В водном растворе какой соли среда щелочная?



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

В водном растворе какой соли среда щелочная?




1. NaHCO3

2. NH4Cl

3. CaSO4

4. NaCl


5. Водный раствор хлорида натрия при атмосферном давлении кипит при температуре:


1. 100°С

2. ниже 100°С

3. выше 100°С

4. ниже 0°С


6. В изолированной системе самопроизвольное протекают процессы, сопровождающиеся:


1. увеличением внутренней энергии

2. уменьшением энергии Гиббса

3. увеличением энтропии

4. уменьшением энтропии


7. К поверхностно-активным веществам относятся вещества, которые:

1. понижают поверхностное натяжение

2. повышают поверхностное натяжение

3. не изменяют поверхностное натяжение

4. не адсорбируются на поверхности раздела фаз

8. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры на 20°С, если температурный коэффициент 3?


1. в 3 раза

2. в 6 раз

3. в 9 раз

4. в 90 раз


9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:


1. КН2РО4 и К2HPO4

2. Na2SO4 и К2SO4

3. Ca(OH)2 и НСl

4. Ba2+ и NO-3


Какие системы при фильтровании дают остаток на бумажном фильтре?

1. золь гидроксида железа (III) 3. суспензия хлорида серебра

2. раствор хлорида кальция 4. раствор этанола

 

Вариант 2

1. Атомы германия и брома:

1. находятся в одной группе

2. имеют одинаковое число электронов

3. имеют одинаковое число электронных слоев

4. имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое

К органогенам не относится


1. водород

2. фосфор

3. хлор

4. сера


Молярная концентрация выражается


1. моль/кг

2. моль/л

3. г/мл

4. величина безразмерная


В водном растворе какой соли среда щелочная?


1. K2CO3

2. NaNO3

3. CaCl2

4. CuSO4


5. Водный раствор хлорида кальция замерзает при температуре:


1. 100°С

2. ниже 0°С

3. выше 0°С

4. 0°С


6. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:


1. продуктов реакции

2. исходных веществ

3. эндотермической реакции

4. экзотермической реакции


7. Наименьшей способностью к комплексообразованию обладают:


1. s-элементы

2. р-элементы

3. d-элементы

4. f-элементы


8. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры на 30°С, если температурный коэффициент 2?


1. в 4 раза

2. в 6 раз

3. в 8 раз

4. в 48 раз

9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:

1. NaOH и HBr

2. Na2SO4 и NaCl

3. H2CO3 и НСО-3

4. Na+ и SO--4

 

Какие из указанных веществ могут образовать эмульсию в воде?

1. этанол 3. карбонат кальция

2. нефть 4. хлорид натрия

 

Вариант 3

1. Атомы серы и селена:

1. находятся в одном периоде

2. имеют одинаковое число электронов

3. имеют одинаковое число электронных слоев

4. имеют одинаковое число электронов на внешнем электронном слое.

2. К органогенам относится:

1. кремний 3. азот

2. хлор 4. калий

Электрический ток проводит

1. спиртовой раствор иода 3. водный раствор ацетата натрия

2. расплав парафина 4. водный раствор глюкозы

4. В водном растворе какой соли среда кислая:

1. NaHCO3 3. K2SO4

2. NH4Cl 4. NaCl

5. Из двух растворов гипертоническим является раствор:

1. с большей концентрацией

2. с большим осмотическим давлением

3. с большей плотностью

4. с более высокой температурой кипения

6. В закрытой системе при условии постоянства температуры и давления самопроизвольно протекают:

1. экзотермические процессы 3. экзергонические процессы

2. эндотермические процессы 4. эндергонические процессы

7. Кобальт присутствует в организме преимущественно:

1. в виде простого вещества 3.в составе комплексного соединения

2. в виде гидратированного иона 4.в виде гидроксида кобальта

8. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент 2?

1. в 4 раза 3. в 8 раз

2. в 6 раз 4. в 48 раз

9. Буферным действием обладает раствор, в котором одновременно находятся:

1. NH4Cl и NH4OH 3. K+ и Na+

2. FeCl3 и FeCl2 4. Ca2+и NO3-

Укажите систему с наибольшим размером частиц в воде

1. раствор хлорида натрия 3. суспензия карбоната кальция

2. раствор глюкозы 4. золь гидроксида железа (III)

 


Список использованной литературы

 

1. Примерная программа по дисциплине общая химия. Для специальностей: 040100 – лечебное дело, 040200 – педиатрия, 040300 – медико-профилактическое дело.– М.: Изд-во ГОУ ВУНМЦ МЗ РФ, 2002.

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, В.А. Берлянд и др.; Под. ред. Ю.А. Ершова.–2-е изд., испр. и доп.– М.: Высш. шк., 2000. – 560с.

3. А.В. Скальный. Химические элементы в физиологии и экологии человека.– М.: Издательский дом «ОНИКС 21 век»: Мир, 2004.– 216 с.

4. В.И.Слесарев. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов.–2-е изд., испр. и доп.– СПб: Химиздат, 2001.– 784 с.

5. F.A. Bettelheim, J. March. Introduction to General, Organic & Biochemistry, Fifth edition. – Saunders College Publishing, 1998.–809 p.

6. С.А. Балезин. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение, 1985г.

7. Задачи по физической химии: учебное пособие / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. – М.: Издательство «Экзамен», 2003.–320 с.

8. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. – М.: Высш. шк., 2004. – 255с.

9. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А.А. Равделя – СПб: Химия, 1998.

10. Справочник химика /Под ред Б.П. Никольского.­–Л.: Химия, 1964.

11. Голдовская Л.Ф. Примеры решения задач по физической и коллоидной химии.– Белгород: Изд-во БелГУ, 2005, 92 с.

 


ПРИЛОЖЕНИЕ

 

Таблица 1. Плотность растворов солей при 20°С

 

NaCl   KCl CuSO4 Na2SO4 CaCl2
% r, кг/л   % r, кг/л   % r, кг/л   % r, кг/л   % r, кг/л
1005,3   1004,6     1,008   1,007
1012,5   1011,0     1,016   1,015
1026,8   1023,9     1,035   1,032
1041,3   1036,9     1,053   1,049
1055,9   1050,0     1,072   1,066
1070,7   1063,3     1,091   1,083
1085,7   1076,8     1,111   1,101
1100,9   1090,5     1,131   1,120
1116,2   1104,3     1,151   1,139
1131,9   1118,5           1,158
1147,8   1132,3               1,177
1164,0   1147,4               1,228
1180,4   1162,3               1,282
1197,2                     1,396

 

Таблица 2. Плотность растворов кислот при 20°С

 

HCl   H2SO4   HNO3 H3PO4
% ρ, г/мл   % ρ, г/мл   % ρ, г/мл   % ρ, г/мл
0,360 1,000   0,261 1,000   0,3296 1,000   0,296 1,000
2,364 1,010   1,731 1,010   2,164 1,010   2,148 1,010
5,408 1,025   2,485 1,015   4,883 1,025   4,000 1,020
9,510 1,045   4,000 1,025   7,530 1,040   4,926 1,025
10,52 1,050   4,746 1,030   10,12 1,055   10,32 1,055
12,51 1,060   14,73 1,100   12,65 1,070   14,60 1,080
14,495 1,070   19,42 1,135   15,13 1,085   20,25 1,115
16,47 1,080   44,72 1,345   20,00 1,115   24,82 1,145
18,43 1,090   50,50 1,400   27,00 1,160   29,94 1,180
20,39 1,100   60,17 1,500   30,00 1,180   34,82 1,215
25,22 1,125   65,15 1,555   35,16 1,215   40,14 1,255
28,18 1,140   69,96 1,610   39,80 1,245   45,26 1,295
30,14 1,150   80,25 1,730   50,00 1,310   50,07 1,335
32,14 1,160   92,00 1,824   55,13 1,340   53,00 1,360
36,23 1,180   95,72 1,835   59,69 1,365   55,28 1,380

 

Таблица 3. Плотность растворов щелочей при 20°С

 

КОН   NaOH
% ρ, г/мл   % ρ, г/мл
0,197 1,000   0,159 1,000
2,38 1,020   1,04 1,010
3,48 1,030   1,94 1,020
5,12 1,045   3,74 1,040
9,96 1,090   5,56 1,060
12,08 1,110   10,10 1,110
20,37 1,190   11,92 1,130
25,36 1,240   14,64 1,160
30,21 1,290   20,07 1,220
34,90 1,340   24,64 1,270
40,37 1,400   30,20 1,330

 

 

Таблица 4. Плотность водных растворов органических веществ при 20°С

 

Глюкоза   Глицерин   Сахароза
% ρ, г/л   % ρ, г/л   % ρ, г/л
1005,8   1000,6   1002,0
1013,8   1010,1   1005,0
1017,7   1022,1   1009,0
1021,6   1034,5   1013,0
1029,6   1047,0   1017,0
1037,7   1059,7   1021,0
1046,0   1072,7   1025,0
1054,2   1086,0   1029,0
1062,6   1099,5   1034,0
1079,8   1112,8   1038,0
1097,4   1126,3   1059,0
1124,7            

 


Таблица 5. Термодинамические свойства некоторых веществ

В таблице приведены значения стандартных энтальпии и энергии Гиббса образования, а также стандартной энтропии при температуре 298К (25ºС) и давлении 101,3 кПа (760 мм рт. ст.).

 

Вещество (агрегатное состояние) 0обр., кДж/моль S0, Дж/моль×К DG0обр., кДж/моль
Простые вещества
Al(кр) 28,33
Br2(ж) 152,21
Br2(г) 30,91 245,37 3,14
Cl2 (г) 222,98
Cu(кр) 33,14
N2(г) 191,50
O2(г) 205,04
Неорганические соединения
Al2O3 (кр) –1675,69 50,92 –1582,27
СО2 (г) –393,15 213,66 –394,37
CuO(кр) –162,00 42,63 –134,26
HCl(г) –92,31 186,79 –95,30
Н2О (ж) –285,83 69,95 –237,23
H2O(г) –241,81 188,72 –228,61
HNO3 (ж) –173,00 156,16 –79,90
H2SO4 (ж) –813,99 156,90 –690,14
NH3 (ж) –80,80 110,00 –26,60
NH3 (г) –45,94 192,66 –16,48
NO (г) 91,26 210,64 87,58
NO2 (г) 34,19 240,06 52,29
NaCl (кр.) –411,12 72,13 –384,13
NaNO2 (кр.) –359,00 121,00 –295,00
SiCl4(г) –657,52 330,95 –617,62
SiO2(кр) –910,94 41,84 –856,67
Органические соединения
СН4 (г) –74,85 186,27 –50,85
С2Н6 (г) –84,67 229,49 –32,93
СН3Cl (г) –86,31 234,47 –62,90
C2H5Cl (г) –111,72 275,85 –60,04
С3Н6 (г) пропен 20,41 266,94 62,70
С4Н6 (г) 1,2-бутадиен 162,21 293,01 198,44
С3Н8 (г) –103,85 269,91 –23,53
С4Н10 (г) –126,15 310,12 –17,19
С3Н8О3 (ж) глицерин –668,60 204,47 –477,07
С12Н22О11 (кр.) сахароза –2222,12 360,24 –1544,70
Нитроглицерин    
СO(NH2)2 (кр.) –333,17 104,60 –197,15

 

Таблица 6. Константы диссоциации некоторых кислот и оснований в водных растворах при 25 ºС

 

  Ka pKa
HF   6,67∙104 3,16
H2CO3 K1 K2 4,27∙107 4,68∙1011 6,37
H3BO3   K1 K2 K3 5,75∙1010 1,8∙1013 1,6∙1014 9,24 12,74 13,80
CH3COOH   1,75∙10–5 4,75
HCOOH   1,78∙104 3,75
Молочная кислота CH3CH(OH)COOH   1,48∙104 3,83
H3PO4 K1 K2 K3 7,2∙10–3 6,2∙10–8 4,6∙1013 2,14 7,21 12,35
    Kb pKb
NH4OH   1,75∙10–5 4,75

 



Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.204.2.146 (0.011 с.)