В водном растворе какой соли среда щелочная.

1. NaHCO₃

2. NH₄Cl

3. CaSO₄

4. NaCl

5. Водный раствор хлорида натрия при атмосферном давлении кипит при температуре:

1. 100°С

2. ниже 100°С

3. выше 100°С

4. ниже 0°С

6. В изолированной системе самопроизвольное протекают процессы, сопровождающиеся:

1. увеличением внутренней энергии

2. уменьшением энергии Гиббса

3. увеличением энтропии

4. уменьшением энтропии

7. К поверхностно-активным веществам относятся вещества, которые:

1. понижают поверхностное натяжение

2. повышают поверхностное натяжение

3. не изменяют поверхностное натяжение

4. не адсорбируются на поверхности раздела фаз

8. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры на 20°С, если температурный коэффициент 3?

1. в 3 раза

2. в 6 раз

3. в 9 раз

4. в 90 раз

9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:

1. КН₂РО₄ и К₂HPO₄

2. Na₂SO₄ и К₂SO₄

3. Ca(OH)₂ и НСl

4. Ba²⁺ и NO^-₃

Какие системы при фильтровании дают остаток на бумажном фильтре?

1. золь гидроксида железа (III) 3. суспензия хлорида серебра

2. раствор хлорида кальция 4. раствор этанола

 

Вариант 2

1. Атомы германия и брома:

1. находятся в одной группе

2. имеют одинаковое число электронов

3. имеют одинаковое число электронных слоев

4. имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое

К органогенам не относится

1. водород

2. фосфор

3. хлор

4. сера

Молярная концентрация выражается

1. моль/кг

2. моль/л

3. г/мл

4. величина безразмерная

В водном растворе какой соли среда щелочная?

1. K₂CO₃

2. NaNO₃

3. CaCl₂

4. CuSO₄

5. Водный раствор хлорида кальция замерзает при температуре:

1. 100°С

2. ниже 0°С

3. выше 0°С

4. 0°С

6. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:

1. продуктов реакции

2. исходных веществ

3. эндотермической реакции

4. экзотермической реакции

7. Наименьшей способностью к комплексообразованию обладают:

1. s-элементы

2. р-элементы

3. d-элементы

4. f-элементы

8. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры на 30°С, если температурный коэффициент 2?

1. в 4 раза

2. в 6 раз

3. в 8 раз

4. в 48 раз

9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:

1. NaOH и HBr

2. Na₂SO₄ и NaCl

3. H₂CO₃ и НСО^-₃

4. Na⁺ и SO^--₄

 

Какие из указанных веществ могут образовать эмульсию в воде?

1. этанол 3. карбонат кальция

2. нефть 4. хлорид натрия

 

Вариант 3

1. Атомы серы и селена:

1. находятся в одном периоде

2. имеют одинаковое число электронов

3. имеют одинаковое число электронных слоев

4. имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое.

2. К органогенам относится:

1. кремний 3. азот

2. хлор 4. калий

Электрический ток проводит

1. спиртовой раствор иода 3. водный раствор ацетата натрия

2. расплав парафина 4. водный раствор глюкозы

4. В водном растворе какой соли среда кислая:

1. NaHCO₃ 3. K₂SO₄

2. NH₄Cl 4. NaCl

5. Из двух растворов гипертоническим является раствор:

1. с большей концентрацией

2. с большим осмотическим давлением

3. с большей плотностью

4. с более высокой температурой кипения

6. В закрытой системе при условии постоянства температуры и давления самопроизвольно протекают:

1. экзотермические процессы 3. экзергонические процессы

2. эндотермические процессы 4. эндергонические процессы

7. Кобальт присутствует в организме преимущественно:

1. в виде простого вещества 3.в составе комплексного соединения

2. в виде гидратированного иона 4.в виде гидроксида кобальта

8. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент 2?

1. в 4 раза 3. в 8 раз

2. в 6 раз 4. в 48 раз

9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:

1. NH₄Cl и NH₄OH 3. K⁺ и Na⁺

2. FeCl₃ и FeCl₂ 4. Ca²⁺и NO₃^-

Укажите систему с наибольшим размером частиц в воде

1. раствор хлорида натрия 3. суспензия карбоната кальция

2. раствор глюкозы 4. золь гидроксида железа (III)

 

Список использованной литературы

 

1. Примерная программа по дисциплине общая химия. Для специальностей: 040100 – лечебное дело, 040200 – педиатрия, 040300 – медико-профилактическое дело.– М.: Изд-во ГОУ ВУНМЦ МЗ РФ, 2002.

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, В.А. Берлянд и др.; Под. ред. Ю.А. Ершова.–2-е изд., испр. и доп.– М.: Высш. шк., 2000. – 560с.

3. А.В. Скальный. Химические элементы в физиологии и экологии человека.– М.: Издательский дом «ОНИКС 21 век»: Мир, 2004.– 216 с.

4. В.И.Слесарев. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов.–2-е изд., испр. и доп.– СПб: Химиздат, 2001.– 784 с.

5. F.A. Bettelheim, J. March. Introduction to General, Organic & Biochemistry, Fifth edition. – Saunders College Publishing, 1998.–809 p.

6. С.А. Балезин. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение, 1985г.

7. Задачи по физической химии: учебное пособие / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. – М.: Издательство «Экзамен», 2003.–320 с.

8. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. – М.: Высш. шк., 2004. – 255с.

9. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А.А. Равделя – СПб: Химия, 1998.

10. Справочник химика /Под ред Б.П. Никольского.­–Л.: Химия, 1964.

11. Голдовская Л.Ф. Примеры решения задач по физической и коллоидной химии.– Белгород: Изд-во БелГУ, 2005, 92 с.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

 

Таблица 1. Плотность растворов солей при 20°С

 

NaCl		KCl		CuSO4		Na2SO4		CaCl2
%	r, кг/л		%	r, кг/л		%	r, кг/л		%	r, кг/л		%	r, кг/л
	1005,3			1004,6						1,008			1,007
	1012,5			1011,0						1,016			1,015
	1026,8			1023,9						1,035			1,032
	1041,3			1036,9						1,053			1,049
	1055,9			1050,0						1,072			1,066
	1070,7			1063,3						1,091			1,083
	1085,7			1076,8						1,111			1,101
	1100,9			1090,5						1,131			1,120
	1116,2			1104,3						1,151			1,139
	1131,9			1118,5									1,158
	1147,8			1132,3									1,177
	1164,0			1147,4									1,228
	1180,4			1162,3									1,282
	1197,2												1,396

 

Таблица 2. Плотность растворов кислот при 20°С

 

HCl		H2SO4		HNO3		H3PO4
%	ρ, г/мл		%	ρ, г/мл		%	ρ, г/мл		%	ρ, г/мл
0,360	1,000		0,261	1,000		0,3296	1,000		0,296	1,000
2,364	1,010		1,731	1,010		2,164	1,010		2,148	1,010
5,408	1,025		2,485	1,015		4,883	1,025		4,000	1,020
9,510	1,045		4,000	1,025		7,530	1,040		4,926	1,025
10,52	1,050		4,746	1,030		10,12	1,055		10,32	1,055
12,51	1,060		14,73	1,100		12,65	1,070		14,60	1,080
14,495	1,070		19,42	1,135		15,13	1,085		20,25	1,115
16,47	1,080		44,72	1,345		20,00	1,115		24,82	1,145
18,43	1,090		50,50	1,400		27,00	1,160		29,94	1,180
20,39	1,100		60,17	1,500		30,00	1,180		34,82	1,215
25,22	1,125		65,15	1,555		35,16	1,215		40,14	1,255
28,18	1,140		69,96	1,610		39,80	1,245		45,26	1,295
30,14	1,150		80,25	1,730		50,00	1,310		50,07	1,335
32,14	1,160		92,00	1,824		55,13	1,340		53,00	1,360
36,23	1,180		95,72	1,835		59,69	1,365		55,28	1,380

 

Таблица 3. Плотность растворов щелочей при 20°С

 

КОН		NaOH
%	ρ, г/мл		%	ρ, г/мл
0,197	1,000		0,159	1,000
2,38	1,020		1,04	1,010
3,48	1,030		1,94	1,020
5,12	1,045		3,74	1,040
9,96	1,090		5,56	1,060
12,08	1,110		10,10	1,110
20,37	1,190		11,92	1,130
25,36	1,240		14,64	1,160
30,21	1,290		20,07	1,220
34,90	1,340		24,64	1,270
40,37	1,400		30,20	1,330

 

 

Таблица 4. Плотность водных растворов органических веществ при 20°С

 

Глюкоза		Глицерин		Сахароза
%	ρ, г/л		%	ρ, г/л		%	ρ, г/л
	1005,8			1000,6			1002,0
	1013,8			1010,1			1005,0
	1017,7			1022,1			1009,0
	1021,6			1034,5			1013,0
	1029,6			1047,0			1017,0
	1037,7			1059,7			1021,0
	1046,0			1072,7			1025,0
	1054,2			1086,0			1029,0
	1062,6			1099,5			1034,0
	1079,8			1112,8			1038,0
	1097,4			1126,3			1059,0
	1124,7

 

Таблица 5. Термодинамические свойства некоторых веществ

В таблице приведены значения стандартных энтальпии и энергии Гиббса образования, а также стандартной энтропии при температуре 298К (25ºС) и давлении 101,3 кПа (760 мм рт. ст.).

 

Вещество (агрегатное состояние)	DН^0обр., кДж/моль	S^0, Дж/моль×К	DG^0обр., кДж/моль
Простые вещества
Al(кр)		28,33
Br2(ж)		152,21
Br2(г)	30,91	245,37	3,14
Cl2 (г)		222,98
Cu(кр)		33,14
N2(г)		191,50
O2(г)		205,04
Неорганические соединения
Al2O3 (кр)	–1675,69	50,92	–1582,27
СО2 (г)	–393,15	213,66	–394,37
CuO(кр)	–162,00	42,63	–134,26
HCl(г)	–92,31	186,79	–95,30
Н2О (ж)	–285,83	69,95	–237,23
H2O(г)	–241,81	188,72	–228,61
HNO3 (ж)	–173,00	156,16	–79,90
H2SO4 (ж)	–813,99	156,90	–690,14
NH3 (ж)	–80,80	110,00	–26,60
NH3 (г)	–45,94	192,66	–16,48
NO (г)	91,26	210,64	87,58
NO2 (г)	34,19	240,06	52,29
NaCl (кр.)	–411,12	72,13	–384,13
NaNO2 (кр.)	–359,00	121,00	–295,00
SiCl4(г)	–657,52	330,95	–617,62
SiO2(кр)	–910,94	41,84	–856,67
Органические соединения
СН4 (г)	–74,85	186,27	–50,85
С2Н6 (г)	–84,67	229,49	–32,93
СН3Cl (г)	–86,31	234,47	–62,90
C2H5Cl (г)	–111,72	275,85	–60,04
С3Н6 (г) пропен	20,41	266,94	62,70
С4Н6 (г) 1,2-бутадиен	162,21	293,01	198,44
С3Н8 (г)	–103,85	269,91	–23,53
С4Н10 (г)	–126,15	310,12	–17,19
С3Н8О3 (ж) глицерин	–668,60	204,47	–477,07
С12Н22О11 (кр.) сахароза	–2222,12	360,24	–1544,70
Нитроглицерин
СO(NH2)2 (кр.)	–333,17	104,60	–197,15

 

Таблица 6. Константы диссоциации некоторых кислот и оснований в водных растворах при 25 ºС

 

	K a	pK a
HF		6,67∙10^–^4	3,16
H2CO3	K1 K2	4,27∙10^–^7 4,68∙10^–^11	6,37
H3BO3	K1 K2 K3	5,75∙10^–^10 1,8∙10^–^13 1,6∙10^–^14	9,24 12,74 13,80
CH3COOH		1,75∙10^–5	4,75
HCOOH		1,78∙10^–^4	3,75
Молочная кислота CH3CH(OH)COOH		1,48∙10^–^4	3,83
H3PO4	K1 K2 K3	7,2∙10^–3 6,2∙10^–8 4,6∙10^–^1^3	2,14 7,21 12,35
		K b	pK b
NH4OH		1,75∙10^–5	4,75