Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из какого-нибудь элемента и кислорода со степенью окисления -2.

Поиск

Например: K2O, CaO, Fe2O3, СО2, Р2О5, SO3, Cl2O7, OsO4. Оксиды образуют все химические элементы, кроме Не, Ne, Ar. Химическая связь между кислородом и другим элементом бывает ионной и ковалентной. По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. К последним относятся, например, N2O, NO, NO2, SiO, SO.

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

О с н о в н ы е о к с и д ы. Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называют основными оксидами. Например, Na2O, CuO являются основными оксидами, так каким соответствуют основания NaOH, Cu(OH)2. Как правило, основными оксидами могут быть оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Химическая связь здесь ионная.

Оксиды щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных металлов (Са, Sr, Ba, Ra), взаимодействуя с водой, дают основания. Например:

К2О + Н2О = 2КОН

ВаО + H2O = Ва(ОН)2

Остальные основные оксиды с водой практически не взаимодействуют. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и дают соль и воду:

2О3 + 3Н24 = Fе2(SО4)3 +2О

2О3 + 6H+ = 2Fе 3 + +2О

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и дают соли:

FeO + SiO2= FeSiО3 (t)

К и с л о т н ы е о к с и д ы. Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называют кислотными. К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +4,+5, +6, +7. Например, N2O3, P2O5, СrО3, Mn2O7, CO2, V2O5, SO3, Сl2O7 - кислотные оксиды, так каким соответствуют кислоты HNO2, Н3РО4, H2CrО4, НМnО4 и т. д. (химическая связь здесь ковалентная и ионная). Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой и образует кислоты. Например:

SO3 + H2O = H2SO4

Мn2O7+ H2O = 2HMnO4

SiO2 + H2O

Кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами) и дают соль и воду:

N2O5 + Ca(OH)2 = Са(NО3)2 + H2O

N2O5 + 2OH‾ = 2NО3‾ + H2O

А м ф о т е р н ы е о к с и д ы. Оксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и иногда +2,которые в зависимости от среды проявляют основные или кислотные свойства, т. е. реагируют с кислотами и основаниями, называют амфотерными. Им соответствуют гидраты, кислоты и основания. Например:

Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2

 

-H2O
Аl(ОН)3 ← Аl2О3 → Н3АlО3 → HalO2

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и основаниями:

Аl2Оз + 3Н2SO4 = Аl2 (SO4)з + 3H2O

Аl2Оз + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

Аl2Оз + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Аl2Оз + 2OН‾ + 3H2O = 2[Аl(ОН)4]‾

При сплавлении А12Оз со щелочами образуются метаалюминаты:

 

сплавление
Аl2Оз + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

метаалюминат
натрия

 

Аl2Оз + 2OН‾ = 2Аl O2‾ + H2O

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

ГИДРОКСИДЫ

Химические соединения с общей формулой R(OH)n называют гидроксидами, где R - атом или группа атомов с положительным зарядом.

В зависимости от типа электролитической диссоциации гидроксиды делятся на три группы: основания, кислоты и амфотерные гидроксиды. Например:

Ba(OH)2 ↔ Ва2+ + 2ОН‾ основание

H2SO4 ↔ 2H+ + SO22‾ кислота

Рb(ОН)2

осадок

Рb2+ + 2ОН‾ ↔ Pb(ОН)2 ↔2H+ + РbО22‾ амфотерный гидроксид

раствор

ОСНОВАНИЯ

По международной номенклатуре, соединения, содержащие гидроксогруппу, называют гидроксидами. Если металл имеет переменную степень окисления, то после названия гидроксида в скобках указывается его с. о. Основания - электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют отрицательные гидроксид-ионы.

Например, CuOH - гидроксид меди (I), Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде.

Растворимые в воде основания называют щелочами. Щелочи образуют щелочные и щелочноземельные металлы. Щелочи реагируют с растворами солей:

Рb(NОз)2 + 2NaOH = 2NaNOз + Pb(OH)2↓

Рb2+ + 2ОН‾ = Pb(OH)2

Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами:

Si + 2NaOH + Н2О = Na2 SiОз + 2Н2

Si + 2ОН‾ + Н2О = SiOз2‾ + 2Н2

2Аl + 2NaOH + бН2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2

тетрагидроксоалюминат
натрия

2Аl + 2ОН‾ + бН2О = 2[Аl(ОН) 4]‾ + ЗН2

Растворимые и нерастворимые в воде гидроксиды могут реагировать с кислотами:

2Fе(ОН)з + 3H2SО4 = Fe2(SО4)з + 6Н2О

Fе(ОН)з + 3H+ = Fe3+ + 3Н2О

Нерастворимые в воде основания термически разлагаются:

2Fе(ОН)з = (t) Fе2Оз + 3Н2О

КИСЛОТЫ

Кислоты - это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют положительные ионы водорода и других положительных ионов не дают.

Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Так, HNО3, Н23, Н3РО4 - пример одно-, двух- и трехосновных кислот.

Сила кислот определяется степенью диссоциации а в единице объема. По силе кислоты делятся на сильные (HNO3, H24, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4) и слабые H2SO3, H2SiO3, Н2СО3, CH3COOH и др.).

Отсутствие или наличие атомов кислорода в молекулах кислот подразделяетих на бескислородные (HCl, HBr, HI, H2S, H2Se) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, Н3РO4 и др.).

Кислоты могут быть твердыми (H3PO4, Н3ВО3, Н2SiO3) и жидкими (H2SO4, HNO3. HCl), летучими (HCl, HNO3, H2SO3) и нелетучими (H2SO4, НзРO4).

Кислоты реагируют с металлами. Взаимодействие кислот с металлами зависит от концентрации кислоты и активности металла.

а) Разбавленные кислоты (кроме HNO3) реагируют с металлами, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, при этом выделяется водород. Например:

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2↑

Fe + 2H+ - Fe2+ + h2

6) H2SO4 (конц.) при нагревании реагирует со всеми металлами (кроме Pt и Au), при этом водород не выделяется, с тяжелыми металлами (d>5) образуется газ SO2 (сернистый), с более активными (легкими, d<5) металлами — H2S (сероводород):

Сu (неакт.) + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4+ SO2↑ + 2H2O

Сu + 4H+ + SO42 = Сu2+ + SO2 + 2Н2О

8Na (акт.) + 5H2SO4 (конц.) = 4Nа2O4 + H2S↑ + 4Н2О

8Na + 10H+ + SO42− = 8Na+ + H2S + 4Н2О

в) HNO3 (конц.) с щелочными и щелочно-земельными металлами образует газ N2O — оксид азота (I), с другими тяжелыми металлами NO2 — оксид азота (IV), холодная HNO3 (конц.);

не реагирует с Fe, Al, Cr, Pt, Au:

 

4Ca +10HNO3 (конц.) = 4Са(NОз)2 + N2O + 5Н2О

4Са + 10H+ + 2NОз = 4Ca2+ + N2O + 5Н2О

Сu + 4НNОз (конц.) = Cu(NO)2 + 2NO2 + 2Н2О

Сu + 4H+ + 2NОз = Сu2+ + 2NO2 + 2Н2О

г) HNO3 (разб.) с активными металлами, а также с Zn, Fe, Sn взаимодействует с выделением газа МНз (аммиак) или образованием соли аммония NHз+ HNOз = NH4NOз; с тяжелыми металлами (d>5) образует газ NO - оксид азота (II):

4Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Са(NОз)2 + NНNОз + ЗН2О
4Ca + 10H+ + NОз = 4Ca2+ + NH4+ + ЗН2О
3Cu + 8HNO3 (разб.) = ЗСu(NОз)2 + 2NO + 4H2O
ЗСu + 8H+ + 2NОз = ЗСu2+ + 2NO + 4H2O

 

д) Н2СОз, H2SOз, СНзСООН - кислоты слабые, взаимодействуют только с активными металлами:

2СНзСООН + Mg = Мg(СНзСОО)2 + Н2
2H+ + Mg = Mg2+ + H2

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и образуют соль и воду.

При взаимодействии кислот с солями необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится соль. Реакция с растворами солей протекает в том случае, если выпадает осадок или выделяется газ:

H2SO4 + Ва(NОз)2 (р-р) = BaSO4↓ + 2НNОз
SO42‾ + Ва2+ = BaSO4

Для реакции с твердыми солями берут соль менее сильной кислоты:

2НСl + К2СОз (т) = 2КСl + Н2О + CО2
2H+ + СОз2‾ = Н2О + СО2

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называют амфотерными соединениями.

Некоторые гидроксиды в водных растворах реагируют и как кислоты, и как основания, т.е. проявляют амфотерные свойства. В водных растворах таких веществ существуют вместе два противоположных носителя: кислых свойств - ионы водорода, основных свойств — гидроксид-ионы. Например:

Zn(OH)2

Осадок

2H+ + ZnO22‾ ↔ Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OН‾
диссоциация по раствор диссоциация по
типу кислоты типу основания

СОЛИ

Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катионы аммония NH4 + ) и анионы кислотных остатков.

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные.

С р е д н и е соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл или продукты полного замещения гидроксилъных групп основания кислотными остатками. Например, полное замещение в НзРО4 водорода на металл могут дать соли NазРО4, Саз(РО4)2, AlPO4. Замещение в Аl(ОН)з гидроксильных групп кислотными остатками могут дать соли АlСlз, Al2(SO4)3, АlРО4.

К и с л ы е соли (гидро) - продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Двухосновные кислоты дают одну кислую соль. Например,Н2SOз—KHSOз -гидросульфит калия; Са(НSOз)2 - гидросульфит кальция.

Трехосновные кислоты дают две кислые соли. Например, НзРО4 - Са(Н2РО4)2 дигидрофосфат кальция; СаНРО4 - гидрофосфат кальция.

О с н о в н ы е соли (гидроксо) — продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований на кислотные остатки. Например, у Аl(ОН)з последовательно замещаются однадве группы и получаются основные соли: Аl(ОН)2Сl - хлорид дигидроксоалюминия, АlOНСl2 - хлорид гидроксоалюминия.

П о л у ч е н и е солей. Средние соли могут быть получены многими способами, приведем лишь десять основных:

1. металл + неметаллосновной оксид 4 кислотный оксид

7 8

2. металл + кислота основание (щелочь) 5 кислота

9 10

3. металл + соль соль 6 соль

 

Приведенные схемы, по которым могут образовываться средние соли, рассмотрим на конкретных примерах.

1. Взаимодействие металла с неметаллом: 2Na + Сl2 = 2NaCl

2. Взаимодействие кислот с металлами. Все разбавленные кислоты (кроме азотной) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до

водорода: ↑

Fe + 2НСl = FeCl2 + Н2↑ Fe + 2Н + = Fe 2 + + Н2

3. Взаимодействие металла с солями. Более активный металл вытесняет.менее активный из раствора его соли:

Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Cu2+ = Сu + Fe2+

4. Взаимодействие основного и кислотного оксидов:

СаО + СО2 = CaCO3

5. Взаимодействие кислоты и гидроксида:

Н2SО4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2Н2О 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2Н2О

6. Взаимодействие солей между собой. До начала реакции обе соли должны быть растворимы в воде, а после одна из солей должна быть в осадке, т. е. нерастворима:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl‾ = AgCl↓

7. Взаимодействие основного оксида с кислотой:

CuO + 2НСl = CuCl2 + Н2О CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

8. Взаимодействие щелочи с кислотным оксидом:

2NaOH + CO2 = Na2CO3+ Н2О 2OН‾ + СО2 = CO32‾ + Н2О

9. Взаимодействие солей со щелочами:

СuSO4 + 2КОН = K2SO4 + Сu(ОН)2↓ Cu2+ + 2OН‾ = Сu(ОН)2↓

10. Взаимодействие солей с кислотами:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2НСl Ва2++ SO42‾ = BaSO4↓

 

К химическим свойствам средних солей относятся реакции 3, 6, 9, 10. Для получения какой-либо определенной соли не все вышеприведенные способы осуществимы на практике. В каждом конкретном случае необходимо учитывать условия реакции и свойства участвующих в ней веществ.

Кислые соли могут быть получены при взаимодействии:

 

1) основания с избытком кислоты

NaOH + Н2SО3 = NaHSO3 + Н2О

2) средней соли с избытком кислоты

Са3(РO4)2 + 4Н3РО4 = 3Ca(H2PO4)2 Са3(РО4)2 + 2Н2SO4 = Ca(H2PO4) 2 + 2CaSO4

Для перевода кислой соли в среднюю необходимо добавить щелочи:

NaHSO3 + NaOH = Na2OH + Н2О Са(Н2РO4)2 + 2Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 4Н2О

Основные соли могут быть получены при взаимодействии:

1) избытка основания с кислотой

Сu(ОН)2 + НСl = CuOHCl + Н2О

2) недостатка щелочи со средней солью

2CoSO4 + 2NaOH = (CoOH) 2 + Na2SO4

Для перевода основной соли в среднюю нужно добавить кислоты:

(CoOH)2SO4 + H2SO4 = 2СоSO4 + 2Н2О

Необходимо отметить, что основные соли обладают меньшей растворимостью, чем средние. Подобно средним солям, они взаимодействуют с кислотами и солями. Кислые же соли обладают большей растворимостью, чем средние: Саз(РО4)2 нерастворима в воде, СаНРО4 малорастворима, Са(Н2РО4)2 растворима.

вопросы

1. Какие соединения называют оксидами?

2. Какие оксиды называют основными, кислотными, амфотерными?

3. Назовите следующие оксиды: Na2O, SO2, Mn2O7, CO, Cr2Oз, Р2О5, В2Оз, SnO2, CuO, OsO4, SеOз.

4. Какие соединения называют гидроксидами?

5. Назовите следующие кислоты: a) HNO2, Н2SO4, НзРO4, НСl; б) HNO3, Н2SO3, НзВОз. HI;

в) СНзСООН, H2S, Н2SO3, НВr.

6. Какие вещества называют солями?

7. Какие виды солей вы знаете?

8. Назовите следующие соли: а) Аl2(SO4)з, FеОН(NОз), KHS; б) FeCl2, NaH2PO4, AlOHSO4;

в) Са(NОз)2, Са(НСОз)2, ВiОН(NОз)2; г) Ва3(РO4)2. КНSОз;, д) К2SiОз, Рb(НSOз)2, MgOHCl.

УПРАЖНЕНИЯ

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих оксидов: а) оксида кремния (IV) с оксидом железа (II); б) оксида меди (II) с оксидом серы (IV); в) оксида азота (V) с оксидом кальция; г) оксида фосфора (V) с оксидом натрия; д) оксида магния с оксидом серы (IV); е) оксида азота (III) с оксидом бария. Назовите тип химической связи в каждом из оксидов.

2. Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота (V): Са(ОН)2, H2SO4, MgCl2, H2О, SО2, К2О? Возможные уравнения реакций запишите в ионной форме.

3. Закончите уравнения следующих реакций:

КОН + SOз →... Fе2Оз + H2SO4 →...

LiOH + Cl2O7 →... Са(ОН)2 + CO2 →...

Al2O3 + HNOз →... CaO + НзРО4 →...

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Mg(OH)2, Сl2О7, H2SO3, CuCl2, Аl2Оз, ВаО, Zn(OH)2? Напишите возможные уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

5. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCOз, Mg(NOз)2, Саз(РO4)2, Аl2(SO4)з.

6. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

ZnO + КОН →... Sn(ОН)2 + NaOH →...

Al2Oз + NaOH →... Zn + КОН →...

7. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H2SО4, CuO, P2О5, AgNО3, Fе(ОН)з, MgSО4, К2СОз? Возможные реакции запишите в молекулярной и ионной формах.

8. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

Са + НзРО4 →... Fe2O3 + Н2SО4 →... Mg + H2SО4 →...

Аl(ОН)з + НСlО4 →... Fe + HCl →... Ва(ОН)2 + НзАsО4 →...

К2О + Н2SОз →... LiOH + H2CrО4 →... CaO + HNО3 →...

Fе(ОН)2 + H2SeO4 →...

9. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромоводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой; е) гидросульфидом кальция и гидроксидом кальция.

10. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах:

а) Аl2(SO4)з + Ва(NO3)2 →... б) FeClз + КОН →...

в) Na2CO3 + Ca(OH)2 →... г) Na2SiOз + НС1 →...

11. Допишите ионные уравнения следующих реакций:

а) CuSO4 + NaOH →... б) CuCl2 + K2CO3 →...

в) CuO + НNОз →... г) Cu(OH)2 + НСl →...

12. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах:

а) Аl(ОН)з + НNО3 →... Mg(OH)2 + НСl →...

б) Fе2(SO4)з + NaOH →... Cu(OH) 2 + НNОз →...

в) Zn(OH)2 + НзАsO4 →... Fе(ОН)з + H2SO4 →...

13. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах:

а) NaOH + Н2СОз →... Ва(ОН)2 + НзРO4 →...

б) КОН + НзРO4 →... NaOH + Н2S →...

в) КОН + H2SO4 →... Са(ОН)2 + Н2СОз →...

14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфитом калия и сульфатом цинка; д) сульфитом натрия и нитратом магния; е) карбонатом калия и сульфидом бария; ж) силикатом натрия и бромидом кальция.

15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б) гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.

16.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) СuО → СuСl2 → Cu(NО3)2 б) СаО → Са(ОН)2 → Са(NО3)2

в) MgO → MgSО4 → MgCl2

17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) SО2→ Н2SОэ → КНSОз → К2Sоз б) P2O5 → НзРО4 → Са(Н2РО4)2 → Саз(РО4)2

в) СО2 → Са(НСОз)2 → СаСОз → СаCl2

18. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) ZnSО4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn б) АlСlз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → NaAlO2

в) Рb(NОз)2 → Рb(ОН)2 → РbО → Na2PbO2

19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fе2(SО4)з → FеСlз → Fе(ОН)з → FеОН(NОз)2

б) К → КОН → KHSО4 → K2SО4 → KCl → KNО4

в) Cu(OH)2 → CuOHNОз → Cu(NОз)2 → CuSО4

20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Са → Са(ОН)2 → CaCl2 → Са(NОз) 2 → CaSO4

б) Сu→ Сu(NОз)2 → Сu(ОН)2 → CuSO4 → Аl2(SO4)3

в) Mg → MgSO4 → MgCl2 → MgOHCl → Mg(OH)2

21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuSO4 → CuCl2 → ZnCl2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2

б) Нg(NОз)2 → Аl(NОз)з → NaAlO2 → Аl(ОН)з → AlОHCl2

в) ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → АlСlз → Аl(ОН)з

22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2

б) Fе(NОз)з → FeOH(NОз) 2 → Fе(ОН)з → FеСlз → Fе(NОз)з

в) Al2Oз → АlСlз → Аl(ОН)з → NaAlO2 → NaNOз

r) Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg(NOз)2 → Мg(ОН)2

23. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов: а) рубидия; б) цезия; в) галлия; г) ртути (II); д) таллия (I); е) таллия (III); ж) углерода (II); з) мышьяка (III); и) мышьяка (V); к) сурьмы (V); л) висмута (III); м) сурьмы (III); н) серы (IV); о) серы (VI); п) селена (IV); р) селена (VI); с) теллура (IV); т) теллура (VI); у) хлора (I); ф) хлора (VII); х) хрома (III); ц) хрома (VI);ч) марганца (II); ш) марганца (IV); щ) марганца (VI); э).марганца (VII); ю) железа (И); я) железа (III).

24. Назовите следующие оксиды: а) К2О; б) Rb2O; в):ВеО; г) MgO; д) SrO; e) CdO; ж) В2Оз; з) Ga2O3; и) Тl2О3; к) Тl2О; л) СО; м) СО2; н) SiO2; о) GeO; п) GeO2; р) SnO; с) SnO2; т) РbО; у) РbО2; ф) N2O; х) NO; ц) N2O3; ч) NO2; ш) N2O5; щ) Р2О3; з) P2O5; ю) СlO2.

25. Напишите эмпирические и графические формулы следующих гидроксидов: а) гидроксида лития; б) гидроксида натрия; в) гидроксида калия; г) гидроксида рубидия; д) гидроксида меди (I); е) гидроксида меди (II); ж) гидроксида серебра (I); з) гидроксида бериллия; и) гидроксида магния; к) гидроксида кальция; л) гидроксида цинка; м) гидроксида стронция; н) гидроксида кадмия; о) гидроксида бария; п) гидроксида ртути (II); р) гидроксида ртути (I); с) ортогидроксида алюминия; т) метагидроксида алюминия; у) ортогидроксида галлия; ф) ортогидроксида индия; х) ортогидроксида таллия (III); ц) гидроксида таллия (I); ч) дигидроксида олова; ш) дигидроксида свинца; щ) тригидроксида висмута; э) тригидроксида железа; ю) дигидроксида железа.

26. Напишите графические формулы молекул следующих кислот: а) хлорной; б) бромноватой; в) хлорноватистой; г) марганцовой; д) марганцовистой; е) серной; ж) сернистой; з) дисерной; и) хромовой; к) дихромовой; л) ортотеллуровой; м) ортоиодной; н) ортомышьяковой; о) метамышьяковой; п) метамышьяковистой; р) азотной; с) угольной; т) ортоборной.

27. Составьте эмпирические формулы солей, которые можно получить из: а) гидроксида магния и азотной кислоты; б) гидроксида натрия и угольной кислоты; в) гидроксида алюминия и иодоводородной кислоты; г) гидроксида калия и борной кислоты; д) гидроксида кальция и фосфорной кислоты; е) тригидроксида железа и азотной кислоты; ж) гидроксида стронция и угольной кислоты; з) гидроксида марганца (II) и мышьяковой кислоты; и) гидроксида натрия и гидроксида алюминия; к) гидроксида лития и серной кислоты.

28. Напишите эмпирическую формулу: а) карбоната лития; б) ортофосфата натрия; в) ортофосфата алюминия; г) сульфата кальция; д) дихромата аммония; е) манганата бария; и) нитрата железа (III); к) сульфата меди (II); л) сульфита стронция; м) нитрита серебра; о) гидрофосфата натрия; п) гидрокарбоната бария; р) гидросульфита калия; с ) хлорида гидроксожелеза (III); т) бромида дигидроксоалюминия; у) хлорида гидроксомагния; ф) сульфида железа (III).

29. Напишите графическую формулу: а) нитрита магния; б) сульфата бериллия; в) нитрата натрия; г) сульфита кальция; д) бромида алюминия; е) перхлората лития; ж) селената алюминия; з) бромида стронция; и) дихромата калия; к) манганата натрия; л) перманганата лития; м) алюмината калия; н) фосфата калия; о) фторида кальция; п) нитрата гидроксомагния.

30. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида цинка, а также доказывающие его химические свойства.

31. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaCl2

32. Дайте определение и классификацию оснований. Укажите 3 способа получения щелочей.

33. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы: Сr2Оз, МnО, МnзО4, СаО, СаО2, PbO2, Pb2Oз.

34. Какие вещества называются кислотами? Приведите по 3 примера оксокислот и бескислородных кислот. Напишите по 3 уравнения реакции кислот с металлами, оксидами металлов, солями. Дайте названия всем веществам, участвующим в уравнениях реакций.

35. Назовите соединения: Li2COз, Sr(HS)2, RaSOз, Rb2Se, Ca(H2PO4)2, Na2HPO4, Fr2H2P2O7, Na2SnO2, AlOHSO4, Li2SnOз, (CuOH)2SO4, Na2S2O8, RbCO3.

36. Напишите возможные уравнения реакций для переходов:

Cr2S3 → Сr2(SО4)3 → Сr(ОН)3 → Nа3[Сr(ОН)6] → NaCrO2 → CrCl3

37. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Сu → СuО → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → [Cu(NH3)4](OH)2

38. Приведите примеры 6 кислотных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.

39. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Al2Sз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → Kз[Al(OH)6] → Al2Oз → Al(NOз)з

40. Приведите примеры 6 основных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.

41. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Са → СаО → Са(ОН)2 → CaCOз → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaCl2

42. Приведите примеры 4 амфотерных гидроксидов и реакции их получения различными методами. Дайте названия всем веществам.

43. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Na → NaOH → NaCOз → (CuOH)2COз → CuO → CuSO4

44. Дайте определение и классификацию оксидов, приведите по 3 примера. Напишите уравнения реакций получения оксидов несколькими способами.

45. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида хрома (111), а также доказывающие его химические свойства.

46. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Мg → МgО → Мg(NОз)2 → Мg(ОН)2 → МgО → МgSO4

47. Дайте определение и классификацию оснований. Укажите 3 способа получения оснований.

48. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы:

Cr2Oз, MnO, MnO2, CaO, СаО2 РbО2 FeзO4

49. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Аg → АgNОз →АgВr → Na3[Ag(S2Оз)2]→ AgCN

50. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

К → КОН → Сr(ОН)з → K[Cr(OH)6] → Сr(ОН)з → CrClз

51. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

С → CO2 →Na2COз → (СuОН)2СОз → [Сu(NНз)4](ОН)2

52. Приведите примеры 6 кислотных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.

53. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

NO2 → НNОз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → Kз[Al(OH) 6] → AlClз

 

54. Напишите формулы соединений: хромит калия, карбонат гидроксожелеза (II), метаплюмбат свинца (II), хромат алюминия, дифосфат кальция, тиосульфат калия, метаванадат натрия.

55. Приведите примеры 6 оксидов и уравнения реакций, доказывающие их свойства. Назовите все вещества, используемые в уравнениях реакций.

56. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

К → КОН → Са(ОН)2→ Са(НСОз)2 →СаСОз → СаО

57. Приведите примеры 4 амфотерных гидроксидов и реакции их получения различными методами. Дайте названия всем веществам.

58. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСОз →Са(СlО4)2

 

V. Ионные реакции

 

При взаимодействии электролитов соединяются только противоположно заряженные ионы. Если приэтом образуется новое вещество в виде осадка, газа, слабого электролита или комплексного иона, то такие реакции можно считать необратимыми, т • е. практически идущими «до конца». Такие реакции называют ионными и записывать их следует ионно-молекулярными уравнениями.

В ионных уравнениях осадок, газ и малодиссоциирующие соединения всегда записывают в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение):

 

NaC1 + АgNО3 = АgСl ¯+ NаNО3

сильный сильный оcадок сильный

Оба реагирующих вещества в водном растворе находятся в виде ионов Na+ + C1ˉ + Ag+ + N03¯ →.. Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag+ и С1‾, так как образуется малодис­социирующее соединение (краткое ионное уравнение показывает только взаимодействующие ноны):

Аg+ + С1‾ = АgСl¯

Полное ионное уравнение

Nа+ + С1‾ + Аg+ + NO3 ‾ = АgСl↓ + Nа+ + NO3

 

показывает все ионы, входящие в состав реагентов.

Если при взаимодействии двух сильных электролитов полу­чаются два сильных электролита, то реакция фактически не протекает, например

 

К2S04 + СuСl2 ↔ 2КС1 + СиSО4

сильный сильный сильный сильный

 

2К+ + SО42‾ + Сu2+ + 2С1‾ ↔ 2К+ + 2Сl‾ + Сu2+ + SО42‾

 

Реакции с образованием газов

 

2S + 2НСI = 2NаС1 + Н2S↑

 

Для простоты и удобства напишем сразу уравнение реакции в сокращенной ионной форме:

 

+ + S2 = Н2S↑

 

Если одно из взятых веществ является труднорастворимым в воде, то формула этого вещества записывается в молекулярной форме:

 

FeS + 2НС1 = FеС12 + Н2S↑

FeS + 2Н+ = Fе2+ + Н2S↑

 

СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + H2 O + CO2

СО3 + 2Н+ = Са2+ + H2 O + СО2

 

Реакции с образованием осадков

 

СuС12 + 2КОН = Сu(ОН)2↓ + 2КС1 Сu2+ + 2OH‾ = Сu(ОН)2

 

2Nа3РО4 + ЗСаСI2 = Cа3(РО4)2↓ + 6NаС1

2Р043‾ + ЗСа2+ = Cа3(РО4)2

 

Реакции с образованием слабых электролитов.

 

К слабым электролитам относятся вещества со степенью диссоциации меньше 2%, например вода, слабые кислоты, труднорастворимые осадки, соли и др.

 

Пример 1. Са(НСО3)2 + 2НВr = СаВr2 + 2Н2O+ 2СO2

НCO3‾ + H+ = Н2O + СO2

 

Пример 2. 2СrОНSО4 + Н2SO4 = Сr2(SO4) 3 + 2Н2O

СгОН2+ + Н+ = Cr3+ + Н2O

 

Пример З. АI2О3 + 2NаОН + 3Н2O = 2Nа[А1(ОН)4] ‾

АI2О3 + 2ОН‾ + 3Н2O = 2 [А1(ОН)4] ‾

 

Пример 4. В растворе образуется комплексный ион:

 

А1(ОН)3 + КОН = К[А1(ОН)4]

А1(ОН)3 + OН‾ = [А1(ОН)4] ‾

В расплаве образуется алюминат-ион:

 

А1(ОН)3 + КОН = КА1О2 + 2Н2O

А1(ОН)3 + OН‾ = А1O2‾ + 2Н2O

 

 

УПРАЖНЕНИЯ

1. Составьте ионные уравнения данных реакций:

а) Nа 2S + ZnС12 → ZnS↓ + NaC1 б) Nа2СO3 + ВаС12 → BaCO3 ↓ + NaC1

в) К2 СO3 + СаСI2 → СаСО3 ↓ + КС1 г) ВаС12 + Nа2SO4 → ВаSО4 ↓ + NaCl

д) Рb(NO3)2 + NaI → РbI2 ↓. + NаNО3

 

2. Составьте ионные уравнения реакций, в результате которых образуются летучие соединения:

а) FeS + НСl → Н2S↑ + FеС12 б) Са(ОН)2 + NН4С1 → NH3↑ + Н2О + СаС!2

в) NaC1 + Н2SO4(к) → НС1↑ + Nа24

 

З. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах: а) соляная кислота + нитратсеребра; б) хлорид бария + серная кислота; в) гидроксид натрия + хлорид аммония; г) карбонат натрия + гидроксид кальция; д) гидроксид железа (III) + азотная кислота.

 

4. Составьте по три молекулярных уравнения реакций по данным ионным уравнениям:

а) А1(ОН)3 + ЗН+ → Al3+ + 3Н2О б) Са2+ + СO32 → СаСО3

в) Fе3+ + ЗОН‾ → Fе(ОН)3

 

5. Напишите следующие уравнения реакций в полной и сокращенной ионной формах:

а) Са(ОН)2 + СО2 →... 6) СuСl2 + КОН →...

в) NН4ОН + НВr →... г) Nа2S + НС1 →...

 

6. По ионным уравнениям реакций составьте молекулярные:

 

а)Fе2 + + S2 → FеS б) Н + + ОH → Н2О

в) Fе(ОН)3 + ЗН + → Fе3 + + ЗН2О г) СO32 + 2H + → СО2 + Н2О

д)Рb2 + 2S → РbS + 2Н + е)Мg +2Н + → Мg2 + + Н2

 

7. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоциирующих соединений:

а) СН3СООNа + Н24 →... 6) NaCN + Н2SO4 →...

в) Nа2СО3 + Н2SO4 →... r) FeS + Н2SO4 →...

 

8. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия с Сr(ОН)3 и Zn(ОН)2.

 

9. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:

а) Аl(ОН)3 + НС1 →... 6) Са(ОН)2 + Н3РО4 →...

в) КОН + Н2SO4 →... р) Сu(ОН)2 + НNО3 →...

д) NН4ОН + НС1 →... е) Ва(ОН)2 + Н2S →...

 

10. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых:

а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →... б) Мg(ОН)2SO4 + Н2SO4 →...

в) СгОНСI2 + НС1 →... г) КНСО3 + Са(ОН)2 →...

д) Са(Н2РO4)2 + Са(ОН)2 →... е) NaNS + NaOH →...

11.Для реакций, идущих до конца, напишите молекулярные и ионные уравнения: а) Сu(NОз)2 и KОН; б) ВаС12 и Nа24; в) КNO3 и Nа23; г) НNО3 и НС1; д) АgNО3 и NaC1.

 

12.Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций:

а) (АlOН)2 + + Н + → Al3 + + Н2O б) НСO3 + OН → СO32 + Н2O

в) А1(ОН)3 + O Н → АlO2 + Н2O г) Fе(ОН)2 + 2Н + → Fе2 + + 2Н2O

 

13. Объясните с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе:

а) Na+, SO42 , SО32 , Н +; б) АI3 +, SO42 , С1 , Н +; в) Fе3 +, ОН , К +, NO3 ‾; г) К +, OН , Fе3 +, Cl ;

д)Са2 +, ОН , Zn2 + , РО43 .

 

14.Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

СН3СОO + Н + → СН3СООН

 

15. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества: а) Мg(ОН)2 и НNО3 ; б) А1(ОН)3 и КОН; в) Н2SO4 и NaOH? Ответ подтвердите уравнениями реакции.

 

16. Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций;

а) Аg + + Вг ‾ = AgBr 6) Ва2 + + SО42 = BaSO4

в) 3H + + РО43 = Н3РO4 г) 2Н + + SО32 = H 2O + SО 2

д) Ва2 + + СO32 = ВаСО3

 

17. Напишите уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: а) серной кислоты и гидроксида кальция; б) гидроксида магния и соляной кислоты; в) гидроксида цинка и гидроксида калия.

 

18.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимьlх осадков или газов:

а) Рb(NО3)2 +KI; б) NiС122S; в) К2СО3+НС1; г) СuSО4+NaOH; д) СаСО3+НС1;

е) Nа2324; ж) А1Вr3+АgNО3.

 

19.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реак­ций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:

а) Nа2S+Н2S04; б) FeS+HC1; в) НСООК+НNО3

г) NH4 С1+Са(ОН)2; д) NаОС1+НNОз.

 

20.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:

а) НС1+Ва(ОН)2 ; б) HF+KOH; в) Fе(ОН)з+ +HN Оз; г) СН3 СООН+NН4 ОН; д) НNО2 + NH4 ОН; е) Н2 S +NН4 ОН.

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие - необратимо.

 

21. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

NO2 + = НNO2 Сu2 + + 2ОН ‾ = Сu(ОН)2↓ Pb2 + +2I ‾ = РbI2

 

22. Какая пара прореагирует

1) НСI + СаСО3 ; 2) Н2SO4 +Au; З) НNО3 + ZnО; 4)Н3РО4+ СО2.

 

23. Какая пара прореагирует

1) NaOH + Al; 2) Са(ОН)2 + Н2О; З) АI(ОН)3 +НNО3 ; 4) Fе(ОН)2 +NaCI?

 

24. Какое вещество провзаимодействует с Ва(NO3)2

1) Н2О; 2) Nа24; З) Fе(ОН)3 ; 4) NaCI



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-08-15; просмотров: 627; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.69.52 (0.014 с.)