Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Понижение давления в системеСодержание книги Поиск на нашем сайте
*** 56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?:// в случае а) и б) смещения не произойдет// +в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3// равновесие сместится в обоих случаях// в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет// в случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет *** 57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип:// Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// +Ле Шателье// Рауля *** 58.Молекулярность реакций определяется:// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций// +числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации// молярной концентрацией реагирующих веществ// Числом молекул, образующих в ходе реакции *** 59.Порядок реакции определяется:// числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции// +по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации// по температуре реагирующей смеси// молярной концентрацией реагирующих веществ// Числом молекул, образующих в ходе реакции *** 60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3-О-СН3 → СН4 + Н2 + СО:// молекулярность равна двум// +мономолекулярная реакция// тримолекулярная реакция// полимолекулярная// Бимолекулярная *** 61.Для реакции А+В=С:// молекулярность равна 2, а порядок 2// молекулярность равна 1, а порядок 2// реакция мономолекулярная, порядок 0// молекулярность равна 3, а порядок 1// +молекулярность равна 2, а порядок 1 *** 62.Процентная концентрация показывает:// количество молей вещества содержится в 1 литре раствора// количество молей вещества содержится в 100 мл раствора// количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора// +количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора// Количество молей вещества содержится в 1000 литре раствора *** 63.Молярная концентрация показывает:// +количество молей вещества содержится в 1 литре раствора// количество молей вещества содержится в 100 мл раствора// количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора// количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора// Количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора *** 64.Молярная концентрация эквивалента показывает:// сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора// +сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора// сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора// сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора// Количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора *** 65.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется:// коагуляция// денатурация// диализ// +гидролиз// Пептизация *** 66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия:// +100г соли и 400 г воды// 100г соли и 500 г воды// 400г соли и 100 г воды// 20г соли и 400 г воды// 2г соли и 400 г воды// *** 67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет:// +12% // 11% // 13% // 15%// 10% *** 68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна:// +12,5% // 35% // 45% // 55%// 25% *** 69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна:// 50% // +66,6% // 40%// 30%// 20% *** 70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты:// +98г// 49г// 100г// 10г// Г *** 71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты:// 0,17г// 0,81г// 0,98г// +0,49г// Г *** 72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.// +5,1г// 51г// 2,65г// 26,5г// Г *** 73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?:// 0,43г// 400г// +430г// 4,3г// Г *** 74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора:// 54г// 105г// +108г// 81г// Г *** 75.Для приготовления 1 литра 1молярного раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20 г гидроксида натрия// +40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20 г гидроксида натрия// +40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо:// 20 г гидроксида кальция// +37 г гидроксида кальция// 80 гидроксида кальция// 10г гидроксида кальция// Г гидроксида кальция *** 78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20г гидроксида натрия// 40г гидроксида натрия// +80г гидроксида натрия// 8г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна:// +4,25г// 0,85г// 42,5г// 8,5// 0,42 *** 80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят:// из 15г глюкозы и 95г воды// из 5г глюкозы и 100г воды// из 5г глюкозы и 95г воды// +из 5г глюкозы и 95г раствора// Из 95г глюкозы и 5г раствора *** 81.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят:// из 5г в-ва и 95г воды// из 0,9г в-ва и 95г воды// +из 0,9 г в-ва и 99,1 воды// из 0,9 г в-ва и и 100г воды// Из 0,9г воды и 95г в-ва *** 82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия:// 9%// 0,5%// +0,9%// 5%// 0,25% *** 83.Физиологический раствор глюкозы:// 9%// 0,5%// 0,9% +5%// 0,30% *** 84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен:// +3// 4// 5// 2// *** 85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен:// 1// 6// 5// +2// *** 86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен:// +1// 4// 5// 2// *** 87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен:// +1// 3// 7// 2// *** 88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен:// 1// 3// 5// +2// *** 89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен:// 1// +3// 6// 2// *** 90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен:// 5// 3// 7// +2// *** 91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен:// 4// +6// 7// 2// *** 92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную:// +2// -2// +-1// +1// +3 *** 93.В HNO3 степень окисления азота равна:// –5// ++5// +3// -3// +1 *** 94.Окислительно-восстановительной реакцией называется:// разложения вещества// образования комплексного соединения// +протекающая с изменением степеней окисления// в результате которой образуется осадок// Протекающая без изменении степени окисления *** 95.К окислению относится процесс:// MnO4- → Mn+2 // MnO4- → MпО2// MnO4- → MnО2// +Mn0 → MnО-// MnO4-2 → Mn+7 *** 96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение:// диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка// в составе которого имеется атом водорода// в составе которого имеется молекула водорода// +обладающее способностью отдавать протоны// Акцептор *** 97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является:// NН4+// Н3О+// Н2S// +NН3// ОН- *** 98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления:// +NaH// HCl// NH3// H2O2// H2O *** 99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?:// +фтор // хлор // бром // йод// Астат *** 100.Процессу восстановления соответствует превращение:// +Cl+1 → Cl-1 // Cl0 → Cl+1 // S-2 → S0 // P+3 → P+5// I0 → I+1 *** 101.Степень окисления хлора в KClO3 равна:// ++5 // +3 // +1 // +7// -1 *** 102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях: Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца:// 12// 13// +19// 6// *** 103.Какой процесс является окислением?:// K2CrO4 → K2Cr2O7// Cr2O3 → Cr(OH)3// Cr(OH)3 → NaCrO2// +Cr2O3 → CrO3 // CrO3 → K2Cr2O7 *** 104.Какой из указанных процессов является восстановлением?:// MnO2 → KMnO4// K2MnO4 → KMnO4// Mn(OH)3 → MnO2// +KMnO4 → MnSO4// MnO2 → K2MnO4 *** 105.Осмотическое давление крови равно:// 8,8-9,2 Па// +7.74-7.78 Па// 0,04-0,06 Па// 1,5-2,5 Па// Па *** 106.Онкотическое давление крови равно:// 8,8-9,2 Па// 7.74-7.78 Па// +0,04-0,06 Па// 1,5-2,5 Па// *** 107.Изотонические растворы это растворы имеющие:// +одинаковое осмотическое давление// одинаковую концентрацию// одинаковый объем// одинаковый объем// Одинаковую температуру *** 108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови:// изотоничного раствора// гипертоничного раствора// +гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 109.Плазмолиз происходит при введении в клетку:// изотоничного раствора// +гипертоничного раствора// гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 110. Буферная система:// +СНзСООН + СНзСООNa// NaOH + HNOз// NaOH + Н2SO4 // СНзСООН + NaOH// Н2СO3 + NaOH *** 111.Указать формулу показателя ионов водорода:// +pH= -lg[H+]// рH = - lg[OH-]// pH= ½ lg [H+]// pOH= - lg [Cосн]// pH= lg [Cкис.] *** 112.Указать формулу показателя гидроксильной группы:// pOH = -lg [H+]// pOH = 1 /lg[H+ ]// pOH= 1 /lg[OH-]// +pOH= -lg[OH-]// pOH= - lg[Cк-ты] *** 113.Основным буфером будет:// фосфатный// +аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** 114. Амфолитный буфером будет:// фосфатный// +белковый// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** 115.Солевым буфером будет:// +фосфатный// аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Белковый *** 116.Центральный буфер в организме:// фосфатный // белковый// +бикарбонатный// ацетатный// Гемоглобинный *** 117.Раствор из двух солей относится к буферным системам:// Na2SO4 + NaHSO4 // +Na2HPО4 + NaH2PО4 // NaCl + Na3PO4// NaCl + К3PO4// NaCl + НCl *** 118. рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен:// 4// +11// 14// 9// *** 119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна:// 1·10-5 // +1·10-9 // 1·10-10// 1·10-2// 1·10-14 *** 120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен:// +4// 2// 3// 13// *** 121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен:// +1// 2// 3// 13// *** 122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен:// 1// 2// +3// 13// *** 123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// +13// *** 124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// 13// +12 *** 125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01:// 1// 2// +3// 4// *** 126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH4OH, если α=0,1:// 1// +12// 3// 4// *** 127.Значение рН при ацидозе крови:// 7,5// +7,25// 7,4 // 7,45// 5,6 *** 128.рН желудочного сока при повышенной кислотности:// +0,8// 2// 2,1// 3,5// 4,2 *** 129.РН воды будет равным 13 при добавлении:// +щелочь// воду// кислоту // раствор NaCl// Соль *** 130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?:// щелочь// воду // +кислоту // раствор NaCl// Соль *** 131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность:// 0,8// 1 // 1,5// +3// *** 132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии:// +2,5// 3// 4// 1,2// *** 133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии:// 7,6// 7,2// 7,1// +7,4// 7,0 *** 134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?:// [H+] = С кисл. / α кисл// [H+] = С кисл. / V · α кисл// [H+] = 1 / С кисл. · α кисл// +[H+] = Скисл. · α кисл// [H+] = С с · αс *** 135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л:// +5; 9// 9; 5// 5; 5// 5; 3// 5; 4 *** 136.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на:// базоз (алкалоз)// +ацидоз// нормальную реакцию среды// повышенную щелочность// Нейтральность *** 137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?:// +9// 5// 1// 3// *** 138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?:// колориметрическим// гравиметрическим // титриметрическим// физико-химическим// +потенциометрическим *** 139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз:// рН уменьшится// +рН не изменится// рН увеличится// рН=7// pH>7 *** 140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием:// pH<7// pH>7// рН=0// +pH»7// РН уменьшится *** 141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л:// 1*10-5// 1*10-4// +1*10-6// 1*10-8// 1*10-7 *** 142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную:// –ln CH+// +–lg COH-// –lg H+// –ln COH-// –lg CH+ *** 143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3:// [H+]=1013// [H+]=103 // +[H+]=10-3// [H+]=105// [H+]=108 *** 144.Указать в растворе какой соли рН<7:// KCN// KCI// Na2CO3// CH3COONa// +NH4CI *** 145.Указать в растворе какой соли рН>7:// +Na2CO3// KCI// NaCI// CH3COONH4// NH4CI *** 146.pН»7 в растворе соли:// CH3COONH4// FeCI3// CH3COONa// +NaCI// KCI *** 147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме:// pH+pOH=7// +[H+]×[OH-]=10-14// pH=7 // pH+pOH=14// pH=14 *** 148.Силовой показатель кислоты это:// рН// рКw// +pKA// pKB// РОН *** 149.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен:// 3// 11// 10// +6// *** 150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4:// +рН=4// рН=5// рН= 7// рН=0,5// рН=10 *** 151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме:// рН = 7// рОН = 7// [Н+] × [ОН-] =10 -14// +рН +рОН = 7// рОН = 14 *** 152. Укажите, в растворе какой соли рН<7:// Na2CO3// KCN// + (NH4)2SO4// CH3COONa// KCI *** 153.«В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип:// Клечковского// +Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип:// +Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило:// +Гунда// Клечковского// Паули// Рауля// Ле Шателье *** 156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?:// металлические и неметаллические увеличиваются// +металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются// металлические и неметаллические уменьшаются// металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются//
|
||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-06; просмотров: 317; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.25.26 (0.008 с.) |
