В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 15 протонов и 16 нейтронов содержит ядро атома химического элемента ….

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1. основный оксид	а) HCl
2. основание	б) ZnO
3. соль	в) CaO
4. кислота	г) NaOH
	д) KCl

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные веществаПродукты реакции

1. Fe2O3 + 6HCl =	а) = 2MgO + C
2. CO2 + Mg =	б) = FeSO4 + H2O
3. Cu(OH)2 =	в) = 2FeCl3 + 3H2O
4. Fe2O3 + 3SO3 =	г) = Fe2(SO4)3
	д) = CuO + H2O

 

В4. В 150 гр 20%-ного раствора глюкозы содержится кислота массой:

а) 7,5 гр

б) 15 гр

в) 30 гр

г) 45 гр

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Zn + O₂ =

2. NaOH + Cu(NO₃)₂ =

3. S + O₂ =

4.Hg + HCl =

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата медиCuSO₄ со 170 г раствора гидроксида натрия NaOH.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

 

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 9

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен

а) +3

б) +6

в) +16

г) -16

А2 В четвертом периоде, в побочной подгруппе третьей группы находится

а) Ti

б) Sc

в) Si

г) Ga

А3 Ионная связь характерна для

а) S₈

б) SO₃

в)K₂S

г)H₂S

A4. Степень окисления 0 сера проявляет в соединении

а) SO₃

б) SO₂

в) H₂S

г) S

А5. Вещества, формулы которых СаO и СаCl₂ являются соответственно

а) основным оксидом и основанием

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) основным оксидом и солью,

г) кислотой и основанием

А6. Формула силиката натрия – это:

а) CaSiO₃

б) Na₂CO₃

в) CaCO₃

г) Na₂SiO₃

А7. Кислотные оксиды – это:

а) Al₂O₃ и CO₂

б) Li₂O и H₂O

в) CO₂ и P₂O₅

г) MgO и Na₂O

А8.. В веществе состава R₂О₇ элемент R – это:

а) Cl

б) P

в) Mg

г) S

А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃,

б) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А10. Оксид фосфора (V) не реагирует с:

а) оксидом натрия

б) водой

в) cерной кислотой

г) гидроксидом натрия

А11. Краткое ионное уравнение реакции между Ba(OH)₂ и HNO₃ - это:

а) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + 2OH

б) Ba(OH)₂ + 2 H⁺ = Ba²⁺ + 2H₂O

в) Bа²⁺ + 2NO₃^- = Ba(NO₃)₂

г) 2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

A12. Смесь, в состав которой не входит вода:

а) яблочный сок

б) уксус

в) кровь

г) минеральная вода

А13. Массовая доля натрия в NaOH равна:

а) 16,6%

б) 12,5%

в) 58%

г) 33,3%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 24 протонов и 28 нейтронов содержит ядро атома химического элемента …

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) основный оксид	а) Al(NO3)3
2) основание	б) LiOH
3) соль	в) H2SiO3
4) кислота	г) MgO
	Д) ZnO

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные веществаПродукты реакции

1. CuO + H2SO4 →	а) → MgO + C
2. CO2 + Mg →	б) → FeSO4 + H2O
3. Al(OH)3 →	в) → CuSO4 + H2O
4. Fe2O3 + SO3 →	г) → Fe2(SO4)3
	д) → Al2O3 + Н2О

В4. В 300 гр морской воды содержится 9 гр солей. Массовая доля солей в образце морской воды равна:

а) 2,9%

б) 3%

в) 33%

г) 27%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. NaOH + FeCl₂ =

2. LiOH + K₂SO₄ =

3. P + O₂ =

4. Zn + CuCl₂ =

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г раствора йодида калия КI с раствором нитрата свинца Pb(NO₃)₂.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

КI + Pb(NO₃)₂ = PbI₂ + KNO₃

 

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 10

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно

а) 3

б) 5

в) 7

г)14

А2. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четырем

А3. Ковалентную полярную связь имеет

а) О₂

б) SO₃

в) Сu

г) К₂S

A4. Проявляет степень окисления -3 фосфор в соединении

а) Р₂O₅

б) Na₃РO₄

в) РH₃

г) Р₂O₃

А5. Вещества, формулы которых CO₂ и HNO₃ являются соответственно

а) основным оксидом и основанием

б) кислотным оксидом и основанием

в) кислотным оксидом и кислотой

г) кислотным оксидом и основанием

А6. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) Cu(NO₃)₂, Mg(NO₂)₂, K₂SiO₃

б) H₃SО₄, H₂SiO₃, H₃PO₄

в) H₂SO₄, Н₂СО₃, H₂O

г) KNO₃, HNO₂, H₂SiO₃

А7. Твердая смесь:

а) стекло

б) минеральная вода

в) воздух

г) уксус

А8. Формула нитрата магния – это:

а) MgNO₃

б) Mg(NO₃)₂

в) Mg(NO₂)₂

г) MgNO₂

А9. Уравнение реакции CO₂ + Mg = 2MgO + C соответствует реакции:

а) соединения

б) разложения

в) обмена

г) замещения

А10. Осадок выделяется при добавлении к раствору нитрата железа (III) Fe(NO₃)₃:

а) гидроксида калия KOH

б) соляной кислоты

в) сульфата калия K₂SO₄

г) серной кислоты

А11. Уравнение электролитической диссоциации Al₂(SO₄)₃

а) Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + (SO₄)^3-

б) Al₂(SO₄)₃ = Al³⁺ + 3SO₄^2-

в) Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

г) Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + SO₄^2-

A12. К физическим явлениям относится:

а) выделение запаха при гниении

б)горение древесины

в) фильтрование раствора

г) брожение сахарного сиропа

А13. Массовая доля железа в Fe(ОН)₂ равна:

а) 66,7%

б) 62,2%

в) 56,3%

г) 64,6%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число электронов в атоме серы равно ….

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) кислотный оксид	A. Na2CO3
2) основание	Б. NO
3) соль	В. H2SO4
4) кислота	Г. Ca(OH)2
	Д. N2 O5

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные веществаПродукты реакции

1. H2SO4 + H2SiO3→	а) → MgCl2 + H2
2. HCl + Mg →	б) → реакция не идет
3. H3PO4 + Li2CO3→	в) → K2SO4 + H2O
4. KOH + SO3 →	г) → Li3PO4 + CO2 + H2O
	д) → H2SiO3 + H2SO4

 

В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 7 гр соли и 210 гр воды, равна:

а) 3,3%

б) 9,7%

в) 3,2%

г) 7%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. KOH + HCl =

2. Ba(OH)₂ + NaNO₃ =

3. Zn + O₂ =

4. Al + HCl =

С2. Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г соляной кислоты НCl с Zn.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂

 

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 11

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер:

а) 3

б) 13

в) 27

г)12

А2. На внешнем энергетическом уровне атома хлора содержится электронов:

а) 3

б) 5

в) 7

г) 8

А3 Химическая связь в СаСl₂:

а) ковалентная полярная

б) металлическая

в) ковалентная неполярная

г)ионная

A4. Степень окисления +4 азот проявляет в соединении

а) NO₂

б) N₂O

в)N₂О₅

г) HNO_2.

А5. Название вещества, формула которого ZnSO₃:

а) оксид цинка

б) сульфид цинка

в) сульфит цинка

г) сульфат цинка

А6. Число формул оксидов в перечне: Сa(OH)₂, CaH₂, N₂O₃, HNO₃, BaO, Fe₂ (SO₄)₃, CuSO₄, K₂O, PH₃ – равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четырем

А7. К солям не относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) H₃N, NaOH, Na₂SiO₃

б) Na₂SO₄, Н₂СО₃, H₂O

в) Mg₃(РО₄)₂, H₂SO₃, HNO₃

г) Cu(OH)₂, HCl, H₂SiO₃

А8. К простым относится вещество, формула которого:

а) HCl

б) H₃N

в) H₂O

г) О₃

А9. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O₂→MgO

б) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А10. Краткое ионное уравнение Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует реакции между:

а) HI + KOH =

б) H₂SiO₃ + KOH =

в) H₂S + NaOH =

г) HCl + Cu(OH)₂ =

А11. Серная кислота реагирует с:

а) CО₂

б) Ag

в) Fe(OH)₃

г) ZnSO₄

A12. К химическим явлениям относится:

а) кипение воды

б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта

г) ковка металла

А13. Массовая доля кислорода в Fe(OH)₂ равна:

а) 24,2%

б) 35,6%

в) 56,8%

г) 71,2%

Часть В