Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из какого-нибудь элемента и кислорода со степенью окисления -2.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Например: K2O, CaO, Fe2O3, СО2, Р2О5, SO3, Cl2O7, OsO4. Оксиды образуют все химические элементы, кроме Не, Ne, Ar. Химическая связь между кислородом и другим элементом бывает ионной и ковалентной. По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. К последним относятся, например, N2O, NO, NO2, SiO, SO. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. О с н о в н ы е о к с и д ы. Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называют основными оксидами. Например, Na2O, CuO являются основными оксидами, так каким соответствуют основания NaOH, Cu(OH)2. Как правило, основными оксидами могут быть оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Химическая связь здесь ионная. Оксиды щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных металлов (Са, Sr, Ba, Ra), взаимодействуя с водой, дают основания. Например: К2О + Н2О = 2КОН ВаО + H2O = Ва(ОН)2 Остальные основные оксиды с водой практически не взаимодействуют. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и дают соль и воду: Fе2О3 + 3Н2SО4 = Fе2(SО4)3 + 3Н2О Fе2О3 + 6H+ = 2Fе 3 + + 3Н2О Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и дают соли: FeO + SiO2= FeSiО3 (t) К и с л о т н ы е о к с и д ы. Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называют кислотными. К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +4,+5, +6, +7. Например, N2O3, P2O5, СrО3, Mn2O7, CO2, V2O5, SO3, Сl2O7 - кислотные оксиды, так каким соответствуют кислоты HNO2, Н3РО4, H2CrО4, НМnО4 и т. д. (химическая связь здесь ковалентная и ионная). Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой и образует кислоты. Например: SO3 + H2O = H2SO4 Мn2O7+ H2O = 2HMnO4 SiO2 + H2O ≠ Кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами) и дают соль и воду: N2O5 + Ca(OH)2 = Са(NО3)2 + H2O N2O5 + 2OH‾ = 2NО3‾ + H2O А м ф о т е р н ы е о к с и д ы. Оксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и иногда +2,которые в зависимости от среды проявляют основные или кислотные свойства, т. е. реагируют с кислотами и основаниями, называют амфотерными. Им соответствуют гидраты, кислоты и основания. Например: Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2
-H2O Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и основаниями: Аl2Оз + 3Н2SO4 = Аl2 (SO4)з + 3H2O Аl2Оз + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Аl2Оз + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Аl2Оз + 2OН‾ + 3H2O = 2[Аl(ОН)4]‾ При сплавлении А12Оз со щелочами образуются метаалюминаты:
сплавление метаалюминат
Аl2Оз + 2OН‾ = 2Аl O2‾ + H2O Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются. ГИДРОКСИДЫ Химические соединения с общей формулой R(OH)n называют гидроксидами, где R - атом или группа атомов с положительным зарядом. В зависимости от типа электролитической диссоциации гидроксиды делятся на три группы: основания, кислоты и амфотерные гидроксиды. Например: Ba(OH)2 ↔ Ва2+ + 2ОН‾ основание H2SO4 ↔ 2H+ + SO22‾ кислота Рb(ОН)2 осадок ↕ Рb2+ + 2ОН‾ ↔ Pb(ОН)2 ↔2H+ + РbО22‾ амфотерный гидроксид раствор ОСНОВАНИЯ По международной номенклатуре, соединения, содержащие гидроксогруппу, называют гидроксидами. Если металл имеет переменную степень окисления, то после названия гидроксида в скобках указывается его с. о. Основания - электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют отрицательные гидроксид-ионы. Например, CuOH - гидроксид меди (I), Cu(OH)2 - гидроксид меди (II). Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Щелочи образуют щелочные и щелочноземельные металлы. Щелочи реагируют с растворами солей: Рb(NОз)2 + 2NaOH = 2NaNOз + Pb(OH)2↓ Рb2+ + 2ОН‾ = Pb(OH)2 Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами: Si + 2NaOH + Н2О = Na2 SiОз + 2Н2 Si + 2ОН‾ + Н2О = SiOз2‾ + 2Н2 2Аl + 2NaOH + бН2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2 тетрагидроксоалюминат 2Аl + 2ОН‾ + бН2О = 2[Аl(ОН) 4]‾ + ЗН2 Растворимые и нерастворимые в воде гидроксиды могут реагировать с кислотами: 2Fе(ОН)з + 3H2SО4 = Fe2(SО4)з + 6Н2О Fе(ОН)з + 3H+ = Fe3+ + 3Н2О Нерастворимые в воде основания термически разлагаются: 2Fе(ОН)з = (t) Fе2Оз + 3Н2О КИСЛОТЫ Кислоты - это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют положительные ионы водорода и других положительных ионов не дают. Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Так, HNО3, Н2SО3, Н3РО4 - пример одно-, двух- и трехосновных кислот. Сила кислот определяется степенью диссоциации а в единице объема. По силе кислоты делятся на сильные (HNO3, H2SО4, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4) и слабые H2SO3, H2SiO3, Н2СО3, CH3COOH и др.). Отсутствие или наличие атомов кислорода в молекулах кислот подразделяетих на бескислородные (HCl, HBr, HI, H2S, H2Se) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, Н3РO4 и др.). Кислоты могут быть твердыми (H3PO4, Н3ВО3, Н2SiO3) и жидкими (H2SO4, HNO3. HCl), летучими (HCl, HNO3, H2SO3) и нелетучими (H2SO4, НзРO4). Кислоты реагируют с металлами. Взаимодействие кислот с металлами зависит от концентрации кислоты и активности металла. а) Разбавленные кислоты (кроме HNO3) реагируют с металлами, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, при этом выделяется водород. Например: Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2↑ Fe + 2H+ - Fe2+ + h2 6) H2SO4 (конц.) при нагревании реагирует со всеми металлами (кроме Pt и Au), при этом водород не выделяется, с тяжелыми металлами (d>5) образуется газ SO2 (сернистый), с более активными (легкими, d<5) металлами — H2S (сероводород): Сu (неакт.) + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4+ SO2↑ + 2H2O Сu + 4H+ + SO42 − = Сu2+ + SO2 + 2Н2О 8Na (акт.) + 5H2SO4 (конц.) = 4Nа2O4 + H2S↑ + 4Н2О 8Na + 10H+ + SO42− = 8Na+ + H2S + 4Н2О в) HNO3 (конц.) с щелочными и щелочно-земельными металлами образует газ N2O — оксид азота (I), с другими тяжелыми металлами NO2 — оксид азота (IV), холодная HNO3 (конц.); не реагирует с Fe, Al, Cr, Pt, Au:
4Ca +10HNO3 (конц.) = 4Са(NОз)2 + N2O + 5Н2О 4Са + 10H+ + 2NОз− = 4Ca2+ + N2O + 5Н2О Сu + 4НNОз (конц.) = Cu(NO)2 + 2NO2 + 2Н2О Сu + 4H+ + 2NОз− = Сu2+ + 2NO2 + 2Н2О г) HNO3 (разб.) с активными металлами, а также с Zn, Fe, Sn взаимодействует с выделением газа МНз (аммиак) или образованием соли аммония NHз+ HNOз = NH4NOз; с тяжелыми металлами (d>5) образует газ NO - оксид азота (II): 4Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Са(NОз)2 + NНNОз + ЗН2О
д) Н2СОз, H2SOз, СНзСООН - кислоты слабые, взаимодействуют только с активными металлами: 2СНзСООН + Mg = Мg(СНзСОО)2 + Н2 Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и образуют соль и воду. При взаимодействии кислот с солями необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится соль. Реакция с растворами солей протекает в том случае, если выпадает осадок или выделяется газ: H2SO4 + Ва(NОз)2 (р-р) = BaSO4↓ + 2НNОз Для реакции с твердыми солями берут соль менее сильной кислоты: 2НСl + К2СОз (т) = 2КСl + Н2О + CО2 АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называют амфотерными соединениями. Некоторые гидроксиды в водных растворах реагируют и как кислоты, и как основания, т.е. проявляют амфотерные свойства. В водных растворах таких веществ существуют вместе два противоположных носителя: кислых свойств - ионы водорода, основных свойств — гидроксид-ионы. Например: Zn(OH)2 Осадок ↕ 2H+ + ZnO22‾ ↔ Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OН‾ СОЛИ Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катионы аммония NH4 + ) и анионы кислотных остатков. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные. С р е д н и е соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл или продукты полного замещения гидроксилъных групп основания кислотными остатками. Например, полное замещение в НзРО4 водорода на металл могут дать соли NазРО4, Саз(РО4)2, AlPO4. Замещение в Аl(ОН)з гидроксильных групп кислотными остатками могут дать соли АlСlз, Al2(SO4)3, АlРО4. К и с л ы е соли (гидро) - продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Двухосновные кислоты дают одну кислую соль. Например,Н2SOз—KHSOз -гидросульфит калия; Са(НSOз)2 - гидросульфит кальция. Трехосновные кислоты дают две кислые соли. Например, НзРО4 - Са(Н2РО4)2 дигидрофосфат кальция; СаНРО4 - гидрофосфат кальция. О с н о в н ы е соли (гидроксо) — продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований на кислотные остатки. Например, у Аl(ОН)з последовательно замещаются однадве группы и получаются основные соли: Аl(ОН)2Сl - хлорид дигидроксоалюминия, АlOНСl2 - хлорид гидроксоалюминия. П о л у ч е н и е солей. Средние соли могут быть получены многими способами, приведем лишь десять основных: 1. металл + неметаллосновной оксид 4 кислотный оксид 7 8 2. металл + кислота основание (щелочь) 5 кислота 9 10 3. металл + соль соль 6 соль
Приведенные схемы, по которым могут образовываться средние соли, рассмотрим на конкретных примерах. 1. Взаимодействие металла с неметаллом: 2Na + Сl2 = 2NaCl 2. Взаимодействие кислот с металлами. Все разбавленные кислоты (кроме азотной) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода: ↑ Fe + 2НСl = FeCl2 + Н2↑ Fe + 2Н + = Fe 2 + + Н2 3. Взаимодействие металла с солями. Более активный металл вытесняет.менее активный из раствора его соли: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Cu2+ = Сu + Fe2+ 4. Взаимодействие основного и кислотного оксидов: СаО + СО2 = CaCO3 5. Взаимодействие кислоты и гидроксида: Н2SО4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2Н2О 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2Н2О 6. Взаимодействие солей между собой. До начала реакции обе соли должны быть растворимы в воде, а после одна из солей должна быть в осадке, т. е. нерастворима: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl‾ = AgCl↓ 7. Взаимодействие основного оксида с кислотой: CuO + 2НСl = CuCl2 + Н2О CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 8. Взаимодействие щелочи с кислотным оксидом: 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ Н2О 2OН‾ + СО2 = CO32‾ + Н2О 9. Взаимодействие солей со щелочами: СuSO4 + 2КОН = K2SO4 + Сu(ОН)2↓ Cu2+ + 2OН‾ = Сu(ОН)2↓ 10. Взаимодействие солей с кислотами: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2НСl Ва2++ SO42‾ = BaSO4↓
К химическим свойствам средних солей относятся реакции 3, 6, 9, 10. Для получения какой-либо определенной соли не все вышеприведенные способы осуществимы на практике. В каждом конкретном случае необходимо учитывать условия реакции и свойства участвующих в ней веществ. Кислые соли могут быть получены при взаимодействии:
1) основания с избытком кислоты NaOH + Н2SО3 = NaHSO3 + Н2О 2) средней соли с избытком кислоты Са3(РO4)2 + 4Н3РО4 = 3Ca(H2PO4)2 Са3(РО4)2 + 2Н2SO4 = Ca(H2PO4) 2 + 2CaSO4 Для перевода кислой соли в среднюю необходимо добавить щелочи: NaHSO3 + NaOH = Na2OH + Н2О Са(Н2РO4)2 + 2Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 4Н2О Основные соли могут быть получены при взаимодействии: 1) избытка основания с кислотой Сu(ОН)2 + НСl = CuOHCl + Н2О 2) недостатка щелочи со средней солью 2CoSO4 + 2NaOH = (CoOH) 2 + Na2SO4 Для перевода основной соли в среднюю нужно добавить кислоты: (CoOH)2SO4 + H2SO4 = 2СоSO4 + 2Н2О Необходимо отметить, что основные соли обладают меньшей растворимостью, чем средние. Подобно средним солям, они взаимодействуют с кислотами и солями. Кислые же соли обладают большей растворимостью, чем средние: Саз(РО4)2 нерастворима в воде, СаНРО4 малорастворима, Са(Н2РО4)2 растворима. вопросы 1. Какие соединения называют оксидами? 2. Какие оксиды называют основными, кислотными, амфотерными? 3. Назовите следующие оксиды: Na2O, SO2, Mn2O7, CO, Cr2Oз, Р2О5, В2Оз, SnO2, CuO, OsO4, SеOз. 4. Какие соединения называют гидроксидами? 5. Назовите следующие кислоты: a) HNO2, Н2SO4, НзРO4, НСl; б) HNO3, Н2SO3, НзВОз. HI; в) СНзСООН, H2S, Н2SO3, НВr. 6. Какие вещества называют солями? 7. Какие виды солей вы знаете? 8. Назовите следующие соли: а) Аl2(SO4)з, FеОН(NОз), KHS; б) FeCl2, NaH2PO4, AlOHSO4; в) Са(NОз)2, Са(НСОз)2, ВiОН(NОз)2; г) Ва3(РO4)2. КНSОз;, д) К2SiОз, Рb(НSOз)2, MgOHCl. УПРАЖНЕНИЯ 1. Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих оксидов: а) оксида кремния (IV) с оксидом железа (II); б) оксида меди (II) с оксидом серы (IV); в) оксида азота (V) с оксидом кальция; г) оксида фосфора (V) с оксидом натрия; д) оксида магния с оксидом серы (IV); е) оксида азота (III) с оксидом бария. Назовите тип химической связи в каждом из оксидов. 2. Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота (V): Са(ОН)2, H2SO4, MgCl2, H2О, SО2, К2О? Возможные уравнения реакций запишите в ионной форме. 3. Закончите уравнения следующих реакций: КОН + SOз →... Fе2Оз + H2SO4 →... LiOH + Cl2O7 →... Са(ОН)2 + CO2 →... Al2O3 + HNOз →... CaO + НзРО4 →... Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 4. Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Mg(OH)2, Сl2О7, H2SO3, CuCl2, Аl2Оз, ВаО, Zn(OH)2? Напишите возможные уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 5. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCOз, Mg(NOз)2, Саз(РO4)2, Аl2(SO4)з. 6. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах: ZnO + КОН →... Sn(ОН)2 + NaOH →... Al2Oз + NaOH →... Zn + КОН →... 7. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H2SО4, CuO, P2О5, AgNО3, Fе(ОН)з, MgSО4, К2СОз? Возможные реакции запишите в молекулярной и ионной формах. 8. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах: Са + НзРО4 →... Fe2O3 + Н2SО4 →... Mg + H2SО4 →... Аl(ОН)з + НСlО4 →... Fe + HCl →... Ва(ОН)2 + НзАsО4 →... К2О + Н2SОз →... LiOH + H2CrО4 →... CaO + HNО3 →... Fе(ОН)2 + H2SeO4 →... 9. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромоводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой; е) гидросульфидом кальция и гидроксидом кальция. 10. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах: а) Аl2(SO4)з + Ва(NO3)2 →... б) FeClз + КОН →... в) Na2CO3 + Ca(OH)2 →... г) Na2SiOз + НС1 →... 11. Допишите ионные уравнения следующих реакций: а) CuSO4 + NaOH →... б) CuCl2 + K2CO3 →... в) CuO + НNОз →... г) Cu(OH)2 + НСl →... 12. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах: а) Аl(ОН)з + НNО3 →... Mg(OH)2 + НСl →... б) Fе2(SO4)з + NaOH →... Cu(OH) 2 + НNОз →... в) Zn(OH)2 + НзАsO4 →... Fе(ОН)з + H2SO4 →... 13. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах: а) NaOH + Н2СОз →... Ва(ОН)2 + НзРO4 →... б) КОН + НзРO4 →... NaOH + Н2S →... в) КОН + H2SO4 →... Са(ОН)2 + Н2СОз →... 14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфитом калия и сульфатом цинка; д) сульфитом натрия и нитратом магния; е) карбонатом калия и сульфидом бария; ж) силикатом натрия и бромидом кальция. 15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б) гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария. 16.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) СuО → СuСl2 → Cu(NО3)2 б) СаО → Са(ОН)2 → Са(NО3)2 в) MgO → MgSО4 → MgCl2 17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) SО2→ Н2SОэ → КНSОз → К2Sоз б) P2O5 → НзРО4 → Са(Н2РО4)2 → Саз(РО4)2 в) СО2 → Са(НСОз)2 → СаСОз → СаCl2 18. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) ZnSО4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn б) АlСlз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → NaAlO2 в) Рb(NОз)2 → Рb(ОН)2 → РbО → Na2PbO2 19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) Fе2(SО4)з → FеСlз → Fе(ОН)з → FеОН(NОз)2 б) К → КОН → KHSО4 → K2SО4 → KCl → KNО4 в) Cu(OH)2 → CuOHNОз → Cu(NОз)2 → CuSО4 20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) Са → Са(ОН)2 → CaCl2 → Са(NОз) 2 → CaSO4 б) Сu→ Сu(NОз)2 → Сu(ОН)2 → CuSO4 → Аl2(SO4)3 в) Mg → MgSO4 → MgCl2 → MgOHCl → Mg(OH)2 21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) CuSO4 → CuCl2 → ZnCl2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2 б) Нg(NОз)2 → Аl(NОз)з → NaAlO2 → Аl(ОН)з → AlОHCl2 в) ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → АlСlз → Аl(ОН)з 22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2 б) Fе(NОз)з → FeOH(NОз) 2 → Fе(ОН)з → FеСlз → Fе(NОз)з в) Al2Oз → АlСlз → Аl(ОН)з → NaAlO2 → NaNOз r) Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg(NOз)2 → Мg(ОН)2 23. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов: а) рубидия; б) цезия; в) галлия; г) ртути (II); д) таллия (I); е) таллия (III); ж) углерода (II); з) мышьяка (III); и) мышьяка (V); к) сурьмы (V); л) висмута (III); м) сурьмы (III); н) серы (IV); о) серы (VI); п) селена (IV); р) селена (VI); с) теллура (IV); т) теллура (VI); у) хлора (I); ф) хлора (VII); х) хрома (III); ц) хрома (VI);ч) марганца (II); ш) марганца (IV); щ) марганца (VI); э).марганца (VII); ю) железа (И); я) железа (III). 24. Назовите следующие оксиды: а) К2О; б) Rb2O; в):ВеО; г) MgO; д) SrO; e) CdO; ж) В2Оз; з) Ga2O3; и) Тl2О3; к) Тl2О; л) СО; м) СО2; н) SiO2; о) GeO; п) GeO2; р) SnO; с) SnO2; т) РbО; у) РbО2; ф) N2O; х) NO; ц) N2O3; ч) NO2; ш) N2O5; щ) Р2О3; з) P2O5; ю) СlO2. 25. Напишите эмпирические и графические формулы следующих гидроксидов: а) гидроксида лития; б) гидроксида натрия; в) гидроксида калия; г) гидроксида рубидия; д) гидроксида меди (I); е) гидроксида меди (II); ж) гидроксида серебра (I); з) гидроксида бериллия; и) гидроксида магния; к) гидроксида кальция; л) гидроксида цинка; м) гидроксида стронция; н) гидроксида кадмия; о) гидроксида бария; п) гидроксида ртути (II); р) гидроксида ртути (I); с) ортогидроксида алюминия; т) метагидроксида алюминия; у) ортогидроксида галлия; ф) ортогидроксида индия; х) ортогидроксида таллия (III); ц) гидроксида таллия (I); ч) дигидроксида олова; ш) дигидроксида свинца; щ) тригидроксида висмута; э) тригидроксида железа; ю) дигидроксида железа. 26. Напишите графические формулы молекул следующих кислот: а) хлорной; б) бромноватой; в) хлорноватистой; г) марганцовой; д) марганцовистой; е) серной; ж) сернистой; з) дисерной; и) хромовой; к) дихромовой; л) ортотеллуровой; м) ортоиодной; н) ортомышьяковой; о) метамышьяковой; п) метамышьяковистой; р) азотной; с) угольной; т) ортоборной. 27. Составьте эмпирические формулы солей, которые можно получить из: а) гидроксида магния и азотной кислоты; б) гидроксида натрия и угольной кислоты; в) гидроксида алюминия и иодоводородной кислоты; г) гидроксида калия и борной кислоты; д) гидроксида кальция и фосфорной кислоты; е) тригидроксида железа и азотной кислоты; ж) гидроксида стронция и угольной кислоты; з) гидроксида марганца (II) и мышьяковой кислоты; и) гидроксида натрия и гидроксида алюминия; к) гидроксида лития и серной кислоты. 28. Напишите эмпирическую формулу: а) карбоната лития; б) ортофосфата натрия; в) ортофосфата алюминия; г) сульфата кальция; д) дихромата аммония; е) манганата бария; и) нитрата железа (III); к) сульфата меди (II); л) сульфита стронция; м) нитрита серебра; о) гидрофосфата натрия; п) гидрокарбоната бария; р) гидросульфита калия; с ) хлорида гидроксожелеза (III); т) бромида дигидроксоалюминия; у) хлорида гидроксомагния; ф) сульфида железа (III). 29. Напишите графическую формулу: а) нитрита магния; б) сульфата бериллия; в) нитрата натрия; г) сульфита кальция; д) бромида алюминия; е) перхлората лития; ж) селената алюминия; з) бромида стронция; и) дихромата калия; к) манганата натрия; л) перманганата лития; м) алюмината калия; н) фосфата калия; о) фторида кальция; п) нитрата гидроксомагния. 30. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида цинка, а также доказывающие его химические свойства. 31. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaCl2 32. Дайте определение и классификацию оснований. Укажите 3 способа получения щелочей. 33. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы: Сr2Оз, МnО, МnзО4, СаО, СаО2, PbO2, Pb2Oз. 34. Какие вещества называются кислотами? Приведите по 3 примера оксокислот и бескислородных кислот. Напишите по 3 уравнения реакции кислот с металлами, оксидами металлов, солями. Дайте названия всем веществам, участвующим в уравнениях реакций. 35. Назовите соединения: Li2COз, Sr(HS)2, RaSOз, Rb2Se, Ca(H2PO4)2, Na2HPO4, Fr2H2P2O7, Na2SnO2, AlOHSO4, Li2SnOз, (CuOH)2SO4, Na2S2O8, RbCO3. 36. Напишите возможные уравнения реакций для переходов: Cr2S3 → Сr2(SО4)3 → Сr(ОН)3 → Nа3[Сr(ОН)6] → NaCrO2 → CrCl3 37. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Сu → СuО → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → [Cu(NH3)4](OH)2 38. Приведите примеры 6 кислотных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ. 39. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Al2Sз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → Kз[Al(OH)6] → Al2Oз → Al(NOз)з 40. Приведите примеры 6 основных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ. 41. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Са → СаО → Са(ОН)2 → CaCOз → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaCl2 42. Приведите примеры 4 амфотерных гидроксидов и реакции их получения различными методами. Дайте названия всем веществам. 43. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Na → NaOH → NaCOз → (CuOH)2COз → CuO → CuSO4 44. Дайте определение и классификацию оксидов, приведите по 3 примера. Напишите уравнения реакций получения оксидов несколькими способами. 45. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида хрома (111), а также доказывающие его химические свойства. 46. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Мg → МgО → Мg(NОз)2 → Мg(ОН)2 → МgО → МgSO4 47. Дайте определение и классификацию оснований. Укажите 3 способа получения оснований. 48. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы: Cr2Oз, MnO, MnO2, CaO, СаО2 РbО2 FeзO4 49. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Аg → АgNОз →АgВr → Na3[Ag(S2Оз)2]→ AgCN 50. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: К → КОН → Сr(ОН)з → K[Cr(OH)6] → Сr(ОН)з → CrClз 51. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: С → CO2 →Na2COз → (СuОН)2СОз → [Сu(NНз)4](ОН)2 52. Приведите примеры 6 кислотных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ. 53. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: NO2 → НNОз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → Kз[Al(OH) 6] → AlClз
54. Напишите формулы соединений: хромит калия, карбонат гидроксожелеза (II), метаплюмбат свинца (II), хромат алюминия, дифосфат кальция, тиосульфат калия, метаванадат натрия. 55. Приведите примеры 6 оксидов и уравнения реакций, доказывающие их свойства. Назовите все вещества, используемые в уравнениях реакций. 56. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: К → КОН → Са(ОН)2→ Са(НСОз)2 →СаСОз → СаО 57. Приведите примеры 4 амфотерных гидроксидов и реакции их получения различными методами. Дайте названия всем веществам. 58. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов: Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСОз →Са(СlО4)2
V. Ионные реакции
При взаимодействии электролитов соединяются только противоположно заряженные ионы. Если приэтом образуется новое вещество в виде осадка, газа, слабого электролита или комплексного иона, то такие реакции можно считать необратимыми, т • е. практически идущими «до конца». Такие реакции называют ионными и записывать их следует ионно-молекулярными уравнениями. В ионных уравнениях осадок, газ и малодиссоциирующие соединения всегда записывают в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение):
NaC1 + АgNО3 = АgСl ¯+ NаNО3 сильный сильный оcадок сильный Оба реагирующих вещества в водном растворе находятся в виде ионов Na+ + C1ˉ + Ag+ + N03¯ →.. Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag+ и С1‾, так как образуется малодиссоциирующее соединение (краткое ионное уравнение показывает только взаимодействующие ноны): Аg+ + С1‾ = АgСl¯ Полное ионное уравнение Nа+ + С1‾ + Аg+ + NO3 ‾ = АgСl↓ + Nа+ + NO3‾
показывает все ионы, входящие в состав реагентов. Если при взаимодействии двух сильных электролитов получаются два сильных электролита, то реакция фактически не протекает, например
К2S04 + СuСl2 ↔ 2КС1 + СиSО4 сильный сильный сильный сильный
2К+ + SО42‾ + Сu2+ + 2С1‾ ↔ 2К+ + 2Сl‾ + Сu2+ + SО42‾
Реакции с образованием газов
Nа2S + 2НСI = 2NаС1 + Н2S↑
Для простоты и удобства напишем сразу уравнение реакции в сокращенной ионной форме:
2Н+ + S2‾ = Н2S↑
Если одно из взятых веществ является труднорастворимым в воде, то формула этого вещества записывается в молекулярной форме:
FeS + 2НС1 = FеС12 + Н2S↑ FeS + 2Н+ = Fе2+ + Н2S↑
СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + H2 O + CO2↑ СО3 + 2Н+ = Са2+ + H2 O + СО2
Реакции с образованием осадков
СuС12 + 2КОН = Сu(ОН)2↓ + 2КС1 Сu2+ + 2OH‾ = Сu(ОН)2↓
2Nа3РО4 + ЗСаСI2 = Cа3(РО4)2↓ + 6NаС1 2Р043‾ + ЗСа2+ = Cа3(РО4)2↓
Реакции с образованием слабых электролитов.
К слабым электролитам относятся вещества со степенью диссоциации меньше 2%, например вода, слабые кислоты, труднорастворимые осадки, соли и др.
Пример 1. Са(НСО3)2 + 2НВr = СаВr2 + 2Н2O+ 2СO2 НCO3‾ + H+ = Н2O + СO2↑
Пример 2. 2СrОНSО4 + Н2SO4 = Сr2(SO4) 3 + 2Н2O СгОН2+ + Н+ = Cr3+ + Н2O
Пример З. АI2О3 + 2NаОН + 3Н2O = 2Nа[А1(ОН)4] ‾ АI2О3 + 2ОН‾ + 3Н2O = 2 [А1(ОН)4] ‾
Пример 4. В растворе образуется комплексный ион:
А1(ОН)3 + КОН = К[А1(ОН)4] А1(ОН)3 + OН‾ = [А1(ОН)4] ‾ В расплаве образуется алюминат-ион:
А1(ОН)3 + КОН = КА1О2 + 2Н2O А1(ОН)3 + OН‾ = А1O2‾ + 2Н2O
УПРАЖНЕНИЯ 1. Составьте ионные уравнения данных реакций: а) Nа 2S + ZnС12 → ZnS↓ + NaC1 б) Nа2СO3 + ВаС12 → BaCO3 ↓ + NaC1 в) К2 СO3 + СаСI2 → СаСО3 ↓ + КС1 г) ВаС12 + Nа2SO4 → ВаSО4 ↓ + NaCl д) Рb(NO3)2 + NaI → РbI2 ↓. + NаNО3
2. Составьте ионные уравнения реакций, в результате которых образуются летучие соединения: а) FeS + НСl → Н2S↑ + FеС12 б) Са(ОН)2 + NН4С1 → NH3↑ + Н2О + СаС!2 в) NaC1 + Н2SO4(к) → НС1↑ + Nа2SО4
З. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах: а) соляная кислота + нитратсеребра; б) хлорид бария + серная кислота; в) гидроксид натрия + хлорид аммония; г) карбонат натрия + гидроксид кальция; д) гидроксид железа (III) + азотная кислота.
4. Составьте по три молекулярных уравнения реакций по данным ионным уравнениям: а) А1(ОН)3 + ЗН+ → Al3+ + 3Н2О б) Са2+ + СO32‾ → СаСО3↓ в) Fе3+ + ЗОН‾ → Fе(ОН)3↓
5. Напишите следующие уравнения реакций в полной и сокращенной ионной формах: а) Са(ОН)2 + СО2 →... 6) СuСl2 + КОН →... в) NН4ОН + НВr →... г) Nа2S + НС1 →...
6. По ионным уравнениям реакций составьте молекулярные:
а)Fе2 + + S2 ‾ → FеS б) Н + + ОH ‾ → Н2О в) Fе(ОН)3 + ЗН + → Fе3 + + ЗН2О г) СO32 ‾ + 2H + → СО2 + Н2О д)Рb2 + +Н2S → РbS + 2Н + е)Мg +2Н + → Мg2 + + Н2
7. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоциирующих соединений: а) СН3СООNа + Н2SО4 →... 6) NaCN + Н2SO4 →... в) Nа2СО3 + Н2SO4 →... r) FeS + Н2SO4 →...
8. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия с Сr(ОН)3 и Zn(ОН)2.
9. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации: а) Аl(ОН)3 + НС1 →... 6) Са(ОН)2 + Н3РО4 →... в) КОН + Н2SO4 →... р) Сu(ОН)2 + НNО3 →... д) NН4ОН + НС1 →... е) Ва(ОН)2 + Н2S →...
10. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых: а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →... б) Мg(ОН)2SO4 + Н2SO4 →... в) СгОНСI2 + НС1 →... г) КНСО3 + Са(ОН)2 →... д) Са(Н2РO4)2 + Са(ОН)2 →... е) NaNS + NaOH →... 11.Для реакций, идущих до конца, напишите молекулярные и ионные уравнения: а) Сu(NОз)2 и KОН; б) ВаС12 и Nа2SО4; в) КNO3 и Nа2SО3; г) НNО3 и НС1; д) АgNО3 и NaC1.
12.Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций: а) (АlOН)2 + + Н + → Al3 + + Н2O б) НСO3 ‾ + OН ‾ → СO32 ‾ + Н2O в) А1(ОН)3 + O Н ‾ → АlO2 ‾ + Н2O г) Fе(ОН)2 + 2Н + → Fе2 + + 2Н2O
13. Объясните с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе: а) Na+, SO42 ‾, SО32 ‾, Н +; б) АI3 +, SO42 ‾, С1 ‾, Н +; в) Fе3 +, ОН ‾, К +, NO3 ‾; г) К +, OН ‾, Fе3 +, Cl ‾; д)Са2 +, ОН ‾, Zn2 + , РО43 ‾.
14.Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением: СН3СОO ‾ + Н + → СН3СООН
15. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества: а) Мg(ОН)2 и НNО3 ; б) А1(ОН)3 и КОН; в) Н2SO4 и NaOH? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
16. Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций; а) Аg + + Вг ‾ = AgBr 6) Ва2 + + SО42 ‾ = BaSO4 в) 3H + + РО43 ‾ = Н3РO4 г) 2Н + + SО32 ‾ = H 2O + SО 2 д) Ва2 + + СO32 ‾ = ВаСО3
17. Напишите уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: а) серной кислоты и гидроксида кальция; б) гидроксида магния и соляной кислоты; в) гидроксида цинка и гидроксида калия.
18.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимьlх осадков или газов: а) Рb(NО3)2 +KI; б) NiС12+Н2S; в) К2СО3+НС1; г) СuSО4+NaOH; д) СаСО3+НС1; е) Nа2SО3+Н2SО4; ж) А1Вr3+АgNО3.
19.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Nа2S+Н2S04; б) FeS+HC1; в) НСООК+НNО3 г) NH4 С1+Са(ОН)2; д) NаОС1+НNОз.
20.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) НС1+Ва(ОН)2 ; б) HF+KOH; в) Fе(ОН)з+ +HN Оз; г) СН3 СООН+NН4 ОН; д) НNО2 + NH4 ОН; е) Н2 S +NН4 ОН. Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие - необратимо.
21. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: NO2 ‾ +Н + = НNO2 Сu2 + + 2ОН ‾ = Сu(ОН)2↓ Pb2 + +2I ‾ = РbI2↓
22. Какая пара прореагирует 1) НСI + СаСО3 ; 2) Н2SO4 +Au; З) НNО3 + ZnО; 4)Н3РО4+ СО2.
23. Какая пара прореагирует 1) NaOH + Al; 2) Са(ОН)2 + Н2О; З) АI(ОН)3 +НNО3 ; 4) Fе(ОН)2 +NaCI?
24. Какое вещество провзаимодействует с Ва(NO3)2 1) Н2О; 2) Nа2SО4; З) Fе(ОН)3 ; 4) NaCI
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-15; просмотров: 627; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.69.52 (0.014 с.) |