Когда фактор эквивалентности равен единице, нормальная концентрация равна молярной.

Подготовка к коллоквиуму

Количество вещества пропорционально числу элементарных объектов. Обозначают эту величину п(х), где х - химическая формула элементарного объекта. Единицей измерения количества является моль. Один моль вещества содержит 6,022-10²³ элементарных объектов (атомов, молекул, ионов, электронов и других элементарных частиц). В количественном анализе часто используют и дольную единицу - миллимоль (ммоль): I моль * 1000 ммоль.

Молярная масса М(х) характеризует массу единицы количества вещества (I моль) и определяется как отношение массы вещества к его количеству п(х):

Массу обычно измеряют в граммах или миллиграммах, а молярную массу выражают в г/моль или мг/ммоль.

Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества в единице объема раствора.

Молярная концентрация обозначается С(х) и записывается соответственно определению как:

Численные значения молярной концентрации выражают в моль/л или ммоль/мл.

Растворы с молярной концентрацией атомов,молекул, ионов называют молярными. 0,1моль/л =0,1M (здесь буква М обозначает «молярный»).

Нормальная концентрация показывает количество эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора.

 

 

В системе СИ под эквивалентом понимают некую реальную или условную частицу, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентной одному иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях). Эквиваленты веществ не являются постоянными, они зависят от типа реакции, в которой участвуют эти вещества. Единицы измерения нормальной концентрации: моль/л или ммоль/мл.

 

Молярная масса эквивалента М(1/z x) связана с молярной массой вещества х соотношением (f=1/z фактор эквивалентности)

Когда фактор эквивалентности равен единице, нормальная концентрация равна молярной.

 

где n_H число ионов водорода принимающих участие в реакции

Растворы с нормальной концентрацией называют нормальными.

I моль/л = I н (буква н обозначает нормальную концентрацию).

Массовая концентрация Т(х), или mump вещества, выражает концентрацию в единицах массы вещества, растворенного в единице объема раствора:

Единицы измерения: г/л, мг/мл, г/мл, мкг/мл.

Титр по определяемому веществу Т(R/х) показывает, какая масса анализируемого вещества Т(х) реагирует с I мл рабочего раствора титранта R:

Зная T(R/x) и объем (мл) рабочего раствора V(R), затраченного на титрование, рассчитывают массу определяемого вещества в граммах:

Массовая доля w(x) вещества показывает, какую часть составляет масса вещества х от общей массы (m_общ-) раствора или смеси веществ:

.

Основной единицей измерения является единица.

В количественном анализе массовую долю, как правило, измеряют в процентах (поэтому иногда ее называют процентной концентрацией). Она характеризует содержание компонента как в твердом веществе, так и в растворе:

Плотность раствора р характеризует массу единицы объема раствора:

Используют единицу измерения г/см³, совпадающую с единицей измерения титра раствора (г/мл). Однако эти понятия не тождественны, поскольку масса раствора включает массу растворителя и растворенных веществ. Массовая же концентрация (титр) характеризует только массу растворенного вещества в единице объема.

Титриметрический метод анализа основан на измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), пошедшего на реакцию с определяемым веществом. Процесс постепенного прибавления титранта к раствору определяемого вещества называется титрованием. Титрование продолжают до достижения точки эквивалентности, то есть такой точки, в которой количество титранта химически эквивалентно количеству определяемого вещества ( закон эквивалентных соотношений ). Этот закон выражается формулой

 

(степень оттировывания равна единице).

Приемы титрования

Прямое титрование основано на непосредственном взаимодействии определяемого вещества х и титранта (R):

Массу анализируемого вещества находят по формуле

Если титруется часть раствора, то расчет массы вещества ведут по формуле:

 

где V_k - объем мерной колбы; V_A - объем аликвоты (пипетки).

Титрование по остатку (обратное титрование) проводят, когда невозможно прямое титрование. В этом случае к определяемому веществу добавляют вспомогательный реагент β, взятый в избытке:

Остаток непрореагировавшего вспомогательного реагента оттитровывают стандартным раствором титранта:

В момент эквивалентности все количество вспомогательного реагента р затрачено на реакции с определенным веществом х и титрантом R:

Расчет массы анализируемого веществапроизводят по формуле

где - нормальная концентрация вспомогательного реагента; V(β) - объем вспомогательного реагента, взятый для определения; V(R) - объем титранта, пошедший на титрование остатка вспомогательного реагента.

Когда точная концентрация вспомогательного реагента неизвестна, проводят дополнительное титрование, устанавливая соотношение между вспомогательным реагентом, взятым в том же объеме, что и при определении анализируемого образца, и титрантом:

В этом случае, учитывая соотношение

, рассчитывают массу определяемого вещества х следующим образом:

где V¹(R) - объем титранта, пошедший на титрование вспомогательного реагента в отсутствие анализируемого вещества.

Титрование заместителя применяют, когда нет подходящей реакции или индикатора для прямого титрования. В этом случае к определяемому веществу х добавляют вспомогательный реагент β, с которым определяемое вещество образует стехиометрическое количество нового соединения, называемого заместителем у. Вспомогательный реагент выбирают с таким расчетом, чтобы получаемый заместитель было удобно определять прямым титрованием:

 

Так как то массу анализируемого вещества рассчитывают по формуле

 

Подготовка к коллоквиуму

Количество вещества пропорционально числу элементарных объектов. Обозначают эту величину п(х), где х - химическая формула элементарного объекта. Единицей измерения количества является моль. Один моль вещества содержит 6,022-10²³ элементарных объектов (атомов, молекул, ионов, электронов и других элементарных частиц). В количественном анализе часто используют и дольную единицу - миллимоль (ммоль): I моль * 1000 ммоль.

Молярная масса М(х) характеризует массу единицы количества вещества (I моль) и определяется как отношение массы вещества к его количеству п(х):

Массу обычно измеряют в граммах или миллиграммах, а молярную массу выражают в г/моль или мг/ммоль.

Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества в единице объема раствора.

Молярная концентрация обозначается С(х) и записывается соответственно определению как:

Численные значения молярной концентрации выражают в моль/л или ммоль/мл.

Растворы с молярной концентрацией атомов,молекул, ионов называют молярными. 0,1моль/л =0,1M (здесь буква М обозначает «молярный»).

Нормальная концентрация показывает количество эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора.

 

 

В системе СИ под эквивалентом понимают некую реальную или условную частицу, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентной одному иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях). Эквиваленты веществ не являются постоянными, они зависят от типа реакции, в которой участвуют эти вещества. Единицы измерения нормальной концентрации: моль/л или ммоль/мл.

 

Молярная масса эквивалента М(1/z x) связана с молярной массой вещества х соотношением (f=1/z фактор эквивалентности)

Когда фактор эквивалентности равен единице, нормальная концентрация равна молярной.

 

где n_H число ионов водорода принимающих участие в реакции

Растворы с нормальной концентрацией называют нормальными.

I моль/л = I н (буква н обозначает нормальную концентрацию).

Массовая концентрация Т(х), или mump вещества, выражает концентрацию в единицах массы вещества, растворенного в единице объема раствора:

Единицы измерения: г/л, мг/мл, г/мл, мкг/мл.

Титр по определяемому веществу Т(R/х) показывает, какая масса анализируемого вещества Т(х) реагирует с I мл рабочего раствора титранта R:

Зная T(R/x) и объем (мл) рабочего раствора V(R), затраченного на титрование, рассчитывают массу определяемого вещества в граммах:

Массовая доля w(x) вещества показывает, какую часть составляет масса вещества х от общей массы (m_общ-) раствора или смеси веществ:

.

Основной единицей измерения является единица.

В количественном анализе массовую долю, как правило, измеряют в процентах (поэтому иногда ее называют процентной концентрацией). Она характеризует содержание компонента как в твердом веществе, так и в растворе:

Плотность раствора р характеризует массу единицы объема раствора:

Используют единицу измерения г/см³, совпадающую с единицей измерения титра раствора (г/мл). Однако эти понятия не тождественны, поскольку масса раствора включает массу растворителя и растворенных веществ. Массовая же концентрация (титр) характеризует только массу растворенного вещества в единице объема.

Титриметрический метод анализа основан на измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), пошедшего на реакцию с определяемым веществом. Процесс постепенного прибавления титранта к раствору определяемого вещества называется титрованием. Титрование продолжают до достижения точки эквивалентности, то есть такой точки, в которой количество титранта химически эквивалентно количеству определяемого вещества ( закон эквивалентных соотношений ). Этот закон выражается формулой

 

(степень оттировывания равна единице).