы, образующие простые вещества – металлы, занимают левую нижнюю часть периодической системы (для наглядности можно сказать, что они расположены влево от диагонали, соединяющей Be и полоний, №84), также к ним относятся элементы побочных (Б) подгрупп. Для атомов металлов характерно небольшое число электронов на внешнем уровне. Так, у натрия на внешнем уровне расположен 1 электрон, у магния – 2, у алюминия – 3 электрона. Эти электроны сравнительно слабо связаны с ядром, что обуславливает характерные физические свойства металлов: · электрическую проводимость, · хорошую теплопроводность, · ковкость, пластичность. · Металлы также отличает характерный металлический блеск. В химических реакциях металлы выступают в роли восстановителей: 1. При взаимодействии с кислородом металлы образуют оксиды, например, магний сгорает с образованием оксида магния: 2Mg + O2 = 2MgO Наиболее активные металлы (щелочные) при горении на воздухе образуют пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия) 2. Активные металлы, например, натрий, реагируют с водой с образованием гидроксидов: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑ или оксидов, как магний при нагревании: Mg + H2O = MgO + H2↑ 3. Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (Н), вытесняют водород из кислот (кроме азотной). Так, цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Металлы, в том числе правее водорода, за исключением золота и платины, реагируют с азотной кислотой, с образованием различных соединений азота: Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ Коэффициенты в этих уравнениях легче расставить методом электронного баланса. Проставляем степени окисления: Cu0 + 4HN+5O3 = Cu+2(NO3)2 + 2H2O + 2N+4O2↑ Записываем элементы с изменившейся степенью окисления:
* наименьшее общее кратное для добавленных и отнятых электронов ** коэффициент для вещества, содержащего этот элемент, получаем делением наименьшего общего кратного на число добавленных или отнятых электронов Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде. В школьной лаборатории кислород чаще получают разложением перекиси водорода 2H2O2 = 2H2O + O2↑ или разложением перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.
Билет № 5 1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом. Простые вещества – неметаллы образуют элементы главных подгрупп, расположенные в правой верхней части периодической системы (правее диагонали, соединяющей бор и астат). Для их атомов характерно наличие на внешнем уровне 4-8 электронов. Так, у азота на внешнем уровне 5 электронов (соответствует номеру группы), у кислорода – 6, у хлора – 7 электронов. Электроны в атомах этих элементов прочнее связаны с ядром, поэтому для неметаллов характерны такие физические свойства, как · отсутствие электрической проводимости (исключение – графит), · низкая, по сравнению с металлами, теплопроводность, · хрупкость. Химические свойства В реакциях с металлами и водородом неметаллы являются окислителями. 1. Например, порошок серы при нагревании реагирует с железными опилками с образованием сульфида железа: Fe0 + S0 = Fe+2S-2 2. При высокой температуре сера реагирует с водородом (например, если пропускать водород через расплавленную серу). Образуется газ с запахом тухлых яиц – сероводород: H20 + S0 = H2+1S-2 В реакциях с кислородом неметаллы являются восстановителями: 3. S0 + O20 = S+4O2-2 (при горении серы образуется оксид серы (IV), или сернúстый газ) C0 + O20 = C+4O2-2 (графит сгорает с образованием оксида углерода (IV), или углекислого газа) Галогены не соединяются с кислородом напрямую, но можно получить их оксиды, в которых они проявляют положительную степень окисления, например, оксид хлора (VII) Cl2O7. Фторид кислорода O+2F2-1 – соединение, в котором кислород проявляет положительную степень окисления
|
|||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-25; просмотров: 1160; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.203.104 (0.008 с.) |