Самостійне опрацювання теоретичного матеріалу.

З дисципліни

«ХІМІЯ»

для студентів денної форми навчання

Спеціальністі 5.06010114

“Монтаж і обслуговування внутрішніх санітарно-технічних систем і вентиляції”

 

Розробив викладач ЗГЕК ЗДІА

Киящук Г. Л.

 

 

Розглянуто і схвалено на засіданні

ЦМК природознавчих дисциплін

Протокол «___» від_______ 2011

 

Голова Ємельянова Л. М.

ЗМІСТ

 

1.	Пояснювальна записка…………………………………………………….
2.	Тематичний план…………………………………………………………..
3.	Рекомендована література………………………………………………...
4.	Теми для самостійного опрацювання
5.	Підготовка рефератів ………………...…………………………………
	5.1 Вимоги до оформлення рефератів………………………………….
	5.2 Теми рефератів………………………………………………………...
6.	6.2 Зразок оформлення рефератів ………………………………………..
7.	Підготовка до лабораторних занять …………………………………..…
	7.1 Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт……………..
	7.2 Оформлення лабораторних робіт……………………………………
	7.3 Інструкції лабораторних робіт…………… …………………………
8.	Підготовка до семінарських занять……………………………………....
	8.1 Методичні вказівки щодо підготовки до семінарських занять…….
	8.2 Перелік питань до семінарських занять ……………………………..
9.	Запитання для підготовки до семінару…………………………………..
10.	10.1 Виконання домашньої контрольної роботи………………………...
	10.2 Завдання домашньої контрольної роботи………………………….

 

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА

 

Програма навчальної дисципліни «Елементи вищої хімії» передбачає обов’язкову самостійну роботу студентів в обсязі, визначеним навчальним планом спеціальності. Самостійна робота є важливою складовою частиною в опануванні студентом навчального матеріалу, виробленні умінь роботи з довідковою та навчальною літературою, набутті досвіду з застосування теоретичних знань для практичного вирішення навчальних і виробничих проблем, з розвитку творчих здібностей та вміння планувати і розподіляти свій робочий час.

Самостійна робота формує міцну систему знань, розвиває логічне мислення, сприяє виробленню навичок з розв’язування задач, переведення одиниць вимірювання в систему СІ, роботи з довідковою літературою тощо.

Дані вказівки призначені для студентів і мають на меті допомогти їм в організації та успішному виконанні самостійної роботи, що забезпечить успішне засвоєння навчального матеріалу, виконання лабораторних робіт, отримання задовільних оцінок при проведенні різних видів контролю.

Самостійна робота складається з наступних видів:

1)самостійне опрацювання теоретичного матеріалу, що не розглядається під час лекцій;

2)підготовка реферату;

3) підготовка до лабораторних занять, підготовка до семінарських занять;

4). підготовка до семінарських занять;

5) виконання домашньої контрольної роботи.

Кожний вид самостійної роботи має методичні вказівки до виконання, вимоги до оформлення та завдання.

Виконання самостійної роботи є обов’язковим для кожного студента. Якщо студент не виконав жодного виду самостійної роботи, то він не може отримати залік з предмета.

 

 

Таблиця 1 Тематичний план

№ з/п

Назва розділів і тем

Кількість навчальних годин

Усього

Лекції/ з них семінари і контрольні заходи

Лабораторні роботи

Самостій-на робота

РОЗДІЛ 1 Загальна хімія.

1.1

Тема 1.1 Основні закони і поняття хімії.

12/2

-

1.2

Тема 1.2 Хімія води. Розчини. Електрохімічні процеси.

1.3

Тема 1.3 Неметали та їх характеристики. Хімія металів.

16/2

РАЗОМ

РОЗДІЛ 2 Хімічні процеси та речовини, що застосовуються в галузі

2.1

Тема 2.1 Хімічні процеси і речовини, що застосовуються в галузі. Корозія та захист від неї.

12/2

РАЗОМ

КОІ

КОІ

КОІ

РАЗОМ

52/6

ЛІТЕРАТУРА

Основна:

1.А.И. Астахов, А.І. Касьяненко, «Химия» підручник для технікумів,– 4 –е видання – К. Вища школа., 1982 р. – 296 с.

2.Н.Л. Глінка, «Общая химия», для вищих учбових закладів,19-те видання, Л. «Химия», 1981 р.- 702с.

Додаткова:

1. Н.М. Буринська, Л. П. Величко. Химия, 10 кл., Підручник для середніх шкіл – К. Іпрінь ВТФ «Перун», 2000 р. – 176 с.

2.Н.М. Буринська, В. П. Величко. Хімія, 11 кл., Підручник для середніх загальноосвітніх закладів – К.Ірпінь, ВТФ «Перун», 2000 р. – 176 с.

Самостійне опрацювання теоретичного матеріалу.

 

Самостійне опрацьовування теоретичного матеріалу студенти проводять самостійно з рекомендованою літературою. Даний вид самостійної роботи оформлюється в окремому зошиті, де фіксується дата, номер самостійної роботи і тема, вказуються джерела інформації.

До теоретичного матеріалу необхідно скласти план, і розкрити кожне його запитання, конспектуючи теоретичний матеріал.

Таблиця 2

№ з/п	Питання	Кільк. год.	Рекомендована література
Розділ І Загальна хімія
1.	Тема:1.1. Основні закони і поняття хімії. - Хімічний зв’язок. Валентність елементів. - Уявлення про ковалентний зв’язок, гібридизація. - Полярність зв’язку. Іонний зв’язок. - Поняття про прості і складні речовини. Сполуки водню, кисню, сульфіди карбіди.		1) Астахов –ст. 23-26 чи 2) Глінка – ст. 113-127
2.	- Органічні сполуки, їх будова, загальні властивості, ізомерія. -Класифікація: вуглеводні, галогенопохідні, кисневмісні, нітрогенутримуючі сполуки, полімери.		1) Астахов – ст 176-181 чи 2) Глінка ст. 160- 177
3.	Тема: 1.2. Хімія води. Розчини. Електрохімічні процеси. Дисоціація кислот, лугів, солей. Реакції іонного обміну. Умови протікання реакцій обміну між електролітами до кінця.		1) Астахов – с. 41-44 чи 2) Глінка – с. 243-249
4.	-Розв`язок вправ на електроліз. -Практичне застосування електролізу: отримання і рафінування металів, нанесення гальванічних покрить, отримання кисню, водню. - Акумулятори.		1) Глінка –с.299-301 2) Методичний посібник «Електроліз і окислювально- відновні реакції».
Розділ ІІ Хімічні процеси та речовини, що застосовуються в галузі
5.	Тема:1.1. Хімія води. Неметали. - Короткі відомості про елементи сьомої і шостої груп, головних підгруп. -Водень, галогени, кисень, сірка, сірчана кислота, їх фізичні і хімічні властивості. --Застосування їх сполук в сантехниці.		1)Глінка –с. 352-396
6.	Метали. - Положення металів в періодичній системі, кристалічна будова, металічний зв`язок. - Жорсткість води та способи її пом`якшення.		1)Глінка –с. 530-537, с.561-568, с.616-619, с.633-639, 654-658
7.	- Поширення алюмінію в природі, алюмосилікати, амфотерні властивості алюмінію і його сполук, алюмінотермію, застосування алюмінію і його сполук. - Особливості оксидів хрому 2, 3, 6-валентного хромові кислоти і галуни: хромати і біхромати, їх окислювальні властивості.		1)Глінка –с.616-619, с.633-639, 654-658.
8.	- Залізо в природі, чавун, сталі, леговані сталі. Металургія. - Метали в сучасній техніки. - Основні способи отримання металів. - Виробництво чавуну і сталі.		1)Глінка –с. 670-685 .

 

Підготовка рефератів

Вимоги до оформлення рефератів

Написання та захист реферату не є обов’язковим, але дозволить студенту отримати додаткові рейтингові бали і тим збільшити сумарну кількість балів, що формує залікову оцінку.

Реферат виконують рукописним способом або за допомогою комп’ютерної техніки з дотриманням таких розмірів берегів: верхній, лівий і нижній не менше 20 мм, правий не менше ніж 10 мм. При цьому реферат умовно поділяють на вступну та основну частини.

Вступна частина містить наступні структурні елементи:

1. Титульний аркуш (Додаток В).

2. Зміст з зазначенням сторінок згідно з їх нумерацією за текстом.

3. Перелік використаної літератури.

Основна частина реферату складається з наступних структурних елементів:

1. Вступ.

2. Основна частина.

3. Висновки.

 

Теми рефератів

Студент, на початку вивчення курсу обирає тему для написання реферату і готується до його захисту у терміни вивчення відповідної теми. Захист реферату відбувається на семінарському занятті. Під час захисту студент коротко відображає суть, основні тези та висновки, дає відповіді на поставлені викладачем та студентами питання. Теми для написання рефератів:

Періодичний закон – найперспективніше відкриття 19 сторіччя.

2. Вода – універсальний розчинник.

3. Характеристики питної води і її запаси в світі.

4. Проблеми забруднення води.

5. Жорсткість води - біологічні і технічні аспекти.

6. Методи очистки водопровідної води.

7. Побутова хімія як джерело забруднення води.

8. Методи очистки питної води в промислових масштабах і в побуті.

9. Використання електрохімічних процесів у промисловості і побуті.

10. Різноманіття кольорових сплавів і використання їх у сантехніці і вентиляції.

11. Види корозії металів і методи боротьби з нею.

12. Використання чавуну і сталей у сантехніці і вентиляції.

13. Кераміка – матеріал давнини і сучасності.

14. Використання полімерів у сантехніці і вентиляції.

15. Перспективи використання гуми у сантехніці і вентиляції.

 

Зразок оформлення реферату.

Міністерство освіти і науки України

Запорізький гідроенергетичний коледж

Запорізької державної інженерної академії

 

Реферат на тему:

 

«Значення відкриття Періодичного закон Д, І. Менделєєвим»

 

Підготував студент групи 1КОІ- 10

Ярослав Мудрик

 

 

Перевірив Киящук Г. Л.

 

 

АЛЬБОМ

Звітів лабораторних робіт

З елементів вищої хімії

 

ЗГЕК. ЗГЕК5.051501 ТЗЛР

Додаток А

Розробив …………

 

Перевірив Кия щук Г. Л.

Додаток С
						ЗГЕК 5.092112__. ЛР01
	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 1	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент	Іваненко		1.01.09.		у		1
Перевірив	КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.			2-СТС-10

Шифр

Назва лабораторної роботи

Примітка

ЗГЕК. 5.051501 ЛР01

Теорія електролітичної дисоціації.

ЗГЕК. 5.051501 ЛР02

Загальні властивості металів. Корозія.

ЗГЕК. 5.051501 ЛР03

Властивості сполук алюмінію, заліза і марганцю

ЗГЕК5.051501 ЛР04

Властивості сполук азоту і фосфору.

ЗГЕК5.051501 ЛР05

Жорсткість води і способи її усунення.

ЗГЕК5.051501 ЛР06

Визначення полімерних сполук..

Додаток В

ЗГЕК.090232.1__. ЛР01

№ документа

Підпис

Дата

Перелік лабораторнихробіт

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Мудрик Ярослав

н

Перевірив

Кия щук Г.Л.

2 СТС- 10

 

Зразок оформлення лабораторної работи:

Лабораторна робота №1. 1.Тема: Теорія електролітичної дисоціації. 2.Мета: провести реакції між розчинами електролітів, що ідуть до кінця з утворенням осаду; газоподібної речовини і малодисоціюючої речовини; дослідити зміни у кольорі індикаторів в кислому, лужному і нейтральному середовищі; довести що солі, утворені хоч би одним слабким електролітом у водному розчині гідролізують, змінюючи колір індикаторів. 3.Хід роботи. 3.1. Реакції обміну між розчинами елекролитів. 3.1.1. Для роботи необхідні: штатив з пробірками; розчини натрій сульфату, барій хлориду, натрій карбонату, купрум (ІІ) сульфату, сульфатної і хлоридної кислот, натрій гідроксид. 3.1.2.: а)утворюється білий осад барій сульфату: BaCl2 +Na2SO4 = Ba SO4 + 2 NaCl б)cпостерігаю бульбашки вуглекислого газу: Na2CO3 + 2HCl = 2Na Cl + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 в)до розчину лугу додаю фенолфталеїн, забарвлення стає з безбарвного червоним. Після додавання розчину кислоти забарвлення знов зникає: KOH + HCL= KCl + H2O 3.2. Зміна забарвлення індикаторів в розчинах кислот і лугів. 3.2.1. Для роботи необхідні: розчини хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, лакмусу, фенолфталеїну, метилоранжу, води.Спостереження: Індикатор Забарвлення індикатора   Уводі у лузі у кислоті а) Лакмус синій фіолетовий червоний б) Фенолфталеїн безбарвний малиновий безбарвний в) Метилоранж оранжевий оранжевий червоний

Пояснювальна записка.

 

Навчальним планом дисципліни «елементи вищої хімії» передбачено проведення семінарських занять. Семінарські заняття у даному курсі проводяться у формі усного опитування, фізичних диктантів, письмового модульного контролю і комплексної контрольної роботи. Успішне засвоєння знань та отримання позитивних оцінок в значній мірі залежить від підготовки студентів до семінарських занять. Тому, готуючись до семінарського заняття необхідно:

· повторити теоретичний матеріал з теми у відповідності до переліку питань, викладених у даних вказівках.

· скласти короткий довідник з відображенням законів, формул, рівнянь реакцій, які ілюструють хімічних властивостей;

· розглянути приклади розв’язаних задач у конспекті та даних вказівках;

· розв’язати задачі для самостійного опрацювання за даною темою.

 

Семінар №1

Семінар № 2

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

Програмою самостійної роботи передбачено виконання студентами денної форми навчання домашньої контрольної роботи, що містить п’ять завдань з різних розділів хімії. Номер варіанта завдання для конкретного студента визначається останньою цифрою його порядкового номера в журналі навчальної групи. Якщо остання цифра навчального шифру 0, то виконується 10 варіант.

Контрольна робота виконується в окремому зошиті в клітинку з дотриманням достатніх інтервалів між рядками. На сторінках необхідно залишати поле шириною 3-4см для нотаток викладача. На обгортці зошита необхідно вказати назву навчальної дисципліни, прізвище та ініціали студента, номер варіанта, назву групи.

На першій сторінці зошита записують всі завдання свого варіанта. Кожне окреме завдання починається з нової сторінки. Вправи виконуються розбірливим почерком, гелевою чи масляною пастою чорного кольору. Записи ведуться логічно, послідовно по всіх етапах розв`язку завдання.

При цьому записується коротка умова задачі. Розв’язання подається з вичерпними короткими поясненнями, що розкривають хімічний зміст використаних формул та законів. Розв’язання задачі обов’язково закінчується словом “ Відповідь: ”з наведенням отриманого розв’язку.

Під час виконання завдань свого варіанту використовуйте зразок розв’язання, наведений у даних методичних вказівках.

Необхідні довідкові матеріали наведені у додатку.

Для завдань варіанта вказана література, що містить теоретичний матеріал до кожного завдання окремо, а також додаток даних вказівок для визначення числових значень необхідних фізичних величин або констант.

Після виконання всіх завдань варіанта обов’язково наводиться список використаної літератури, зазначається дата здачі роботи та ставиться особистий підпис студента.

Виконана контрольна робота надається викладачу на перевірку не пізніше як за тиждень до кінця семестру.

Контрольна робота оцінюється згідно рейтинговому розподілу балів.

Контрольна робота, що виконана неохайно, нерозбірливим почерком, не за своїм варіантом і не перевіряється і повертається студенту з рецензією для усунення зауважень. Отримавши роботу з зауваженнями викладача, студент повинен усунути недоліки і повторно надати роботу на перевірку.

Виконання домашньої контрольної роботи є обов’язковою умовою отримання заліку.

Завдання домашньої контрольної роботи:

Завдання – 1

1.Доведіть, що означений елемент являється металом, виходячи з його електронної структури. Визначте валентність елементу:

а) № 24; б) № 42;

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

а) 1) Bal₂ + КSO₄ …

2) Сu(NO₃)₂ + NaOH …

3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

Напишіть рівняння гідролізу, визначить рН.

а) хром хром (ІІІ) хлорид; калій хлорид;

4.Напишіть рівняння реакцій електрохімічних процесів під час корозії металів при їх контакті у кислому середовищі а)Fe/Pb;б) Cu/Zn; в)Ni/Pb

5. Яка маса розчину амоній хлориду з масовою часткою 12% утвориться з аміаку об`ємом 56л., якщо масова доля виходу % продукту становить 80 %

 

Завдання – 2

1.Що загального і відмінного в будові перелічених елементів:

а) F, Cl, Br; б) O, S, Se; в) N, P, As?

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

1) K₂CO₃ + CaCl₂

2) Fe₂S₃ + HCl …

3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

Напишіть рівняння гідролізу, які значення рН у цих розчинів?

а) барій хлорид; манган хлорид;

б) плюмбум нітрат; натрій сульфат;

в) цинк бромід; стронцій йодид.

4. З якої сировини і за якими реакціями у промисловості отримують:

а) цемент;б) кераміку; в) скло.

5. Вода містить не карбонатну жорсткість: масові частки сульфату кальцію і сульфату магнію наведені нижче. Який об`єм розчину карбонату натрію з масовою часткою w% Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> і густиною p потрібно додати до такої води об`ємом Vл. Для усунення постійної жорсткості? Прийняти, що густина води дорівнює 1 г/мл.

Вихідні дані

Варіант	W% CaCO3	W% MgSO4	w% Na2CO3	P г/мл.	V Н2О
а	0,002%	0,01%	3%	1,05	100л
б	0,015%	0,008%	4%	1,07	50л
в	0,025%	0,02%	5%	1,09	230л

 

 

Завдання – 3

1.На основі електронної конфігурації доведіть, що два наведені елементи мають різні властивості, хоча знаходяться в одній і тій самій групі.

а) хлор і марганець в сьомій групі;

б) сірка й хром в шостій групі;

в) фосфор і ванадій в п`ятій групі.

 

2.Складіть молекулярні, іонно-молекулярні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) Al (OH)₃ + H₂SO₄ …

2) Cu(NO₃)₂ + KOH …

 

б) 1) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ …

2) AgNO₃ + CuCl₂ …

 

в) 1) Ba(OH)₂ + H₂S …

2) Na₂S + H₃PO₄...

 

3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах? Наведіть рівняння реакцій гідролізу, з`ясуйте, яке середовище матимуть розчини солей:

 

а) барій хлорид, алюміній хлорид;

б) натрій сульфіт, калій сульфат;

в) купрум хлорид, барій бромід.

 

4. Чим відрізняється склад чорних сплавів від кольорових? Які в них особливості властивостей, якими способами їх отримують у промисловості (наведіть приклади рівнянь реакцій):

а) чавун сірий і білий;

б) сталь тверда і м`яка;

в) сталі звичайні і леговані, спеціальні сталі.

5. З аміаку об`ємом Vл. Добули нітроген(II) оксид, а з нього нітроген(IV) оксид, з якого утворилося m кг w%-ного розчину нітратної кислоти. Розрахуйте загальну масову долю виходу продукту цих реакцій %.

 

варіант V аміаку w% M кг а 100 м^3 67% 90 кг. б 224м^3 45% 64кг в 5600м^3 60% 81кг

 

Завдання – 4

1. Побудуйте електронну конфігурацію названого елементу та на її основі обґрунтуйте його властивості. Назвіть найближчі аналоги цього елементу:

 

а) № 58, Йод; б) № 48, Кадмій; в) № 27, Платина

 

2. Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) Ca(OH)₂ + CO₂ …

2) AlCl₃ + Ca(OH)₂ …

 

б) 1) NH₄OH + H₂S …

2) H₃PO₄ + K₂S …

 

в) 1) Ca(CH₃COO)₂ + H₃PO₄ …

2) NaCN + H₂SO₄...

 

3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

 

а) купрум сульфат, цезій хлорид;

б) калій сульфід, літій бромід;

в) цинк сульфат, стронцій йодід.

4. В окисно-відновних реакціях розставте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник і відновник, процеси окислення і відновлення:

а) Na₂SO₃ +Na₂ Cr₂O₇ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O;

б) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ = P₄ + CaSiO₃ + CO

в) NaOH + Al + H₂O = Na (Al(OH)₄H₂O) + H₂

5. Яку масу поташу з масовою часткою K₂CO₃ x %, з масовою часткою CaCO_{3 Y}%, піску з масовою часткою SO₂ z % потрібно взяти, аби добути скло складу K₂O CaO 6SiO₂ масою m кг.

 

 

варіант K2CO3 x % CaCO3 Y% SO2 z % K2O CaO 6SiO2 кг а 80% 90% 95%   б 85% 95% 90%   в 70% 90% 87%

 

 

Завдання – 5

1.Дайте відповідь на запитання:

а) Нітроген проявляє найвищу валентність ІІІ, а інші елементи V групи можуть бути ІІІ-х і V-валентними. На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище;

б) Селен, елемент шостої групи проявляє найвищу валентність VI, тоді як Оксиген - ІІ. На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище;

в) Фтор, елемент сьомої групи, проявляє валентність І, тоді як інші елементи тієї самої групи проявляють найвищу валентність VII На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище.

 

2. Складіть молекулярні, іонно-молекулярні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) AgNO₃ + CuCl₂ ...

2) Hg(NO₃)₂ + AlCl₃ …

 

б) 1) CoCl₂ + Na₂CO₃ …

2) Pb(CH₃COO)₂ + K₃PO₄ …

 

в) 1) ZnCl₂ + H₂CO₃ …

2) K₂SO₃ + H₃PO₄...

 

3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах? Наведіть рівняння реакцій гідролізу, з`ясуйте, яке середовище матимуть розчини солей:

а) хром хлорид, калій фторід;

б) плюмбум ацетат, літій сульфат;

в) алюміній бромід, кальцій хлорид.

 

4. Які загальні властивості проявляють неметали і їх водневі і гідроксидні сполуки? Проілюструйте це за допомогою рівнянь реакцій. Дайте відповідь на прикладі елементу:

а) Хлор;

б) Сульфур;

в) Нітроген.

5. Металеву пластинку зі сплаву магнію з алюмінієм обробили надлишком гідроксиду калію. Утворилося V л. водню. Який відсотковий склад цього сплаву?

варіант м г. Al/Mg V л. а     б     в

Завдання – 6

1. Доведіть, що вище означений елемент являється неметалом, визначте його валентність:

 

а) № 53, б) № 34, в) № 33

 

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) Be(OH)₂ + HCl …

2) FeCl₃ + Ca(OH)₂ …

 

б) 1) Sr(OH)₂ + HNO₃ …

2) H₃PO₄ + K₂CO₃ …

 

в) 1) Al(OH)₃ + H₂ SO₃ …

2) Cu₂SO₄ + NaOH...

 

3.В який колір і чому буде мати лакмус у розчинах солей:

а) Калій сульфід, калій хлорид;

б) калій нітрат, літій фосфат;

в) цинк йодид, калій йодид.

 

4.Напишіть рівняння електролізу на вугільних електродах для водних розчинів солей:

а) Натрій сульфат;

б) купрум сульфат;

в) аргентум нітрат.

5. Один з видів бронзи містить мідь (масова частка Х%), олово (У%). Під дією концентрованої азотної кислоти на зразок бронзи масою m г. виділився оксид азоту (ІV). Визначте об`’єм добутого газу за нормальних умов.

 

варіант Х% Сu У%) Sn m г. сплаву а 78% 11%   б 85% 14%   в 80% 18%

 

Завдання – 7

1.ЩО спільного у електронній будові і хімічних властивостях мають елементи

а) Li, Na, K, Rb;

б) Be, Mg, Ca, Sr;

в) B, Al, Ga, Zn.

 

2. Складіть молекулярні, іонно-молекулярні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) CH₃COOH + NH₄OH...

2) KHS + H₂SO₄ …

 

б) 1) HNO₃ + NH₄OH …

2) Zn(NO₃)₂ + KOH …

 

в) 1) Ca(OH)₂ + CO₂ …

2) H₂S + NH₄OH...

 

3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах? Наведіть рівняння реакцій гідролізу, з`ясуйте, яке середовище матимуть розчини солей:

а) алюміній сульфат, літій сульфат;

б) ферум (II) сульфат, калій нітрат;

в) манган(ІІ) хлорид, цезій хлорид.

 

4. Чому оксиди металів називають основними? Доведіть їх основність за допомогою рівнянь реакцій для оксидів:

а) кальцій оксид;

б) натрій оксид;

в) калій оксид.

5. Вапняк масою m (кг) з масовою часткою карбонату кальцію х% прожарили в печі. До твердого залишку додали надлишок води. Яку масу гідроксиду кальцію отримали? Скільки будівничого розчину можна з нього отримати, якщо він містить 20% Ca(OH)?

варіант m CaCO3, кг Х% W% а 1,5     б       в

 

Завдання – 8

1. Два названі елементи знаходяться в одній групі. Виходячи з електронної конфігурації їх атомів поясніть, яки вони мають властивості і чому вони різні:

а) Селен і Молібден у VI групі;

б) Аргон і Ферум у VIII групі;

в) Кремній (Сіліцій) і Титан у IV групі.

 

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) Bа(OH)₂ + HCl …

2) HCl + NaHCO₃ …

 

б) 1) HF + KOH …

2) FeCl₃ + Ca(OH)₂ …

 

в) 1) Fe(OH)₃ + HNO₃ …

2) Pb(CH₃COOH)₂ + Na₂S...

 

3.Як відбувається гідроліз у розчинах наведених солей і до якої реакції середовища це призводить:

 

а) Натрій ацетат, Натрій бромід;

б) Купрум фторид, Калій йодід;

в) Калій ціанід, Кальцій хлорид.

 

4. Визначте, в якому напрямку піде зворотна реакція:

N₂ +3 H₂ 2 NH₃ + Q, якщо у стані рівноваги на реагуючу систему подіяти, змінюючи:

а) концентрації реагуючих речовин;

б) тиск;

в) температуру.

5. З природного фосфориту добули розчин фосфорної кислоти масою m_р кг і масовою часткою H₃PO₄ w%. Обчисліть масову частку Сa₃(PO₄)₂ у природному фосфориті.

 

варіант m Сa3(PO4)2,кг m H3(PO4),кг w%. H3PO4 . а 310 кг 390 кг 50% б 800 кг 5032 кг 10% в 150 кг 160 кг 60%

 

Завдання – 9

1.Побудуйте електронну конфігурацію названого елементу та на її основі обґрунтуйте його властивості. Назвіть найближчі його аналоги:

 

а) № 32, Германій; б) № 38, Стронцій; в) № 50 Олово.

 

 

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1 ) Na₂S + H₃PO₄ …

2) HCOOK + H₂SO₄ …

 

б) 1) FeS + HCL …

2) BaCl₂ + H₂SO₄ …

 

в) 1) NH₄CL + Ca(OH)₂ …

2) NaClO + HNO₃...

 

3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

Напишіть рівняння гідролізу, визначить рН.

а) Ферум хлорид; Стронцій хлорид;

б) Кобальт (ІІ) бромид; Калій йодід;

в) Цинк нітрат; Натрій нітрат.

 

4.Чому перелічені оксиди неметалів класифікують як кислотні? Відповідь обґрунтуйте за допомогою прикладів рівнянь реакцій, які характеризують хімічні властивості наведених оксидів:

а) Сульфур (VI) оксид;

б) Сульфур (IV) оксид

в) Фосфор (V) оксид.

5. Технічний карбід кальцію масою m₁ (г) обробили надлишком води, добули ацетилен. Під час пропускання ацетилену, що був отриманий, крізь надлишок бромної води утворився тетраброметан масою m₂ г. Визначте масову частку CaC₂ в карбіді.

 

варіант m1 (г) CaC2 m2 (г) C2H2Br4 а   86,5 б     в

 

Завдання – 10

1.Які властивості, метала чи неметалу, яку валентність матиме елемент:

а) № 40; б) № 37; в) № 43.

 

2.Складіть молекулярні, іонні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:

а) 1) Pb(NO₃)₂ + KI …

2) H₂S + NiCl₂ …

 

б) 1) K₂CO₃ + HCl …

2) CuSO₄ + NaOH …

 

в) 1) Na₂SO₃ + H₂SO₄ …

2) AlBr₃ + AgNO₃...

 

3. Які з наведених солей