Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
При переходе из простого вещества в сложные вещества
*** 10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный):// Q = U + р ∆V// +Q = ∆Н// Q = U - р ∆V// U = Q + А// ∆G = ∆H – Т∆S *** 11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле// +∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак// ∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0прод реак *** 12.Математическое выражение второго закона термодинамики:// ∆G = ∆H – Т∆S// ∆G = ∆H// Q = U + р∆V// ∆G = ∆H + Т∆S// Q = ∆U *** 13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид:// +АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль// дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции// гидролиз АТФ не связан с выделением энергии// АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль// АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль *** 14.Энтропия (S) это:// степень упорядочения системы// тепловой эффект реакции// условие равновесия системы// +степень беспорядка системы// Движение частиц *** 15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает:// +температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер// температуру 273о К, любое давление газов// давление газов 1 атмосфера, любая температура// температура 273 о К// температура 273оК, при постоянном объеме газов *** 16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле:// +∆G = ∆H – Т ∆S// ∆G = ∆H// Q = U + р ∆V// ∆G = ∆H + Т ∆S// Q = ∆U *** 17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)// +энтропия уменьшается// энтропия увеличивается// уменьшается и увеличивается// энтропия не изменяется// Стандартная энтропия *** 18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный):// +Q = ∆U// Q = ∆ U + p ∆V// Q = ∆ U + А// U = Q + A// ∆G = ∆H – Т ∆S *** 19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед:// энтропия увеличивается// энтропия не изменяется//
+энтропия уменьшается// может и увеличивается и уменьшается// Стандартная энтропия *** 20.Что является признаком равновесия системы:// +∆G = 0// ∆ G < 0// ∆ G > 0// ∆ H0 = 0// Q = ∆Н *** 21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты:// +CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж// SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж// 2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж *** 22.Направление самопроизвольных процессов:// +уменьшение энергии// увеличение порядка// уменьшение беcпорядка// увеличение внутренней энергии// Увеличение энергии Гиббса *** 23.При таянии льда:// увеличивается внутренняя энергия// уменьшается беспорядок// увеличивается порядок// +увеличивается беспорядок// Увеличение энергии Гиббса *** 24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты:// CO2 = C + O2; ∆H =394 кДж// SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж // 2O3 = 3O2; ∆H = -234 кДж// +2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆H =39 кДж *** 25.Скорость химических реакций – это:// процентный путь в единицу времени// время, за которое вещества прореагируют до конца// +изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени// путь, пройденный за единицу времени// Изменение температуры *** 26.Скорость химических реакций зависит:// только от концентрации реагирующих веществ// только от природы реагирующих веществ// +от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды// от давления// От объема *** 27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает:// закон Авогадро// закон эквивалентов// +закон действующих масс Гульдберга –Вааге// закон Генри// Закон Оствальда *** 28.Энергия активации – это:// средняя энергия молекул// энергия молекул// температура, при которой начинается реакция// +это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную// Температура реакции *** 29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует:// +правило Вант-Гоффа// закон действующих масс//
закон эквивалентов// закон Авагадро// Закон Генри *** 30.Ферменты – это:// неорганические катализаторы// +биологические катализаторы белковой природы// стероидные гормоны// ингибиторы// Промоторы *** 31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря:// +присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов// наличию соляной кислоты желудочного сока// постоянства рН крови// действию витаминов// Неорганические катализаторы *** 32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие:// +ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью// ферменты не обладают высокой каталитической активностью// ферменты не обладают химической специфичностью// не отличаются от катализаторов// Высокая активность *** 33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале:// 36-370 С// 40 - 420 С// 33-500 С// +36-400 С// 36-390 С *** 34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// +эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// +экзотермической реакции// эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// эндотермической реакции// +прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// эндотермической реакции// +прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне:// реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// +реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции, идущей с выделением тепла// Реакции, идущей с увеличением давления *** 39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне:// +реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции образования реагирующих веществ// Реакции, идущей с увеличением давления *** 40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С:// 2// +4// 6// 8// *** 41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С:// +2// 4// 6// 8// *** 42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С:// 2// 4// 6// +8// *** 43.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://
3// 6// +9// 12// *** 44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г):// V → [NH3]// V → [N2] [H2]// +V → k [N2][H2]3// V → k [N2] 3[H2]// V → k [N2] 3[H2]/ [NH3] *** 45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?:// осадители// восстановители// ингибиторы// +катализаторы// Окислители *** 46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает:// электролитическая диссоциация веществ// термохимическая реакция// гидролиз веществ// +химическое равновесие// Ионная диссоциация *** 47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?:// в обратную сторону// +равновесие сместится вправо // равновесие сместится влево// сторону эндотермической реакции// Сторону экзотермической реакции *** 48. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции:// 5 ·10-4 // 5·10-3// +5 ·10-7// 5 ·10-5// 5 ·10-9 *** 55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?// растет с ростом концентрации// +не зависит// падает с ростом концентрации// увеличивается 2-4 раза// Увеличивается в 4-8 раз *** 50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300:// увеличится в 3 раза// увеличится в 9 раза// +увеличится в 27 раз// уменьшится в 3 раза// Уменьшится в 9 раз *** 51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г):// приводит к увеличению температуры// +равновесие сместится вправо// равновесие сместится влево// приводит к уменьшению температуры// Равновесие не сместится *** 52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400:// увеличится в 3 раза// увеличится в 9 раз// увеличится в 27 раз// +увеличится 16 раз// Уменьшится в 3 раза *** 53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?:// CaCO3 → CaO + CO2(г)// 2H2(г) + O2(г) → 2H2O// N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)// +CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)//
CaO + CO2→ CaCO3 *** 54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О:// увеличение давления// нагревание// увеличение концентрации CO2// понижение давления// +уменьшение концентрации CO2 *** 55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?:// +увеличение давления в системе// повышение температуры// понижение концентрации водорода// понижение концентрации азота//
|
||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-06; просмотров: 274; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.159.224 (0.103 с.) |
