Виконання домашньої контрольної роботи

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

Програмою самостійної роботи передбачено виконання студентами денної форми навчання домашньої контрольної роботи, що містить п’ять завдань з різних розділів хімії. Номер варіанта завдання для конкретного студента визначається останньою цифрою його порядкового номера в журналі навчальної групи. Якщо остання цифра навчального шифру 0, то виконується 10 варіант.

Контрольна робота виконується в окремому зошиті в клітинку з дотриманням достатніх інтервалів між рядками. На сторінках необхідно залишати поле шириною 3-4см для нотаток викладача. На обгортці зошита необхідно вказати назву навчальної дисципліни, прізвище та ініціали студента, номер варіанта, назву групи.

На першій сторінці зошита записують всі завдання свого варіанта. Кожне окреме завдання починається з нової сторінки. Вправи виконуються розбірливим почерком, гелевою чи масляною пастою чорного кольору. Записи ведуться логічно, послідовно по всіх етапах розв`язку завдання.

При цьому записується коротка умова задачі. Розв’язання подається з вичерпними короткими поясненнями, що розкривають хімічний зміст використаних формул та законів. Розв’язання задачі обов’язково закінчується словом “ Відповідь: ”з наведенням отриманого розв’язку.

Під час виконання завдань свого варіанту використовуйте зразок розв’язання, наведений у даних методичних вказівках.

Необхідні довідкові матеріали наведені у додатку.

Для завдань варіанта вказана література, що містить теоретичний матеріал до кожного завдання окремо, а також додаток даних вказівок для визначення числових значень необхідних фізичних величин або констант.

Після виконання всіх завдань варіанта обов’язково наводиться список використаної літератури, зазначається дата здачі роботи та ставиться особистий підпис студента.

Виконана контрольна робота надається викладачу на перевірку не пізніше як за тиждень до кінця семестру.

Контрольна робота оцінюється згідно рейтинговому розподілу балів.

Контрольна робота, що виконана неохайно, нерозбірливим почерком, не за своїм варіантом і не перевіряється і повертається студенту з рецензією для усунення зауважень. Отримавши роботу з зауваженнями викладача, студент повинен усунути недоліки і повторно надати роботу на перевірку.

Виконання домашньої контрольної роботи є обов’язковою умовою отримання заліку.

Завдання домашньої контрольної роботи:

Завдання – 1

1.Доведіть, що означений елемент являється металом, виходячи з його електронної структури. Визначте валентність елементу:

а) № 24; б) № 42;

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

а) 1) Bal₂ + КSO₄ …

2) Сu(NO₃)₂ + NaOH …

3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

Напишіть рівняння гідролізу, визначить рН.

а) хром хром (ІІІ) хлорид; калій хлорид;

4.Напишіть рівняння реакцій електрохімічних процесів під час корозії металів при їх контакті у кислому середовищі а)Fe/Pb;б) Cu/Zn; в)Ni/Pb

5. Яка маса розчину амоній хлориду з масовою часткою 12% утвориться з аміаку об`ємом 56л., якщо масова доля виходу % продукту становить 80 %

 

Завдання – 2

1.Що загального і відмінного в будові перелічених елементів:

а) F, Cl, Br; б) O, S, Se; в) N, P, As?

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

1) K₂CO₃ + CaCl₂

2) Fe₂S₃ + HCl …

3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

Напишіть рівняння гідролізу, які значення рН у цих розчинів?

а) барій хлорид; манган хлорид;

б) плюмбум нітрат; натрій сульфат;

в) цинк бромід; стронцій йодид.

4. З якої сировини і за якими реакціями у промисловості отримують:

а) цемент;б) кераміку; в) скло.

5. Вода містить не карбонатну жорсткість: масові частки сульфату кальцію і сульфату магнію наведені нижче. Який об`єм розчину карбонату натрію з масовою часткою w% Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> і густиною p потрібно додати до такої води об`ємом Vл. Для усунення постійної жорсткості? Прийняти, що густина води дорівнює 1 г/мл.

Вихідні дані

Варіант	W% CaCO3	W% MgSO4	w% Na2CO3	P г/мл.	V Н2О
а	0,002%	0,01%	3%	1,05	100л
б	0,015%	0,008%	4%	1,07	50л
в	0,025%	0,02%	5%	1,09	230л

 

 

Завдання – 3

1.На основі електронної конфігурації доведіть, що два наведені елементи мають різні властивості, хоча знаходяться в одній і тій самій групі.

а) хлор і марганець в сьомій групі;

б) сірка й хром в шостій групі;

в) фосфор і ванадій в п`ятій групі.

 

2.Складіть молекулярні, іонно-молекулярні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) Al (OH)₃ + H₂SO₄ …

2) Cu(NO₃)₂ + KOH …

 

б) 1) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ …

2) AgNO₃ + CuCl₂ …

 

в) 1) Ba(OH)₂ + H₂S …

2) Na₂S + H₃PO₄...

 

3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах? Наведіть рівняння реакцій гідролізу, з`ясуйте, яке середовище матимуть розчини солей:

 

а) барій хлорид, алюміній хлорид;

б) натрій сульфіт, калій сульфат;

в) купрум хлорид, барій бромід.

 

4. Чим відрізняється склад чорних сплавів від кольорових? Які в них особливості властивостей, якими способами їх отримують у промисловості (наведіть приклади рівнянь реакцій):

а) чавун сірий і білий;

б) сталь тверда і м`яка;

в) сталі звичайні і леговані, спеціальні сталі.

5. З аміаку об`ємом Vл. Добули нітроген(II) оксид, а з нього нітроген(IV) оксид, з якого утворилося m кг w%-ного розчину нітратної кислоти. Розрахуйте загальну масову долю виходу продукту цих реакцій %.

 

варіант V аміаку w% M кг а 100 м^3 67% 90 кг. б 224м^3 45% 64кг в 5600м^3 60% 81кг

 

Завдання – 4

1. Побудуйте електронну конфігурацію названого елементу та на її основі обґрунтуйте його властивості. Назвіть найближчі аналоги цього елементу:

 

а) № 58, Йод; б) № 48, Кадмій; в) № 27, Платина

 

2. Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) Ca(OH)₂ + CO₂ …

2) AlCl₃ + Ca(OH)₂ …

 

б) 1) NH₄OH + H₂S …

2) H₃PO₄ + K₂S …

 

в) 1) Ca(CH₃COO)₂ + H₃PO₄ …

2) NaCN + H₂SO₄...

 

3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

 

а) купрум сульфат, цезій хлорид;

б) калій сульфід, літій бромід;

в) цинк сульфат, стронцій йодід.

4. В окисно-відновних реакціях розставте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник і відновник, процеси окислення і відновлення:

а) Na₂SO₃ +Na₂ Cr₂O₇ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O;

б) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ = P₄ + CaSiO₃ + CO

в) NaOH + Al + H₂O = Na (Al(OH)₄H₂O) + H₂

5. Яку масу поташу з масовою часткою K₂CO₃ x %, з масовою часткою CaCO_{3 Y}%, піску з масовою часткою SO₂ z % потрібно взяти, аби добути скло складу K₂O CaO 6SiO₂ масою m кг.

 

 

варіант K2CO3 x % CaCO3 Y% SO2 z % K2O CaO 6SiO2 кг а 80% 90% 95%   б 85% 95% 90%   в 70% 90% 87%

 

 

Завдання – 5

1.Дайте відповідь на запитання:

а) Нітроген проявляє найвищу валентність ІІІ, а інші елементи V групи можуть бути ІІІ-х і V-валентними. На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище;

б) Селен, елемент шостої групи проявляє найвищу валентність VI, тоді як Оксиген - ІІ. На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище;

в) Фтор, елемент сьомої групи, проявляє валентність І, тоді як інші елементи тієї самої групи проявляють найвищу валентність VII На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище.

 

2. Складіть молекулярні, іонно-молекулярні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) AgNO₃ + CuCl₂ ...

2) Hg(NO₃)₂ + AlCl₃ …

 

б) 1) CoCl₂ + Na₂CO₃ …

2) Pb(CH₃COO)₂ + K₃PO₄ …

 

в) 1) ZnCl₂ + H₂CO₃ …

2) K₂SO₃ + H₃PO₄...

 

3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах? Наведіть рівняння реакцій гідролізу, з`ясуйте, яке середовище матимуть розчини солей:

а) хром хлорид, калій фторід;

б) плюмбум ацетат, літій сульфат;

в) алюміній бромід, кальцій хлорид.

 

4. Які загальні властивості проявляють неметали і їх водневі і гідроксидні сполуки? Проілюструйте це за допомогою рівнянь реакцій. Дайте відповідь на прикладі елементу:

а) Хлор;

б) Сульфур;

в) Нітроген.

5. Металеву пластинку зі сплаву магнію з алюмінієм обробили надлишком гідроксиду калію. Утворилося V л. водню. Який відсотковий склад цього сплаву?

варіант м г. Al/Mg V л. а     б     в

Завдання – 6

1. Доведіть, що вище означений елемент являється неметалом, визначте його валентність:

 

а) № 53, б) № 34, в) № 33

 

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) Be(OH)₂ + HCl …

2) FeCl₃ + Ca(OH)₂ …

 

б) 1) Sr(OH)₂ + HNO₃ …

2) H₃PO₄ + K₂CO₃ …

 

в) 1) Al(OH)₃ + H₂ SO₃ …

2) Cu₂SO₄ + NaOH...

 

3.В який колір і чому буде мати лакмус у розчинах солей:

а) Калій сульфід, калій хлорид;

б) калій нітрат, літій фосфат;

в) цинк йодид, калій йодид.

 

4.Напишіть рівняння електролізу на вугільних електродах для водних розчинів солей:

а) Натрій сульфат;

б) купрум сульфат;

в) аргентум нітрат.

5. Один з видів бронзи містить мідь (масова частка Х%), олово (У%). Під дією концентрованої азотної кислоти на зразок бронзи масою m г. виділився оксид азоту (ІV). Визначте об`’єм добутого газу за нормальних умов.

 

варіант Х% Сu У%) Sn m г. сплаву а 78% 11%   б 85% 14%   в 80% 18%

 

Завдання – 7

1.ЩО спільного у електронній будові і хімічних властивостях мають елементи

а) Li, Na, K, Rb;

б) Be, Mg, Ca, Sr;

в) B, Al, Ga, Zn.

 

2. Складіть молекулярні, іонно-молекулярні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) CH₃COOH + NH₄OH...

2) KHS + H₂SO₄ …

 

б) 1) HNO₃ + NH₄OH …

2) Zn(NO₃)₂ + KOH …

 

в) 1) Ca(OH)₂ + CO₂ …

2) H₂S + NH₄OH...

 

3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах? Наведіть рівняння реакцій гідролізу, з`ясуйте, яке середовище матимуть розчини солей:

а) алюміній сульфат, літій сульфат;

б) ферум (II) сульфат, калій нітрат;

в) манган(ІІ) хлорид, цезій хлорид.

 

4. Чому оксиди металів називають основними? Доведіть їх основність за допомогою рівнянь реакцій для оксидів:

а) кальцій оксид;

б) натрій оксид;

в) калій оксид.

5. Вапняк масою m (кг) з масовою часткою карбонату кальцію х% прожарили в печі. До твердого залишку додали надлишок води. Яку масу гідроксиду кальцію отримали? Скільки будівничого розчину можна з нього отримати, якщо він містить 20% Ca(OH)?

варіант m CaCO3, кг Х% W% а 1,5     б       в

 

Завдання – 8

1. Два названі елементи знаходяться в одній групі. Виходячи з електронної конфігурації їх атомів поясніть, яки вони мають властивості і чому вони різні:

а) Селен і Молібден у VI групі;

б) Аргон і Ферум у VIII групі;

в) Кремній (Сіліцій) і Титан у IV групі.

 

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1) Bа(OH)₂ + HCl …

2) HCl + NaHCO₃ …

 

б) 1) HF + KOH …

2) FeCl₃ + Ca(OH)₂ …

 

в) 1) Fe(OH)₃ + HNO₃ …

2) Pb(CH₃COOH)₂ + Na₂S...

 

3.Як відбувається гідроліз у розчинах наведених солей і до якої реакції середовища це призводить:

 

а) Натрій ацетат, Натрій бромід;

б) Купрум фторид, Калій йодід;

в) Калій ціанід, Кальцій хлорид.

 

4. Визначте, в якому напрямку піде зворотна реакція:

N₂ +3 H₂ 2 NH₃ + Q, якщо у стані рівноваги на реагуючу систему подіяти, змінюючи:

а) концентрації реагуючих речовин;

б) тиск;

в) температуру.

5. З природного фосфориту добули розчин фосфорної кислоти масою m_р кг і масовою часткою H₃PO₄ w%. Обчисліть масову частку Сa₃(PO₄)₂ у природному фосфориті.

 

варіант m Сa3(PO4)2,кг m H3(PO4),кг w%. H3PO4 . а 310 кг 390 кг 50% б 800 кг 5032 кг 10% в 150 кг 160 кг 60%

 

Завдання – 9

1.Побудуйте електронну конфігурацію названого елементу та на її основі обґрунтуйте його властивості. Назвіть найближчі його аналоги:

 

а) № 32, Германій; б) № 38, Стронцій; в) № 50 Олово.

 

 

2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:

 

а) 1 ) Na₂S + H₃PO₄ …

2) HCOOK + H₂SO₄ …

 

б) 1) FeS + HCL …

2) BaCl₂ + H₂SO₄ …

 

в) 1) NH₄CL + Ca(OH)₂ …

2) NaClO + HNO₃...

 

3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

Напишіть рівняння гідролізу, визначить рН.

а) Ферум хлорид; Стронцій хлорид;

б) Кобальт (ІІ) бромид; Калій йодід;

в) Цинк нітрат; Натрій нітрат.

 

4.Чому перелічені оксиди неметалів класифікують як кислотні? Відповідь обґрунтуйте за допомогою прикладів рівнянь реакцій, які характеризують хімічні властивості наведених оксидів:

а) Сульфур (VI) оксид;

б) Сульфур (IV) оксид

в) Фосфор (V) оксид.

5. Технічний карбід кальцію масою m₁ (г) обробили надлишком води, добули ацетилен. Під час пропускання ацетилену, що був отриманий, крізь надлишок бромної води утворився тетраброметан масою m₂ г. Визначте масову частку CaC₂ в карбіді.

 

варіант m1 (г) CaC2 m2 (г) C2H2Br4 а   86,5 б     в

 

Завдання – 10

1.Які властивості, метала чи неметалу, яку валентність матиме елемент:

а) № 40; б) № 37; в) № 43.

 

2.Складіть молекулярні, іонні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:

а) 1) Pb(NO₃)₂ + KI …

2) H₂S + NiCl₂ …

 

б) 1) K₂CO₃ + HCl …

2) CuSO₄ + NaOH …

 

в) 1) Na₂SO₃ + H₂SO₄ …

2) AlBr₃ + AgNO₃...

 

3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?

Напишіть рівняння гідролізу, які значення рН у цих розчинів?

 

а) калій сульфід; стронцій хлорид;

б) купрум нітрат; литій сульфат;

в) барій бромід; цинк йодид.

4. Як залежить швидкість реакції від температури реакційної суміші?

Визначте, як зміниться швидкість реакції, якщо:

а) коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3, а температура була підвищена з 25^оС до 75^оС?

б) коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2, а температура була підвищена з 10^оС до 120^оС?

в) коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 4, а температура була підвищена з 20^оС до 90^оС?

 

5. Жорстка вода містить гідрокарбонат кальцію (масова частка w_%) та гідрокарбонат магнію (масова частка w_%). Яку масу гідроксиду кальцію потрібно додати до води об`ємом V л для усунення твердості? Прийняти, що густина води дорівнює 1 г/л.

Вихідні дані

Варіант	w% Ca(HCO3)2	w%Mg(HCO3)2	V л H2O
а	0,015%	0,005%
б	0,01%	0,003%
в	0,02%	0,01%